湖北省武汉市2013届高三化学11月联考模拟（2）试题新人教版

1、武汉六中高三11月联考化学模拟题（二）一、选择题1.物质的氧化性,还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质: Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而发生不同的氧化-还原反应的是 A. B. C. D. 2下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热3下列事实能说明醋酸是

2、弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子同温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2常温时，0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A B C D4.工业生产硫酸可表示为： FeS2 SO2 SO3 H2SO4已知：FeS2(s) + 11/4 O2(g) 1/2 Fe2O3(s) + 2SO2(g)；H -853KJmol-12SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H -196.6KJmol-1SO3(g) +

3、H2O(l) H2SO4(l)；H -130.3KJmol-1则1mol FeS2完全转化为H2SO4的反应热等于A-130.3KJmol-1 B. -1310.2KJmol-1C-1179.9KJmol-1 D. -853KJmol-15.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2+ 和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.W与Y通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强

4、的元素是ZXYZRW6右图为元素周期表前四周期的一部分， 且X、Y、Z、R和W为主族元素下列说法正确的是 （ ）AY单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸7.下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、H、H 同素异形体：C、C、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA. B. C. D.全部正确8. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述正确的是()A图可用于合成氨中N2、H2的循环B图

5、可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环9. 在化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3点燃添满酒精的酒精灯金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭A仅 B仅C仅 D全部10下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42水电离产生的c(H+)=110-1

6、2molL1的溶液中：Mg2+、SO42、NO3、Cl加入Al能放出H2的的溶液中：HCO3、Na+、NO3、Cl能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2、Na+、SO32、Cl含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2、SO42ABCD11. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAl(OH)4AlCl3A. B. C. D.12.下列离子方程式中正确的是 A. 漂白粉溶液在空气中失效：Cl

7、OCO2H2O=HClOHCOB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 13. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中

8、含有的OH-数目为0.2NA14. 室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（）克 恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol 生成NO气体的体积为L发生反应的硝酸的物质的量为（）molA2项 B3项 C4项 D5项43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL015在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入

9、5molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 Ax与y的差值为0.02 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5216双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 （ )A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用17.将51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含

10、NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 molL-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 （ ）A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D.0.8 mol18在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是（ ）A0M1/224 B1/392M1/224 C1/28M1/224 D1/392M1/28 二、填空题19二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1.638gmL

11、，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)装置B应盛放的药品是 ，C中是 。(3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。(4)实验时，D装置需加热至5059最好采用 方式加热。如何防止E中液体挥发 。(5)二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为 ，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。(6)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_

12、：A配制溶液时，容量瓶中有少量水。B使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线20. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且元素A的原子序数是D的2倍,D原子最外层电子数是A的2倍,F的浓溶液分别与A、D反应都有红棕色气体生成。则A的原子结构示意图为,反应的化学方程式为(F为浓溶液)。(2)若A是长周期元素组成的金属单质,D、F分别是短周期元素组成的密度最小和密度最大的气态单质,反

13、应,都在水溶液中进行,则反应的离子方程式为。已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3KJ热量,写出该反应的热化学方程式。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应的化学方程式为。21有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。BF则ANCH（K乙J（XaD（E（GI混合液过量NaOH甲电解催化剂（H2O（W高温空气水98硫酸稀释室贮存室98硫酸造气

14、(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400500、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO3I混合液过量NaOH甲电解催化剂（H2O（W高温空气水98硫酸稀释室贮存室98硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400500、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO3将X溶于水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是_ _。I转化为G的反应中，当有2 molG生成时，转移的电子数为_ _。引发H和W反应的操作是_ _。对混合液电解时的阳极反应式为_。工业上金属W也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为_。将一定量的B和D放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡。该平衡常数的表达式为_ _。若

15、平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n(B):n(D)=_。反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率_，体积分数_，浓度_（均填“减小”、“增大”或“不变”）。22雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3

16、AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定23.工业制硫酸生产流程如下图：（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 A升高温度 B减少压强 C不断补充空气 D及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ A、

17、净化气体 B、控制温度在400500 C、增大催化剂与反应气体的接触面积 D、不断补充空气（3）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJmol1。在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量_(填“”“=”)196kJ，理由是_。 （4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27、O211、N282。在500，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为 （5）生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化

18、学反应方程式 、 。24我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺。生产流程可简要表示如下：(（1）)沉淀池中发生反应的方程式为_ _；(（2）)该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计装置，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：_；_。(（3）)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图，试回答：检查该装置气密性的方法为_。设滴定管的起始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，注射器测定排出的气体为V3 mL(标准状况)，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为_(用含V1、V2、V3、m的代数式表示

19、)(（4）)丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图，并在广口瓶中的水面滴加少量植物油，试回答：你认为植物油的作用是_为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有_，_。25火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H1574 kJmol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H21160 kJmol1则由甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。脱碳

20、。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H3取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如下左图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0（填“”、“”或“”）。 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。下列说法正确的是_（填字母代号）。 A第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mo

21、l H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=15 molL-1 B010 min内，氢气的平均反应速率为0075 mol/（Lmin） C达到平衡时，氢气的转化率为075 D该温度下，反应的平衡常数的值为3/16 E升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_。多孔碳电极脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为：_。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其中原因可用一个离子方程式表示为：_；在一定物质的量浓

22、度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+)_c(NO3-)+c(OH-)（填写“”“”或“”）26 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加

23、入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水B稀盐酸C硝酸钾溶液D硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜

24、屑与稀硝酸反应B装置中，a为正扳，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号） A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e-=Pb2+B铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-1-18A B B B A B A A C A A D C C C D A D19（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸 （3）增大反应接触面积 :S:Cl:Cl（4）水浴 将锥形瓶放人冰水中冷却 （5） SCl2+SO3=SOCl2+SO2（6）C、D20(1)Mg (1分)C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O (2分) (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2分)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g), H=-184.6kJmol-1 (2分) (3) SiO2+2CSi+2CO (2分)21c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)2NA 在混合物的上方铺上少量KClO