浙教版科学九年级第一章复习课件

1、 本章需要掌握的知识要点本章需要掌握的知识要点 、酸、碱、盐的定义，、酸、碱、盐的定义， 、酸、碱、盐的性质、酸、碱、盐的性质 、两种重要的酸，、两种重要的酸， 、两种重要的碱，、两种重要的碱， 、四种物质的检别，、四种物质的检别， 、两种重要的反应、两种重要的反应 、四种物质的俗名、四种物质的俗名 物质的变化物质的变化 1.物理变化和化学变化的根本区别是物理变化和化学变化的根本区别是_ _ 2.化学变化的实质是化学变化的实质是:_ 3.了解物质变化的方法了解物质变化的方法:必须通过必须通过_和和_等等, 寻求物质变化的证据寻求物质变化的证据. 4.物质变化的证据一般是宏观上的物质变化的证据一

2、般是宏观上的:如物体的如物体的_ 发生变化发生变化, _发生变化发生变化,有有_或或_生成生成 5.通通过物质变化中所获得的信息对过物质变化中所获得的信息对_ 进行分析的方法进行分析的方法,是我们认识物质、进一步探是我们认识物质、进一步探 索索物质变化规律物质变化规律的基本方法的基本方法. 练习练习: 盐盐 酸酸 碱碱 电离时所电离时所 生成的生成的阳阳 离子全部离子全部 是是氢氢离子离子 的化合物的化合物 电离时所生成电离时所生成 的的阴阴离子全部离子全部 是是氢氧根氢氧根离子离子 的化合物的化合物 由金属阳离子由金属阳离子 （包括铵根）和（包括铵根）和 酸根离子构成酸根离子构成 (1) 基

3、本概念基本概念 1、酸具有相似的化学性质、酸具有相似的化学性质(酸的通性酸的通性),主要是由主要是由 于于-( ) A、都能与指示剂反应、都能与指示剂反应 B、都能与缄起中和反应、都能与缄起中和反应 C、水溶液中电离出的阳离子都是氢离子、水溶液中电离出的阳离子都是氢离子 D、 都能电离出酸根离子都能电离出酸根离子 C 2、下列各组物质中，全部都是酸的是（、下列各组物质中，全部都是酸的是（ ） A、H2CO3 H2O NaHCO3 B. H2S H2SO4 SO2 C. HCl H3PO4 HNO3 D. H2SO4 NaHSO4 HCl C 填空填空 吸水性：吸水性： BaCl2 酸洗液、干燥

4、剂酸洗液、干燥剂(做不与硫酸做不与硫酸 反应的气体干燥剂反应的气体干燥剂)： 颜色颜色 挥发性：挥发性： 除铁锈等除铁锈等 AgNO3 HNO3 酸酸 H2SO4 HCl 稀释稀释 用途用途 物理性质物理性质 SOSO4 42- 2-的检验 的检验 用途用途 物理性质物理性质 ClCl- -的检验的检验 溶液的浓度溶液的浓度 质量的变化质量的变化 脱水性脱水性 溶液的浓度溶液的浓度 质量的变化质量的变化 酸入水，沿内酸入水，沿内 壁，慢搅拌，壁，慢搅拌， HNO3 工业：黄色工业：黄色 纯净的：无色纯净的：无色 （2）两种重要的酸）两种重要的酸 如如HCl、CO2、CO、H2等等 干燥剂：做与

5、它不反应干燥剂：做与它不反应 的气体干燥剂的气体干燥剂 H2、O2、NH3、CO等等 制皂、造纸、纺织、石油等制皂、造纸、纺织、石油等 碱碱 NaOH Ca(OH)2 物理性质物理性质 俗名俗名 用途用途 俗名俗名 制取制取 用途用途 溶解性溶解性 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 温度越高，溶解性越小温度越高，溶解性越小 建筑业建筑业,漂白粉漂白粉,中和酸性土壤中和酸性土壤 白色固体白色固体 易溶于水易溶于水 白色固体、白色固体、 微溶于水微溶于水 水溶液有滑腻感和涩味水溶液有滑腻感和涩味 物理性质物理性质 水溶液有滑腻感和涩

