20142015学年吉林省白山一中高二（下）期末化学复习试卷（解析版）

1、2014-2015学年吉林省白山一中高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列各项中表达不正确的是（）A F的结构示意图：B NaCl的电子式：C CO2分子的结构式：O=C=OD 碳12原子：2下列叙述正确的是（）A 在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C 用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH3下列反应的离子方程式正确的是（）A 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+

2、ClOB 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3C 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO4下列有关化学实验的说法中正确的是（）A 烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热B 银镜反应、乙醛与新制Cu（0H）2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热C 制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集D 石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置5常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A Na+、B 、Na+C 、K+、D 、

3、K+、Na+、6A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2+与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）A 离子半径A2CB2+B 它们的原子序数ABCC 它们的原子半径CBAD 原子最外层上的电子数CAB7如图装置，U型管中盛有Fe（OH）3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是（）A x是阳极，y是阴极B x极附近颜色变深，y极近颜色变浅C x是阴极，y极附近颜色加深D y是阴极，x极附近颜色加深8下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）A HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOHB NaBr、AgNO3、

4、HCl、Na2CO3C H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO49可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6区分开的试剂是（）A FeCl3溶液B 稀硫酸C 酸性高锰酸钾溶液D NaOH溶液10有机物的种类繁多，但其命名是有规则的下列有机物命名正确的是（）A CH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯B 3丁醇C 甲基苯酚D 1，3，5三甲基苯11用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A 苯中的苯酚（Br2水、过滤）B 乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液

5、）C 溴乙烷中的乙醇（水、分液）D 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）12北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A 含有羟基、羰基、羧基、酯基B 含有苯环、羟基、羰基、羧基C 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基D 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基13下列离子方程式正确的是（）A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl2B 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH

6、+2CO32D Na与乙醇反应：Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H214图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+2e=Cu b极：Fe2e=Fe2+下列说法中不正确的是（）A 该装置可能是电解池B a极上一定发生还原反应C a、b可能是同种电极材料D 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15能说明醋酸是弱电解质的是（）用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸；醋酸钠溶液呈碱性；可以用食醋清除热水瓶内的水垢；pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A B C D 16下列说法正确的是（）A 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C（OH）之比是2：1B 1mol

7、/L NH4Cl溶液中 c（NH4+）=c（Cl）C 0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO）D 硫化钠溶液中，c（Na+）=2 c（S2）17向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A 在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B 在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=C（H+）C 在C点，c（CH3COO）c（Na+）c

8、（OH）c（H+）D 在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）18若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A Al3+ Na+NO3 ClB K+ Na+Cl NO3C K+ Na+ ClAlO2D K+ NH4+ SO42NO319把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A ABCDB ACBDC ACDBD BDCA20原电池的电极

9、名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+C 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe2eFe2+D 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+21下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A OB BC CD N22下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A 光气（COCl2）B 六氟化硫（SF6）C 三氟化硼（BF3）D 五氯化磷（PCl5）23某元素原子的价电子

10、构型为3d54s2，其应在（）A 第四周期A族B 第四周期B族C 第四周期A族D 第四周期B族24A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A C元素的最高正价为+7价B 原子半径：ABCC 离子半径：A2CB2+D 还原性：A2C25硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）A MgBB Mg3B2C MgB2D Mg2B3二、非选择题（共50分）26甲、乙

11、两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒在乙池中阳极的电极反应式是（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液写出乙池中发生总反应的离子方程式将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸该反应的化学方程式为若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=2）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行次（2）中和热测定的实验中

12、，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、（3）图1是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）请回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有（填字母）；既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有（填字母）；在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 （填字母）；能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有（填字母）；在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了图2所示的实验可通过观察来定性的得出结论；有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是；若不

13、采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？28A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和B是烃在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C和D混合后加入NaOH并加热可生成B（1）判断A、B、C、D各是哪种有机物，写出它们的结构简式；（2）写出题中所涉及的有关反应的化学方程式29下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔请填空：（1）图中A管的作用是，制取乙炔的化学反应方程式为（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生反应，可以观察到现象，若通入溴水中，发生反应（3）乙炔燃烧的化学方程式为，燃烧时的现象为，为了安全，点燃乙炔前应该先30四种元素X、Y、Z

14、、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、；a分子的立体结构是；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）；（4）Y与Z比较，电负性较大的是；（5）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是2014-2015学年吉林省

15、白山一中高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列各项中表达不正确的是（）A F的结构示意图：B NaCl的电子式：C CO2分子的结构式：O=C=OD 碳12原子：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：AF的质子数为9，离子核外有10个电子；BNaCl为离子化合物；CC、O之间形成C=O；DC的质子数为6，碳12的质量数为12解答：解：AF的质子数为9，离子核外有10个电子，则F的结构示意图为，故A正确；BNaCl为离子化合物，其电子式为，故B错误；CC、O之间形成C=O，则CO

16、2分子的结构式为O=C=O，故C正确；DC的质子数为6，碳12的质量数为12，则碳12原子为，故D正确；故选B点评：本题考查化学用语，涉及结构示意图、电子式、结构式、原子的表示方法等，注重基础知识的考查，把握化学用语的规范应用及区别为解答的关键，题目难度不大2下列叙述正确的是（）A 在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C 用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A电解池的阴极发生还原反应；B镀

