高一化学反应方程式默写大赛平时定量练习课件1解析精编版

1、 2 化学方程式化学方程式/ /离子方程式默写内容离子方程式默写内容 1. 1. 铝与硫酸铜溶液反应铝与硫酸铜溶液反应 2. 2. 铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应 3. 3. 镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应 4. 4. 在常温下，钠与氧气反应在常温下，钠与氧气反应( (无离子方程式无离子方程式) ) 5. 5. 加热条件下，钠与氧气反应加热条件下，钠与氧气反应( (无离无离) ) 6. 6. 钠与水的反应钠与水的反应 7. 7. 加热条件下，铁与水蒸气反应加热条件下，铁与水蒸气反应( (无离无离) ) 8. 8. 铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应 9.9. 铝与盐酸溶液反应

2、铝与盐酸溶液反应 10. 10. 氧化钠与水反应氧化钠与水反应 3 1. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 2. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 4. 4Na + O2 = 2Na2O 5. 2Na + O2 Na2O2 6. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 7. 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 8. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 9. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 10. Na2O + H2

3、O = 2NaOH 化化 学学 方方 程程 式式 4 1. 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu 2. Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 3. Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 4. 无离无离 5. 无离无离 6. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 7. 无离无离 8. 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 9. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 10. Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH 离离 子子 方方 程程 式式 5 11. 11. 氧化钠与二氧化碳反应氧化钠与二氧化碳反应( (无

4、离无离) ) 12. 12. 过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应 13. 13. 过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应 14. 14. 碳酸钠溶液与盐酸反应碳酸钠溶液与盐酸反应 15. 15. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应碳酸氢钠溶液与盐酸反应 16. 16. 碳酸氢钠固体受热分解碳酸氢钠固体受热分解( (无离无离) ) 17. 17. 氧化铝与盐酸反应氧化铝与盐酸反应 18. 18. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应 19. 19. 硫酸铝溶液与氨水反应硫酸铝溶液与氨水反应 20. 20. 氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与盐酸反应 6 11. Na2O + CO2 = Na2CO

5、3 12. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 13. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 14. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 15. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O 16. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 17. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 18. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 19. AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3H H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+

6、3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4 20. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 7 11. 无离无离 12. 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 13. 无离无离 14. CO32 + 2H+ = CO2+ H2O 15. HCO3 + H+ = CO2+ H2O 16. 无离无离 17. Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 18. Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 19. Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 20. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +

7、3H2O 8 21. 21. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 22. 22. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:3)(1:3) 23. 23. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:4)(1:4) 24. 24. 氢氧化铝受热分解氢氧化铝受热分解( (无离无离) ) 25. 25. 氧化亚铁与盐酸反应氧化亚铁与盐酸反应 26.26. 氧化铁与盐酸反应氧化铁与盐酸反应 27. 27. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 28. 28. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应 氢氧

8、化亚铁被空气里的氧气氧化氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化 9 21. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 22. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl 23. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl +) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 24. 2Al(OH)3 2Al2O3 + 3H2O 25. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 26. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 27. F

9、eCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 28. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 10 21. Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 22. Al3+ + 3OH = Al(OH)3 23. Al3+ + 3OH = Al(OH)3 +) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 24. 无离无离 25. FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 26. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3

10、H2O 27. Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 28. Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 无离无离 11 29. 29. 氯化铁溶液滴加硫氰化钾氯化铁溶液滴加硫氰化钾(KSCN)(KSCN)溶液溶液 30. 30. 氯化铁溶液中加入铁粉氯化铁溶液中加入铁粉 31. 31. 氯化铁溶液中加入铜粉氯化铁溶液中加入铜粉 32. 32. 氯化亚铁溶液中通入氯气氯化亚铁溶液中通入氯气 33. 33. 二氧化硅与氢氟酸反应二氧化硅与氢氟酸反应( (腐蚀玻璃腐蚀玻璃) ) 34. 34. 二氧化硅高温下与氧化钙反应二氧化硅高温下与氧化钙反应( (无离无离) ) 35. 35. 二氧化硅与烧

11、碱溶液反应二氧化硅与烧碱溶液反应 36. 36. 硅酸钠溶液硅酸钠溶液( (水玻璃水玻璃) )加盐酸制硅酸加盐酸制硅酸( (难溶难溶) ) 37. 37. 软锰矿软锰矿(MnO(MnO2 2) )与浓盐酸加热下制氯气与浓盐酸加热下制氯气 38. 38. 钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧( (无离无离) ) 39. 39. 铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧( (无离无离) ) 12 29. FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 30. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 31. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 32. 2FeCl2 + Cl2 =

