福建省厦门一中2015届高三高考前热身考试卷化学

1、厦门一中5月热身训练理科综合化学试卷 (满分：300分 考试时间：2小时30分钟) 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷1至4页，第卷5至12页。注意事项： 1考生将自己的姓名准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 2答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。 相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27第卷本卷共1 8小题，每小题6分。共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%。据分析六大主要雾霾贡献源如图所示。下列措

2、施不可能改善空气质量的是( )A应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术B不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘C在炼油厂钢铁厂发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D研究采煤采油新技术，增加汽油柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念7下列说法不正确的是( )A分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物B通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C淀粉纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D某有机化合物仅由CHO三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为

3、50%，则分子中碳原子的个数最多为58常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A所用HCl的浓度是0.09molL1，NaOH溶液浓度为0.03molL1B在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Na+)c(Cl)c(H+)c(OH)CABC三点水的电离程度大小依次为：ABCD滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低9元素周期表中短周期元素WXYZ，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素

4、Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小(除稀有气体外)。下列说法错误的是( )A元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种B元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C元素Y与元素W可以原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D元素Z的单质与元素WY的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂10下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的的是( )A B C D11下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012下列有关叙述正确的是（ ）A若25

5、t1t2，则a11014Bt2时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH7，溶液呈中性C25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)1000：1Dt2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH2，则V1V211：9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)c /molL-10 3 10 t/min3.002.502.001.501.000.50H2CH4OCO212将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下

6、，每转化1KgCO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是（ ）A在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5molL-1min-1B此反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH4O(g)+H2O（g） H=-49.0KJ/molC此条件下反应的平衡常数为D降低温度，此反应的平衡常数可能为0.823.（15）高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法一：湿法。工艺流程如下图。完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeC

7、l3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_ _，其中氧化剂是_(填化学式)。加入饱和KOH溶液的目的是_；用异丙醇洗涤的目的是_。方法二：干法。把Fe2O3KNO3KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。 在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。该电池放电时正极发生的电极反应是 ；若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为： 。已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是 。此盐桥中阴离子的运行方向是：

8、；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是 。如图为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。24（15）高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含FeNiAgAu等杂质，用电解法进行精炼。+2+请在右侧电解装置图中标明电极材料和电解质溶液电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如右图）。结合右图分析，相同温度下KspCu(OH)2KspNi(OH)2KspFe(OH)2由大到小的顺序为_pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是： （写化学式）若要除去Cu

9、Cl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 （填字母）A1 B2.44.5 C6在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， （能不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 乙同学设计了以下操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离。该方案中试剂X为_，n=_，沉淀b的化学式为_。25（15分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水乙醇等溶剂，常用于种子消毒药物制造鱼池增氧等。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O（该反应为放热反应）仪器B的作用是 。A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式 。制取CaO28H2O一般在05的低温下进行，原因是 ；

10、写出生成CaO28H2O的化学方程式 。将过滤得到的CaO28H2O经水洗醇洗后，加热至130时逐渐变为无水CaO2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。装置如图：【提出假设】假设1：反应只发生2SO22CaO2=2CaSO3O2，SO2未被氧化；假设2：反应只发生SO2CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；【实验探究】该实验设计有一处明显错误，请指出： 。试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 。【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算

11、成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化部分被氧化完全被氧化的Vm1关系式。未被氧化： ，部分被氧化： ，完全被氧化： 。31化学物质结构与性质（13分）2013年6月，吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸，夺去百余人性命。不到3个月，这个“罪魁祸首”再酿惨剧，致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“831”液氨泄漏事故直接原因。液氨主要用于生产硝酸尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。液氨在国防工业中，用于制造火箭导弹的推进剂。液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”。回答以下问题：基态氮原子的价电子排布式是_。NH3分子的空间构型是_；NH

12、3极易溶于水，其原因是 。将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是：Cu(H2O)62+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。 Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+中共同含有的化学键类型是 。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H