6、味水溶液有滑腻感和涩味 （3）两种重要的碱）两种重要的碱 用途 硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化氢氧化 钠钠 氢氧化氢氧化 钙钙 氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠 酸洗酸洗 干燥剂干燥剂 制氢气制氢气 其他其他 酸洗酸洗 造纸造纸 肥皂肥皂 轻工轻工 纺织纺织 石化石化 中和土中和土 壤酸性壤酸性 建筑建筑 漂白粉漂白粉 农药农药 食用食用 防腐防腐 化工原化工原 料料 玻璃玻璃 肥皂肥皂 纸张纸张 1、在稀硫酸、浓硫酸、盐酸：具有挥发性的酸在稀硫酸、浓硫酸、盐酸：具有挥发性的酸 可做酸性气体干燥剂的酸是 可做酸性气体干燥剂的酸是在空在空 气中敞口放置一段时间后，质量会减小的酸是气中敞口放置一段时间后，质量会减

7、小的酸是 ：质量会增加的酸是 ：质量会增加的酸是 。 2、区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品（、区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品（ ） A、BaCl2溶液溶液 B、NaCl溶液溶液 C、稀、稀HNO3 D、硝酸银溶液、硝酸银溶液 HClH2SO4 HClH2SO4 A 3、下列物质既能用浓、下列物质既能用浓H2SO4干燥，又能被烧碱干燥，又能被烧碱 干燥的是干燥的是-（ ） A、CO B、CO2 C、NH3 D、HCl A 4、北京市正在实施、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划人文奥运文物保护计划”， 其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙 的俗称

8、是（的俗称是（ ） A A、火碱、火碱 B B、烧碱、烧碱 C C、熟石灰、熟石灰 D D、小苏打、小苏打 C 酸酸 碱碱 1、能使指示剂变色、能使指示剂变色 (3)基本性质基本性质 3、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣 浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道 紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液 分别滴入下列哪组物质进行观察分别滴入下列哪组物质进行观察-（ ） A A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥皂水 B B食醋、酸奶食醋、酸奶 C C糖水、酸奶糖水、酸奶

9、 D D食醋、食盐水食醋、食盐水 A 酸酸 碱碱 1、能使指示剂变色能使指示剂变色 1、 2、酸酸+金属金属 盐盐+氢气氢气 （活动性排在氢前的金属）（活动性排在氢前的金属） 1 1、使指示剂变色、使指示剂变色 1 1、 1、使无色酚酞液变红的物质、使无色酚酞液变红的物质,能使紫色石磊能使紫色石磊 试液呈现试液呈现-( ) A;无色无色, B:红色红色 C:紫色紫色 D:蓝色蓝色 D 2、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 （ ） A A、BaClBaCl2 2、H H2 2SOSO4 4、HCl BHCl B、NaOHNaOH、KOHKOH、HCl H

10、Cl C C、K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3 、HCl DHCl D、NaClNaCl、NaOHNaOH、HClHCl D D 2 2、酸、酸+ +金属金属 盐盐+ +氢气氢气 （1）金属活动性）金属活动性 1:下列物质能由金属和盐酸反应制取的是下列物质能由金属和盐酸反应制取的是- -( ) A：FeCl3 B：ZnCl2 C：CuCl2 D：AgCl （2）Fe与酸反应与酸反应 2:金属活动性顺序由强到弱排列正确的一组是金属活动性顺序由强到弱排列正确的一组是 -( ) A: Na、Zn、Mg、Cu B: Na、Mg、Zn、Cu C: Mg、Na、Zn、Cu D: C

