1.1.3元素周期表及其应用PPT课件

1、1 课题课题3：元素周期表及其应用：元素周期表及其应用 2 一一. .由由118118号元素的原子结构分析号元素的原子结构分析 1. 1.每一横行有什么相同点？每一横行有什么相同点？ 每一横行从活泼碱金属开始到活泼每一横行从活泼碱金属开始到活泼 的非金属卤素再到稀有气体结束的非金属卤素再到稀有气体结束 每一横行的电子层数相同每一横行的电子层数相同 讨论分析：讨论分析： 周期周期：我们把具有相同电：我们把具有相同电 子层的一系列元素称为一子层的一系列元素称为一 个周期。个周期。 3 2.2.每一纵行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？ 每一纵行的最外层电子数相同（除每一纵行的最外层电子数相同（除

2、 稀有气体元素外）稀有气体元素外） 族：族：把具有相同电外层电子数把具有相同电外层电子数 （主族）或价电子数（副族）（主族）或价电子数（副族） 的一系列元素称为一族。的一系列元素称为一族。 4 二、元素周期表二、元素周期表 2、编排原则：、编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横将电子层数相同的元素排列成一个横 行行,即即周期周期 1、编排依据：、编排依据：元素周期律元素周期律 周期序数周期序数=原子核外电子层数原子核外电子层数 5 把最外层电子数相同的元素按把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序从上到下排成纵电子层

3、数递增的顺序从上到下排成纵 行，即行，即族族 主族数主族数=原子核外最外层电原子核外最外层电 子数子数 6 三三. .元素周期表的结构元素周期表的结构 长长 周周 期期 第第1周期：周期：2 种元素种元素 第第2周期：周期：8 种元素种元素 第第3周期：周期：8 种元素种元素 第第4周期：周期：18 种元素种元素 第第5周期：周期：18 种元素种元素 第第6周期：周期：32 种元素种元素 不完全周期不完全周期 短短 周周 期期 周期周期 （横向）（横向） 第第7周期：周期：26种元素种元素 镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称种元素称镧系元素镧系元素 锕锕89Ac 铹铹103Lr 共

4、共15 种元素称种元素称锕系元素锕系元素 7 族族 主族主族 (A) 副族副族 (B) 第第VIII 族：族： 稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族： 共七个主族共七个主族 （纵向）（纵向）第第VIII 族：族： B , B , B , B ,B , B , B 三个纵行，位于三个纵行，位于 B B 与与 BB中间中间 共七个副族共七个副族 A , A , A , A ,A , A , A 共有共有18个纵行，个纵行，16个族：个族：7A 7B 0 和和VIII 8 主主族族 由长周期元素和短周期元素共同由长周期元素和短周期元素共同 构成的族。构成的族。 最外层电子数最外层电子数=主族序数主族

5、序数=价电子数价电子数 副副族族 只由长周期元素构成的族只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数最外层电子数一般不等于族序数 （第（第BB族、族、BB族除外），族除外），最外最外 层电子数只有层电子数只有12个。个。 9 零零 族族 最外层电子数均为最外层电子数均为8个（个（He为为2 个除外）个除外） 第第族族 有三列元素有三列元素 介绍区域。介绍区域。 10 思考：思考： 1.1.氦元素原子最外层有两个电子，为什氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在么不把它排在AA族？族？ 2.卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪 一族？一族？ 3.IA

6、3.IA族就是碱金属元素吗？族就是碱金属元素吗？ K K层填充两个电子已达饱和，性质与层填充两个电子已达饱和，性质与 AA族的元素完全不同族的元素完全不同 不对，它还包括氢元素。不对，它还包括氢元素。 AA、AA 11 4.4.短周期元素、长周期元素和不完全周短周期元素、长周期元素和不完全周 期元素分别包括哪些族元素？期元素分别包括哪些族元素？ 短周期元素只包括主族和零族元素短周期元素只包括主族和零族元素 长周期元素和不完全周期元素均包长周期元素和不完全周期元素均包 括主族、副族、括主族、副族、 族、零族元素族、零族元素 5.5.过渡元素包括哪些族元素？过渡过渡元素包括哪些族元素？过渡 元素都

7、是金属元素吗？元素都是金属元素吗？ 只包括只包括族、副族元素族、副族元素 过渡元素都是金属元素过渡元素都是金属元素 12 6 6、A A、B B、C C是周期表中相邻的三种是周期表中相邻的三种 元素，其中元素，其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是是 同主族。此三种元素原子最外层电同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为子数之和为1717，质子数之和为，质子数之和为3131， 则则A A、B B、C C分别为什么元素？分别为什么元素？ 13 四、同周期元素性质递变规律四、同周期元素性质递变规律 1、原子序数（核电荷数）、原子序数（核电荷数） 逐渐逐渐增大增大 2、电子层数、电