12、 2FeCl3 33. SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 34. SiO2 + CaO CaSiO3 35. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 36. Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 37. MnO2 + 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 38. 2Na + Cl2 2NaCl 39. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 燃烧燃烧 燃烧燃烧 高温高温 13 29. Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色红色) 30. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 31. 2Fe3+ + Cu = 2F

13、e2+ + Cu2+ 32. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 33. SiO2 + 4H+ + 4F = SiF4+ 2H2O 34. 无离无离 35. SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O 36. SiO32 + 2H+ = H2SiO3 37. MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 38. 无离无离 39. 无离无离 14 40. 40. 铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧( (无离无离) ) 41. 41. 氯气通入水中氯气通入水中 42. 42. 次氯酸见光分解次氯酸见光分解 43. 43. 氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液氯气通

14、入氢氧化钠溶液中制得漂白液(84(84消消 毒液毒液) ) 44. 44. 氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉 45. 45. 漂白粉失效了漂白粉失效了( (不写不写) ) 46. 46. 氯气通入碘化钾溶液中氯气通入碘化钾溶液中 47. 47. 硫燃烧硫燃烧( (无离无离) ) 48. 48. 二氧化硫与水反应二氧化硫与水反应 15 40. Cu + Cl2 CuCl2 41. Cl2 + H2O = HCl + HClO 42. 2HClO 2HCl + O2 43. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 44. 2Cl2 + 2C

15、a(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+ H2O 45. Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl + O2 46. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 47. S + O2 SO2 48. SO2 + H2O H2SO3 光照光照 光照光照 燃烧燃烧 燃烧燃烧 16 40. 无离无离 41. Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO 42. 2HClO 2H+ + 2Cl + O2 43. Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 44. Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 45.

16、Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 无离无离 46. Cl2 + 2I = 2Cl + I2 47. S + O2 SO2 48. SO2 + H2O H2SO3 光照光照 燃烧燃烧 17 49. 49. 二氧化硫催化剂二氧化硫催化剂/ /加热下与氧气反应加热下与氧气反应( (无离无离) ) 50. 50. 三氧化硫与水反应三氧化硫与水反应 51. 51. 三氧化硫三氧化硫( (酸性氧化物酸性氧化物) )与氧化钙与氧化钙( (碱性氧化碱性氧化 物物) )反应反应( (无离无离) ) 52. 52. 三氧化硫与氢氧化钙反应三氧化硫与氢氧化钙反应( (离看状况离看状况) )

17、53. 53. 高温或放电下氮气与氧气反应高温或放电下氮气与氧气反应( (无离无离) ) 54. 54. 一氧化氮直接与氧气化合一氧化氮直接与氧气化合( (无离无离) ) 55. 55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮 56. 56. 工业合成氨工业合成氨( (无离无离) ) 57. 57. 氨气与水反应并电离显碱性氨气与水反应并电离显碱性( (可分可连写可分可连写) ) 58. 58. 氨水受热易分解氨水受热易分解( (无离无离) ) 18 49. 2SO2 + O2 2SO3 50. SO3 + H2O = H2SO4 51. SO3 + CaO = Ca

18、SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 53. N2 + O2 2NO 54. 2NO + O2 = 2NO2 55. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 56. N2 + 3H2 2NH3 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH 58. NH3H2O NH3+ H2O 放电或高温放电或高温 催化剂 催化剂催化剂 高温高压高温高压 19 49. 无离无离 50. SO3 + H2O = 2H+ + SO42 51. 无离无离 52. SO3 + 2OH = SO42 + H2O 无离无离 54. 无离无离 55. 3NO2 + H2O = 2H

19、+ + 2NO3 + NO 无离无离 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH 58. 无离无离 20 59. 59. 氨气与氯化氢气体空中生烟反应氨气与氯化氢气体空中生烟反应( (无离无离) ) 60. 60. 氯化铵分解氯化铵分解( (无离无离) ) 61. 61. 碳酸氢铵分解碳酸氢铵分解( (无离无离) ) 62. 62. 硝酸铵与氢氧化钠共热硝酸铵与氢氧化钠共热( (离看状况离看状况) ) 63. 63. 氨气催化氧化氨气催化氧化( (无离无离) ) 64. 64. 实验室加热铵盐与碱的混合物制取氨气实验室加热铵盐与碱的混合物制取氨气 65. 65. 浓硫酸加热下与铜反应浓硫酸加热下与铜反应( (无离无离) ) 66. 66. 浓硫酸加热下与木炭反应浓硫酸加热下与木炭反应( (无离无离) ) 67. 67. 浓硝酸与铜反应浓硝酸