11、u、Zn、Mg、Na B B 2 2、酸、酸+ +金属金属 盐盐+ +氢气氢气 （1）金属活动性）金属活动性 （2）Fe与酸反应与酸反应 （3）有关质量的计算）有关质量的计算 1、若各制取、若各制取1克氢气，所需钠、镁、锌三克氢气，所需钠、镁、锌三 种金属的质量关系是种金属的质量关系是-（ ） A、NaMgMgZn C、 ZnNaMg D、相等、相等 2、下列四种金属若质量相等，分别跟足量、下列四种金属若质量相等，分别跟足量 的稀硫酸反应生成氢气最多的是的稀硫酸反应生成氢气最多的是-（ ） A、Mg B、Fe C、Al D、Zn C C 2 2、酸、酸+ +金属金属 盐盐+ +氢气氢气 （1）

12、金属活动性）金属活动性 （2）Fe与酸反应与酸反应 （3）有质量的计算）有质量的计算 （4）实验现象）实验现象 （5）与图表有关）与图表有关 1、有等质量的铝、镁、锌三种金属分、有等质量的铝、镁、锌三种金属分 别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的 质量（质量（m）与反应时间（）与反应时间（t）的关系，）的关系， 可用右图表示，则可用右图表示，则X、Y、Z三种金属三种金属 依次是依次是-（ ） A：Al、Mg、Zn B：Mg、Al、Zn C：Mg、Zn、Al D：Zn、Mg、Al x Y 时间时间O m z A 酸酸 碱碱 1、能使指示剂变色能使指示剂变色 1、 3、

13、酸酸+某些金属氧化物某些金属氧化物 盐盐+水水 2、酸酸+金属金属 盐盐+氢气氢气 （活动性排在氢前的金属）（活动性排在氢前的金属） 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水2、 (可溶）可溶） （1）与铁锈反应的实验现象及方程式）与铁锈反应的实验现象及方程式 3 3、酸、酸+ +金属氧化物金属氧化物 盐盐+ +水水 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+ +水水2 2、 1、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现 象是象是，化学方程为，化学方程为 _ ，较长时间后 ，较长时间后 观察到的现象是观察到的现象是， 化学反应方程式为化学反应方程式为_

14、。 铁锈逐渐消失，溶液成黄色铁锈逐渐消失，溶液成黄色 铁钉表面有少量气泡产生铁钉表面有少量气泡产生 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （1）与铁锈反应的实验现象及方程式）与铁锈反应的实验现象及方程式 3 3、酸、酸+ +金属氧化物金属氧化物 盐盐+ +水水 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+ +水水2 2、 （2）几个重要的反应方程式的书写）几个重要的反应方程式的书写 2、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有SO2,会污染会污染 环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液

15、吸 收，原因是收，原因是，化学方程式，化学方程式 是是。 1、氢氧化钠暴露在空气中很容易变质，因为氢、氢氧化钠暴露在空气中很容易变质，因为氢 氧化钠固体不仅容易氧化钠固体不仅容易而且还能吸而且还能吸 收收发生化学反应而变质；检验发生化学反应而变质；检验 氢氧化钠是否变质，可滴加氢氧化钠是否变质，可滴加的化的化 学方程式为学方程式为_ 潮解潮解 CO2 稀稀HCl SO2被被NaOH吸收吸收 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 酸酸 碱碱 1、能使指示剂变色能使指示剂变色 1、 3、酸酸+某些金属氧化物某些金属氧化物 盐盐+水水 碱碱+非

16、金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水2、 4、酸酸+碱碱 盐盐+水水 3、 （中和反应）（中和反应） 2、酸酸+金属金属 盐盐+氢气氢气 （活动性排在氢前的金属）（活动性排在氢前的金属） 4 4、酸、酸+ +碱碱 盐盐+ +水水 （1）指示剂的颜色变化）指示剂的颜色变化 （2）PH值的变化值的变化 1、若两种溶液混合后其、若两种溶液混合后其pH为为6。那么这两种。那么这两种 溶液的溶液的pH可能是可能是-（ ） A、4和和6 B、5和和12 C、7和和12 D、10和和14 B 2、我省某此山地土壤浸出液的、我省某此山地土壤浸出液的pH约为约为4，这种土，这种土 壤对农作物生长不利，现要改良它，