8、子层数不变不变 3、最外层电了数逐渐、最外层电了数逐渐增多增多 4、原子半径、原子半径减小减小 14 5、核对最外层电子的吸引力、核对最外层电子的吸引力减小减小。 6、失电子能力、失电子能力减弱减弱，得电子能力，得电子能力增强增强。 7、金属性逐渐、金属性逐渐减弱减弱，非金属性，非金属性 逐渐逐渐增强增强。 8、氧化性逐渐、氧化性逐渐增强增强，还原性逐渐，还原性逐渐 减弱减弱。 9、主要化合价逐渐、主要化合价逐渐升高升高。 （从（从+1至至+7） 15 10、最高价氧化物对应的水化物、最高价氧化物对应的水化物 的的酸性逐渐增强酸性逐渐增强、碱性减弱碱性减弱。 11、气态氢化物稳定性逐渐、气态氢

9、化物稳定性逐渐增强增强。 12、形成气态氢化物能力、形成气态氢化物能力 逐渐逐渐增强增强，氢化物的酸性，氢化物的酸性 逐渐逐渐增强增强。 16 五、同主族元素性质递变规律五、同主族元素性质递变规律 1、原子序数（核电荷数）、原子序数（核电荷数） 逐渐逐渐增大增大 2、电子层数、电子层数增多增多 3、最外层电了数逐渐、最外层电了数逐渐不变不变 4、原子半径、原子半径增大增大 17 5、核对最外层电子的吸引力、核对最外层电子的吸引力减小减小。 6、失电子能力、失电子能力增强增强，得电子能力，得电子能力减弱减弱。 7、金属性逐渐、金属性逐渐增强增强，非金属性，非金属性 逐渐逐渐减弱减弱。 8、氧化性

10、逐渐、氧化性逐渐减弱减弱，还原性逐渐，还原性逐渐 增强增强。 9、主要化合价逐渐、主要化合价逐渐不变不变。 18 10、最高价氧化物对应的水化物、最高价氧化物对应的水化物 的的酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱、碱性增强碱性增强。 11、气态氢化物稳定性逐渐、气态氢化物稳定性逐渐减弱减弱。 12、形成气态氢化物能力逐渐、形成气态氢化物能力逐渐 减弱减弱，氢化物的酸性逐渐，氢化物的酸性逐渐增强增强。 19 1 1、X X、Y Y、Z Z和和R R分别代表四种元素。分别代表四种元素。 如果如果a aX Xm+ m+、 、b bY Yn+ n+、 、c cZ Zn- n-、 、d dR Rm- m-四种离子的

11、 四种离子的 电子层结构相同电子层结构相同(a(a、b b、c c、d d为元素为元素 的原子序数的原子序数),),则下列关系正确的是则下列关系正确的是 （ ） A A、a-c=m-na-c=m-n B B、a-b=n-ma-b=n-m C C、c-d=m+nc-d=m+n D D、b-d=n+mb-d=n+m 练习：练习： 20 2 2、X X和和Y Y两元素的原子两元素的原子, ,在化学反应中在化学反应中 都易失两个电子形成稳定结构都易失两个电子形成稳定结构, ,已知已知X X 的原子半径小于的原子半径小于Y,Y,则下列说法正确的则下列说法正确的 是是( )( ) A.A.两种原子失电子能

12、力相同两种原子失电子能力相同 B.B.两种原子核外具有相同的电子层数两种原子核外具有相同的电子层数 C.Y(OH)C.Y(OH)2 2的碱性比的碱性比X(OH)X(OH)2 2强强 D.D.金属性金属性YXYX 21 3 3、根据中学化学教材所附元素周期表判断，、根据中学化学教材所附元素周期表判断， 下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ） A KA K层电子为奇数的所有元素所在族的序数层电子为奇数的所有元素所在族的序数 与该元素原子的与该元素原子的K K 层电子数相等层电子数相等 B LB L层电子为奇数的所有元素所在族的序数层电子为奇数的所有元素所在族的序数 与该元素原子的与该元素原子

13、的L L 层电子数相等层电子数相等 C LC L层电子为偶数的所有主族元素所在族的层电子为偶数的所有主族元素所在族的 序数与该元素原子的序数与该元素原子的L L层电子数相等层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的层电子为奇数的所有主族元素所在族的 序数与该元素原子的序数与该元素原子的M层电子数相等层电子数相等 22 4 4、甲、乙是周期表中同一主族、甲、乙是周期表中同一主族 的两种元素，若甲的原子序数为的两种元素，若甲的原子序数为 x x，则乙的原子序数不可能是，则乙的原子序数不可能是 （ ） A A、X+2 BX+2 B、X+4X+4 C C、X+8X+8 D D、X+18X+

14、18 23 元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结 H LiBeBCNOF NaMgAlSiPSCl KCaGaGeAsSeBr RbSrInSnSbTeI CsBaTlPbBiPoAt 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 24 六、元素的性质与元素在周期表中六、元素的性质与元素在周期表中 位置、结构的关系位置、结构的关系 25 原子结构原子结构 表中位置表中位置 元素性质元素性质 原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数 周期数周期数= 电子层数电子层数 主族序数主族序数=最外层电子