13、6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)A持离子键 b共价键 c配位键 d.范德华力32化学-有机化学基础(13分)AF均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：已知：I核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6:1:2:l；D是由两个六元环形成的芳香族化合物；E中苯环上只有两个相邻的取代基；E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应。请回答下列问题：写出相应有机物的结构简式：C ，E 。由C生成B的反应类型为 ；B的名称（系统命名）是 。写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： 。芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三

14、个条件：a该物质能发生加聚反应 b该物质能发生水解反应 c该物质能发生银镜反应则G可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1:1:1:1的是 （写结构简式）。化学参考答案6【答案】D【解析】A项措施可降低氮氧化物的排放；B项措施可降低空气中固体漂浮物的含量；C项，可降低空气中硫氧化物的含量；D项，增加了化石燃料的消耗量，造成碳氧化物的大量排放，会引发温室效应等。7【答案】B【解析】分子式为CH4O的有机物是甲醇，而分子式为C2H6O的物质可能是乙醇，有可能是甲醚，A正确；乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有一种，乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯

15、乙烷三氯乙烷和四氯甲烷，所以不能制取纯净的氯乙烷，B错误；淀粉纤维素通式相同，但n值不同，不互为同分异构体，C正确；设该有机物为CxHyOn，由题意得：M150，解之得：n4.7，取整数：n4，M128，则M(CxHy)64，x(最大)54，D正确。8【答案】A【解析】结合图像，假设HCl的浓度是x molL1，NaOH溶液浓度为y molL1，有：20103x60103y，lg()2；解得：x0.09，y0.03，A选项正确；在B点，2/3盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c(H+)c(OH)，c(Cl)c(Na+)，B选项错误；ABC三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电

16、离程度大小依次为：CBA，C选项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，导致HCl浓度偏高，D选项错误。9【答案】A【解析】根据题目提供的信息可知元素WXYZ分别为HONaCl。HO可形成H2O和H2O2，且其中都含共价键，A错；常温时，Na与氧气反应生成Na2O，而加热条件下Na与氧气反应生成Na2O2，B正确；化合物甲为NaH，该物质与水反应生成氢气，C正确；氯气与氢气反应，氯气与钠反应，都是氯气做氧化剂，D正确。 10【答案】B【解析】铜片应插入左边烧杯中，错误；三颈烧瓶加热时应垫上石棉网，错误；检查容量瓶是否漏水，应加入大半瓶水，盖好瓶塞，正确；加热碳

17、酸钠和碳酸氢钠固体时，内部的试管温度较低，而其中的碳酸氢钠先分解，正确。故选B。11【答案】C【解析】25t11107 mol/L，所以KW11014，A项不正确；t2时，KW=11012，中性溶液的pH应为6，B项不正确；Na2SO4溶液中c(Na)25104 mol/L1103 mol/L，稀释10倍后，c(Na)1104 mol/L，此时溶液为中性，c(OH)1107 mol/L，所以c(Na)c(OH)104 mol/L107 mol/L1 000：1，C项正确；根据酸碱中和原理及pH计算式：102 mol/L，解得V1V2911，D项不正确。12【答案】B【解析】首先从图像可看出，反

18、应物为H2CO2（浓度降低），生成物为CH4O；再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为311，结合质量守恒原理，可知生成物中还有1molH2O；再根据反应热求出H=-1113.64KJ/=-49.0KJ/mol，B正确；A项是CO2和H2在3分钟时浓度相等，速率则分别为与，共用两处错误；C项平衡常数K=1.07，错误；D项中降温平衡向正反应方向移动，平衡常数增大（1.07），不可能为0.8（即使C项错解，K为0.9375），错误。23【答案】210329NaCl5H2O(2分) 减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出(1分) 洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸

19、钾(1分)31(2分)FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-(2分)Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）(2形成闭合电路(1分)；左池到右池(1分)；K+和H+。(1分)使用时间长(1分)工作电压稳定(1分)【解析】反应中Fe元素由3价升高到了6价，因此只能是1价的Cl元素降低至1价，再利用得失电子守恒配平即可。高铁酸盐再与稀KOH溶液反应生成高铁酸钾，结晶后得到高铁酸钾晶体，用饱和KOH溶液洗涤高铁酸钾晶体可以减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；用异丙醇可以洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾。干

20、法制K2FeO4的反应式为Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O，由此可得出氧化剂与还原剂的物质的量之比为31。根据电池装置，Fe做负极放电，正极上高铁酸钾发生还原反应，均生成相同价态的化合物，由于高铁酸钾的氧化性很强，能够生成三价铁，所以正极发生的电极反应是：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-。根据电化学反应原理，该电池充电时的电极反应方程式：Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）。在放电过程中，盐桥的作用是形成闭合回路。放电时盐桥中阴离子由左池到右池；只允许通过的离子有K+和H+。从所给的图像不难

21、看出高铁电池的优点为使用时间比高能碱性电池的长，且放电电压比高能碱性电池的稳定。24【答案】如右(2分)：KspFe(OH)2KspNi(OH)2KspCu(OH)2 (2分)；Cu2+(1分)；B(1分)；不能(1分)；因Ni2+和Co2+几乎有相同的S-pH图，因此不能通过调节溶液pH的方法来除去Ni( NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质(3分)。H2O2或Cl2等合理答案(2分)；2.74.5的任意或合理范围(2分)；Cu(OH)2(1)。【解析】用电解精炼铜时，粗铜在阳极，阴极为精铜，可用可溶解性铜盐溶液，如硫酸铜等，示意图如右：结合右图分析，相同温度下KspCu(OH)2KspN

22、i(OH)2KspFe(OH)2由大到小的顺序为：KspFe (OH)2KspNi(OH)2KspCu(OH)2；Cu2+在pH =4.5左右很易溶解，显然pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+。由图可知Fe3+在pH=2.5左右沉淀完全。 Cu2+在pH =4.5左右很易溶解，要除去CuC12溶液中的少量Fe3+，应控制溶液的pH在2.54.5较合适，故选B；Ni2+和Co2+几乎有相同的S-pH图，因此不能通过调节溶液pH的方法来除去Ni( NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质。为了不引入新杂质，把Fe2+氧化成Fe3+时，可采用H2O2或Cl2等氧化剂；由氢氧化物的溶解度与pH

23、关系图，n=2.74.5的任意值或合理范围；最后得到沉淀b的化学式为Cu(OH)2。Cu(OH)2能与NH3生成Cu(NH3)42+，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；由于Fe3+移动速度更快一点，所以在滤纸的上方，氨熏后上层红棕色，下层深蓝色。25【答案】防倒吸（1分）Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O（2分）低于0，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率（2分，或其他合理答案，答出两点即可）；CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl（2分）装置E

24、中广口瓶中的导气管应“短进长出” （2分） 浓硫酸（1分） 吸收未反应的SO2（1分）V=7m1/30（2分）；0V7m1/30（1分）；V=0（1分）【解析】由于氨气在溶液中的溶解度比较大，且仪器B的上部能容纳较多的液体，因此其作用是防倒吸。结合题意和C装置中的反应物以及原子守恒可得CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl。考虑到随二氧化硫带出的水分也能与过氧化物反应产生氧气，对实验结论产生一定的干扰，故应用浓硫酸干燥二氧化硫；试剂B的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止对生成的氧气体积产生干扰。若SO2未被氧化，则其反应原理2CaO22SO2=2CaSO4O2；2CaO22SO2=2CaSO4O2 22.4L 96 V m1 V=7m1/30若SO2全被氧化，则其反应原理CaO2SO2=CaSO4；V=0。31化学物质结构与性质【答案】2s22p3（1分）三角锥形（1分） 氨气是极性分子，与水分子形成氢键与水反应（3分）共价键（或共价键配位键）（2分）sP3（2分） 3（2分） d（2分）【解析】基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电