17、可以施用下列壤对农作物生长不利，现要改良它，可以施用下列 物质的物质的-（ ） A、石灰石、石灰石 B、氢氧化钠、氢氧化钠 C、熟石灰、熟石灰 D、硝酸钾、硝酸钾 C 、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但 盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中，盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中， 可用作治疗胃酸过多的是（）可用作治疗胃酸过多的是（） A氢氧化钠稀溶液氢氧化钠稀溶液 B澄清石灰水澄清石灰水 C氢氧化铝氢氧化铝 D食醋食醋 C 3、下图是生活中一些常见物质的、下图是生活中一些常见物质的pHpH，参照图示，参照图示 判断，下列说法正确的是判断，下列说法正

18、确的是 （ ） A A酱油呈碱性酱油呈碱性 B. B. 葡萄汁能使无色酚酞试液变红葡萄汁能使无色酚酞试液变红 C. C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥胃酸过多的人可多喝玉米粥 D. D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强 345678910pHpH 玉米粥玉米粥西瓜汁西瓜汁牛奶牛奶牙膏牙膏肥皂水肥皂水 酱油酱油苹果汁苹果汁 葡萄汁葡萄汁 C C 4、我国南方一些地区，农民有时会向农田、我国南方一些地区，农民有时会向农田 撒些熟石灰，以调节土壤的撒些熟石灰，以调节土壤的pHpH。这些地区土。这些地区土 壤的壤的pHpH可能是可能是( () ) A A =7 B=7 B77

19、 C C 7 DZW B. YWZX C、WZYX D. YXWZ D 5、以下、以下4种物质中，既能与硫酸反应，又能与种物质中，既能与硫酸反应，又能与 硝酸银溶液反应的是硝酸银溶液反应的是-（ ） （1）Zn （2）CuO （3）HCl溶液（溶液（4）BaCl2溶液溶液 A、 （1） （2） B、 （3） （4） C、 （1） （4） D、 （2） （3） 4、下列反应不属于碱的通性的反应是、下列反应不属于碱的通性的反应是-（ ） A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B、2NaOH+H2S=Na2S+2H2O C、Cu(OH)2=CuO+H2O D、FeCl3+3NaOH=Fe(O

20、H)3 +3NaCl C C 一、有机物一、有机物： 含碳的化合物 无机物：无机物：不含碳的化合物 二、有机物的共同性质二、有机物的共同性质 易挥发，易燃烧、难溶于水易挥发，易燃烧、难溶于水 很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精 俗称：沼气俗称：沼气 ，是天然气的主要成份，是天然气的主要成份 三、最简单的有机物三、最简单的有机物甲烷甲烷 丁烷丁烷 打火机、液化气的主要成份打火机、液化气的主要成份 乙炔乙炔 氧炔焰可以切割金属和焊接氧炔焰可以切割金属和焊接 CH4 C4H10 C2H2 甲烷是一种无 色无味的气体， 密度比空气小， 极难溶于水。甲 烷有可燃性，

21、点 燃前要先验纯。 燃烧时生成二氧 化碳和水，同时 放出大量的热。 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 3、性质： 1、工业盐酸因含有、工业盐酸因含有FeCl3而显黄色而显黄色,现向现向1- 2ml工业盐酸中逐滴滴加工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液溶液,下图曲下图曲 线正确的是线正确的是-( ) NaOH溶液溶液(g) 00 NaOH溶液溶液(g) pH 0 pH 0 A D CB 7 7 沉沉 淀淀 质质 量量 溶溶 液液 溶溶 液液 NaOH溶液溶液(g)NaOH溶液溶液(g) 沉沉 淀淀 质质 量量 D 复分解复分解反应反应(五类五类) 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 2、

22、酸、酸+碱碱盐盐+水水(中和反应中和反应) 3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH 5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为什么？为什么？ A.NaOH+H