15、数最外层电子数 同位同位化学性质相同化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期同周期 同主族同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱 （主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价 原子结构原子结构决定决定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置，决定，决定性质性质 26 位置：位置： 周期：同周期主族元素半径从左到

16、周期：同周期主族元素半径从左到 右逐渐减小。右逐渐减小。 族：同主族元素半径从上到下依次族：同主族元素半径从上到下依次 增大。增大。 结构：结构： 电子层数、半径、最外层电了数。电子层数、半径、最外层电了数。 27 性质性质 化合价化合价 最高正价（最高正价（F、O除外）除外） 最低价（非金属）最低价（非金属） 元素性质元素性质 金属性金属性 非金属性非金属性 与水或酸的反应能力与水或酸的反应能力 最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物 的碱性。置换反应的碱性。置换反应 阳离子的氧化性。阳离子的氧化性。 气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。 最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化

17、物的酸性。置换反应物的酸性。置换反应 阴离子的还原性。阴离子的还原性。 28 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 金属性逐渐增 强 非金属性逐渐增 强 29 练习练习1： X、Y是短周期元素，两者形成化合物是短周期元素，两者形成化合物 X2Y3，若，若Y的原子序数为的原子序数为 n , 则则X的原子序数不可的原子序数不可 能为（能为（ ） (A) n + 8 (B) n3 (C) n11 (D) n + 5 由化学式由化学式 X2Y3可知：可知：X元素元素

18、+3价，第价，第A族元素族元素 若若Y的原子序数为的原子序数为n , X 在同一周期，原子序数为在同一周期，原子序数为 n3 Y元素元素-2价，第价，第A族元素族元素 X 在上一周期，原子序数为在上一周期，原子序数为 n38 = n11 X 在下一周期，原子序数为在下一周期，原子序数为 n3 + 8 = n + 5 A 30 2.2.如图所示是元素周期表的一部分，如图所示是元素周期表的一部分，X X、Y Y、Z Z、 W W均为短周期元素，若均为短周期元素，若w w原子最外层电子数是其原子最外层电子数是其 内层电子数的内层电子数的7/107/10，则下列说法中不正确的是，则下列说法中不正确的是

19、 （ ） A A原子半径由大到小排列顺序原子半径由大到小排列顺序ZYXZYX B BY Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C C最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性WZWZ D D阴离子半径由大到小排列顺序阴离子半径由大到小排列顺序ZW XYZW XY XY ZW 31 3 3、国际无机化学命名委员会在、国际无机化学命名委员会在19891989年作出决定，年作出决定， 把长式周期表原先的主、副族及其族号取消，由把长式周期表原先的主、副族及其族号取消，由 左至右改为左至右改为1818列，碱金属族为第列，碱金属族为第1 1列，稀有气体列

20、，稀有气体 为为1818列。按这个规定，下列说法不正确的是列。按这个规定，下列说法不正确的是 （ ） （A A）第）第1515列元素的最高价氧化物为列元素的最高价氧化物为R R2 2O O5 5 （B B）第）第2 2列元素中肯定没有非金属元素列元素中肯定没有非金属元素 （C C）第）第1717列元素第一种元素无含氧酸列元素第一种元素无含氧酸 （D D）第）第1616、1717列元素都是非金属元素列元素都是非金属元素 32 4 4、 有有A A、B B、C C、D D四种主族元素，四种主族元素，A A、 B B元素的阳离子和元素的阳离子和C C、D D元素的阴离子元素的阴离子 都具有相同的电子

21、层结构，且都具有相同的电子层结构，且A A的阳的阳 离子氧化性比离子氧化性比B B的氧化性弱，的氧化性弱，C C的阴的阴 离子所带负电荷比离子所带负电荷比D D的阴离子所带负的阴离子所带负 电荷多，则电荷多，则A A、B B、C C、D D的原子序数的原子序数 大小关系是（大小关系是（ ） A . B A C D B . C B A D A . B A C D B . C B A D D.ABCD D.BADCD.ABCD D.BADC 33 门捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性质随着元素的性质随着原子量原子量的递增而呈周期性的的递增而呈周期性的 变化变化”的的元素周期律元素周期律，并

22、编制了第一个元素周期表。，并编制了第一个元素周期表。 当时已发现的元素仅当时已发现的元素仅63种。种。 有些元素的原子量数据不准确。有些元素的原子量数据不准确。 门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、 钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯恩格斯 34 1870年门捷列夫预言了年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫号元素镓，门捷列夫 把它称作亚铝，指出：把它称作亚铝，指出：“亚铝是一种容易挥发的物质，亚铝是一种容易挥发的物质， 将来一定有人利用光谱分析发现它将来一定有人利用光谱分析发现它” 1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新 元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。 门捷列夫写信给巴黎科学院，门捷列夫写信给巴黎科学院，“ 镓就是我预言的镓就是我预言的 亚铝，它的原子量接近亚铝，