23、2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl E. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 B. FeCl3+3NaOH= Fe (OH) 3 + 3NaCl Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4

24、 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 下列物质能发生化学反应吗？为什么？下列物质能发生化学反应吗？为什么？ 1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO +BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 3 3 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2C

25、OCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO = CaCO 3 3 +2NaCl+2NaCl 5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2Na2HCl= 2Na ClCl H H2 2O+O+ COCO2 2 6 6、 Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2 O O 7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl 8 8、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3) ) 2 2= 2NaNO = 2NaNO3 3+CuCl+CuCl2 2 判断

26、下列物质能否反应，能反应的写出判断下列物质能否反应，能反应的写出 化学方程式化学方程式： HCl 和和 Fe H2SO4和和Cu AgNO3和和Cu AgCl和和 Fe ZnSO4和和 Fe NaOH和和KCl H2SO4和和NaOH Fe(OH)3和和HCl Cu(OH)2和和 NaCl 例例： Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe “雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，是一种无色的碳酸饮料， 将少量将少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊试滴入紫色石蕊试 液中，然后再加热，溶液颜色的液中，然后再加热，溶液颜色的 变化

27、是（）变化是（） .先变蓝后变紫先变蓝后变紫 .变红后颜色不再改变变红后颜色不再改变 .先变无色后变红先变无色后变红 .先变红后变紫先变红后变紫 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少 这 种 苦 味 ， 用 来 洗 涤 的 最 佳 物 质 是这 种 苦 味 ， 用 来 洗 涤 的 最 佳 物 质 是 ( )( )。 A A、水、水 B B、食盐、食盐 C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋 C C 食用松花皮蛋时常感到有涩味，是食用松花皮蛋时常感到有涩味，是 因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等因为制作

28、过程中用到了熟石灰和纯碱等 原料。为了减轻涩味，可在食用时添加原料。为了减轻涩味，可在食用时添加 调味品，这种调味品最好调味品，这种调味品最好( )( )。 A A、食盐、食盐 B B、酱油、酱油 C C、香油、香油 D D、食醋、食醋 D D 某溶液的某溶液的pHpH是是5 5，若将溶液的，若将溶液的pHpH上升到上升到8 8， 应采用的措施是加入适量（应采用的措施是加入适量（ ）。）。 A A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 B B、酸溶液、酸溶液 C C、碱溶液、碱溶液 D D、蒸馏水、蒸馏水 C C 一定条件下，同一化学反应进行的一定条件下，同一化学反应进行的 快慢与反应物的质量分数成正比

29、。现用快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100100克溶液质质量分数为克溶液质质量分数为30%30%的盐酸溶液的盐酸溶液 与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行 而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸 中加入适量的中加入适量的( )( )。 A A、氢氧化钠、氢氧化钠 B B、水、水 C C、氧化镁、氧化镁 D D、碳酸钙、碳酸钙 B B 在盛有下列固体的试管内，加在盛有下列固体的试管内，加 入足量的稀硫酸，只能得到无色溶入足量的稀硫酸，只能得到无色溶 液的是液的是( )( )。 A A、ZnO BZnO B、FeFe C

30、C、Cu(OH)Cu(OH)2 2 D D、FeFe2 2O O3 3 A A 苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐）可用作食品防腐 剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性 质的推测，不合理的是（质的推测，不合理的是（ ） A A、苯甲酸能使石蕊试液变红色、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B B、苯甲酸不能使酚酞变色、苯甲酸不能使酚酞变色 C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7 D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7 C C 下列物质放置在空气中，质量不会发生下列物质放置在空气中，质量不会发生 变化的是（）变化的是（）

31、 A、纯净的食盐和生石灰、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是日常生活中的下列物质，不属于盐的是 （）（） A、调味用的食盐、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖、食用的蔗糖 B D 化学与生活化学与生活 胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃 舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关。它起什么作用？写出有关 反应的化学方程

32、式。反应的化学方程式。 做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时 可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热 蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？ 这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反反 应，生成应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，气体，是馒头内生成许多小洞， 因此馒头疏松多孔。因此馒头疏松多孔。 现有白纸和几种溶液，有

33、人用这些材现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为料设计了一个名为“雨落叶出红花开雨落叶出红花开”的的 趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的 毛笔蘸毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上（填序号，下同）在白纸上 画上花，再用画上花，再用 画上叶，将白纸挂画上叶，将白纸挂 上墙壁，晾干后用上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。向纸上喷即成。 A A、酚酞试液、酚酞试液 B B、石蕊试液、石蕊试液 C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、稀盐酸、稀盐酸 D D C C B B A A B B C C 食品公司通常在食品公司通常在“* * *雪饼雪饼”的包装袋内

34、放入一小包干的包装袋内放入一小包干 燥剂，上面的部分文字如下：燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂干燥剂 DESICCANTDESICCANT 请勿食用请勿食用 DO NOT EATDO NOT EAT 请注意：请注意： （1 1）本干燥剂主要成分为生石灰）本干燥剂主要成分为生石灰 （2 2）请勿食用）请勿食用 （3 3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、求诊于医师、 （4 4）请慎防取玩）请慎防取玩 请仔细阅读，回答下列问题：请仔细阅读，回答下列问题： （1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。 （2）“请勿食用请勿食

35、用”是因为干燥剂吸水后具是因为干燥剂吸水后具 。 （3）如果误食入口应该）如果误食入口应该 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 腐蚀性腐蚀性 服用食醋并大量饮水服用食醋并大量饮水 六种常见离子的鉴别方法六种常见离子的鉴别方法 1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试 剂及反应过程中的现象特征。剂及反应过程中的现象特征。 2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别， 培养综合分析能力。培养综合分析能力。 3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混、学会运用化学方法分离酸

36、、碱、盐等物质中混 有杂质与除杂问题。有杂质与除杂问题。 离子离子所需试剂所需试剂现现 象象结论结论 H+指示剂、指示剂、 Zn或或Fe OH-指示剂、硫酸铜指示剂、硫酸铜 Cl-硝酸银、稀硝酸硝酸银、稀硝酸 SO42-氯化钡、稀硝酸氯化钡、稀硝酸 CO32-稀盐酸、石灰水稀盐酸、石灰水 NH4+NaOH、石蕊试纸、石蕊试纸 检验检验Cl 或 或SO42 时，为什么要加稀 时，为什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去答：目的是除去COCO3 32 2等杂质离子的等杂质离子的 干扰。干扰。 ？ 练习一：练习一： 1、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、

37、溶液、NaOH溶液溶液 B、Ca(OH)2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液 C、BaCl2溶液、溶液、HCl溶液溶液 D、CaCO3、稀、稀HNO3 C 练习化学性质 下列物质可共存于水溶液中的是（）下列物质可共存于水溶液中的是（） A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸 下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧 化物溶于水，肯定得不到盐的是（）化物溶于水，肯定得不到盐的是（） A、B、C、D、 C B 1、 向某

38、无色溶液中加入稀向某无色溶液中加入稀HClHCl， 产生气体，将气体通入澄清的石灰产生气体，将气体通入澄清的石灰 水中，石灰水变浑浊，证明原溶液水中，石灰水变浑浊，证明原溶液 中可能有中可能有_离子。离子。 2 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶、向某无色溶液中加入硝酸银溶 液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝 酸，沉淀不消失，证明原溶液中有酸，沉淀不消失，证明原溶液中有 _离子。离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加无色溶液中加BaCl2溶液，溶液， 出现白色沉淀，再加入几滴出现白色沉淀，再加入几滴 稀硝酸，沉淀不消失，证明稀硝酸，沉淀不消失，证明 原溶液中含有原溶

39、液中含有 离子；沉离子；沉 淀消失，则原溶液中可能含淀消失，则原溶液中可能含 有有 离子离子。 SO42- CO32- 1、只用一种试剂就能将、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（、（NH4)2SO4、 Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种六种物质的溶液鉴别开来，这种 试剂是试剂是_。 2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别 出的物质）出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、 、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)2 溶液

40、酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH 0 7 14 酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强 7 A B C D 思考思考：什么情况下才会出现：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中各图中PH 变化？变化？ 基本概念基本概念: : 1、电离：电离：物质溶解与水离解成自由移动的离子物质溶解与水离解成自由移动的离子 的过程称为电离。的过程称为电离。 2、酸：酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化的化 合物叫做酸。合物叫做酸。 3、碱碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子 的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。 4、盐：盐：电离时生成电离时生成金

41、属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合的化合 物叫做盐。物叫做盐。 5、酸性氧化物：酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧凡能跟碱反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。化物，叫做酸性氧化物。 6、碱性氧化物：碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧凡能跟酸反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。化物，叫做酸性氧化物。 7、中和反应：中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反酸跟碱作用而生成盐和水的反 应，叫做中和反应。应，叫做中和反应。 8、复分解反应：复分解反应：两种化合物在溶液中相互交两种化合物在溶液中相互交 换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做 复

42、分解反应。复分解反应。 物质的分类物质的分类 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 纯净物 混合物 单质单质 化合物化合物 物质物质 无无 机机 物物 有有 机机 物物 金金 属属 非非 金金 属属 制取盐的可能方法制取盐的可能方法 1、金属、金属+非金属非金属盐盐 2、金属、金属+酸酸盐盐+氢气氢气 3、金属、金属+盐盐盐盐+金属金属 4、碱性氧化物、碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物盐盐 5、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸盐盐+水水 6、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱盐盐+水水 7、酸、酸+碱碱盐盐+水水 8、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 9、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 10、盐、盐+盐盐新盐新

43、盐+新盐新盐 1、废液中含有、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。 要全部回收金属铜，某同学先向其中要全部回收金属铜，某同学先向其中 加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤， 滤液中含有的阳离子是滤液中含有的阳离子是_，滤，滤 渣中含有渣中含有_，要得到纯净的金，要得到纯净的金 属铜，这位同学需要继续完成的实验属铜，这位同学需要继续完成的实验 是是 _ _ 。 备战考备战考 试试 ZnZn2+ 2+ Fe Fe2+ 2+ Fe Cu 在在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、 洗涤、干燥（其他正确答案也可）洗涤、干燥（其他正确答案

44、也可） 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质不同物质 类别类别的试剂的试剂. 实验方案实验方案 方案一方案一 方案二方案二 方案三方案三 步骤一步骤一 取样取样2ml于于 试管中试管中 取样取样2ml于于 试管中试管中 取样取样2ml于于 试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧氢氧化钙或氢氧 化钡溶液化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液 备战备战考试考试 、 在一条鱼虾绝迹的小河边

45、，有四座工厂：甲、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、 乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯 化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现 调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水 是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的， 但有气泡产生。但有气泡产生。 请推测这四座工厂废液里的污染物请推测这四座工厂废液里的污染物 Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的是微溶的，所以是

46、甲厂排放的 Ca(OH)2 乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3 FeCl3 从上流下的不溶物是从上流下的不溶物是Ca(OH)2和和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是的是HCl HCl 丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过

47、右图杂质，可使混合气体通过右图A A、B B两装置，两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d 浓硫酸浓硫酸 NaOH 溶液溶液 C C A BA B 下列四种物质中，能和其他三种物下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（质反应的是（ ）。）。 A A、盐酸、盐酸 B B、锌、锌 C C、铁锈、铁锈 D D、氢氧化铜、氢氧化铜 A A 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中 和盐酸使溶液呈中性，且不

48、引入新物质，和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质， 在没有指示剂的条件下，可以选用下列在没有指示剂的条件下，可以选用下列 物质中的物质中的( )( )。 A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaO C C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3 C C 3、有一包固体粉末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或 几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到将这些固体粉末加到水中，得到 白色沉淀，上层清液为无色；白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