17、锡铁板更易腐蚀；C用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物分别为氢气和氧气；D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH解答：解：A电解池的阴极发生还原反应，原电池负极发生氧化反应，故A错误；B铁比锡活泼，镀锡铁板更易腐蚀，锌比铁活泼，镀锌铁板更耐腐蚀，故B错误；C用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物分别为氢气和氧气，物质的量之比为2：1，故C错误；D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH，故D正确故选：D点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能

18、力的考查，注意把握原电池和电解池的反应原理和两极变化，难度不大3下列反应的离子方程式正确的是（）A 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3C 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、次氯酸是弱酸；B、过量二氧化碳通入稀氨水反应生成碳酸氢铵；C、选项中离子方程式电荷不守恒；D、次氯酸具有强氧化性能氧化二氧化硫解答：解：A、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离

19、子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3，故B正确；C、用氯化铁溶液腐蚀电路板是铁离子氧化金属铜，反应的离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误；D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程为SO2+H2O+Ca2+ClO=CaSO4+2H+Cl，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，电荷守恒，弱电解质分析，注意次氯酸的氧化性，题目难度中等4下列有关化学实验的说法中正确的是（）A 烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热B 银镜反应、乙

20、醛与新制Cu（0H）2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热C 制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集D 石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置考点：直接加热的仪器及使用方法；蒸馏与分馏；气体的收集专题：化学实验常用仪器；化学实验基本操作分析：A锥形瓶不能直接加热；B水浴加热的温度1100度；C氨气、氢气密度都小于空气密度；D实验室制取乙炔不需要冷凝装置解答：解：A锥形瓶不能直接加热，应垫石棉网加热，故A错误；B实验室制取乙烯温度为170度，故B错误；C氨气、氢气密度都小于空气密度，都可以用向下排空气法收集，故C正确；D实验室制取乙炔不需要冷凝装置，故D错误；故选：C点评：本题

21、考查了实验的基本知识，题目难度不大，明确仪器的使用方法和实验的原理是解题关键，注意水浴加热的特点5常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A Na+、B 、Na+C 、K+、D 、K+、Na+、考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：pH=13，溶液呈碱性，与OH反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题解答：解：A溶液无色，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B碱性条件下，HCO3不能大量共存，故B错误；C碱性条件下，NH4+不能大量共存，故C错误；DMnO4有颜色，不能大量共存，故D错误故选：A点评：本题考查离

22、子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大6A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2+与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）A 离子半径A2CB2+B 它们的原子序数ABCC 它们的原子半径CBAD 原子最外层上的电子数CAB考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A

23、族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；C为F元素，无正价；B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；C、D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱解答：解：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2CB2+，故A正确；B、A为S元素，B为Mg元素，C为

24、F元素，原子序数ABC，故B正确；C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有BAC，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数CAB，故D正确故选：C点评：考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类7如图装置，U型管中盛有Fe（OH）3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是（）A x是阳极，y是阴极B x极附近颜色变深，y极近颜色变浅C x是阴极，y极附近颜色加深D y是阴极，x极附近颜色加深考点：胶体的重要性质

25、分析：x与外加电源负极相连为阴极，y为阳极；Fe（OH）3胶粒带正电，通电后向阴极移动解答：解：A、X电极与电源带负极相连，做阴极，Y电极和电源的正极相连，做阳极，故A错误；B、氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动，则x极附近颜色变深，y极近颜色变浅，故B正确；C、氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动，则x极附近颜色变深，y极近颜色变浅，故C错误；D、Y电极和电源的正极相连，做阳极，故D错误；故选B点评：本题主要考查学生对氢氧化铁胶体性质阳极电解池中电极名称确定的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力8下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）A HCl、CuSO4、Mg（NO

26、3）2、KOHB NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：ACuSO4溶液呈蓝色，可用CuSO4鉴别其它物质；B根据AgBr、AgCl固体颜色不同，以及HCl、Na2CO3反应生成气体判断；C不能鉴别NaCl、Na2SO4；DNa2CO3、KHSO4相互滴加现象不同，可鉴别解答：解：ACuSO4溶液呈蓝色，可用CuSO4鉴别KOH，进而用KOH鉴别Mg（NO3）2，可鉴别，故A不选；BAgBr、AgCl固体颜色不同，可鉴别，

27、故B不选；CNaCl、Na2SO4与H2SO4、Na2CO3都不反应，不能鉴别NaCl、Na2SO4，故C选；DNa2CO3、KHSO4相互滴加现象不同，可鉴别，然后Na2CO3用鉴别MgSO4，故D不选故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及反应的现象的判断，难度不大9可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6区分开的试剂是（）A FeCl3溶液B 稀硫酸C 酸性高锰酸钾溶液D NaOH溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：

28、C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6分别FeCl3溶液反应的现象分别为：不反应不分层、白色沉淀、不反应分层后油状液体在下层、溶液为浅绿色、溶液为紫色、不反应分层后油状液体在上层，现象不同，以此解答解答：解：AC2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6分别FeCl3溶液反应的现象分别为：不反应不分层、白色沉淀、不反应分层后油状液体在下层、溶液为浅绿色、溶液为紫色、不反应分层后油状液体在上层，现象不同，能区分开，故A正确；BC2H5OH、KI溶液与稀硫酸均不反应不分层，现象相同，不能区分，故B错误；CC2H5OH、A

29、gNO3溶液与酸性高锰酸钾溶液均不反应不分层，现象相同，不能区分，故C错误；DC2H5OH、KI溶液与NaOH溶液均不反应不分层，现象相同，不能区分，故D错误；故选A点评：本题考查物质的区分，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，侧重物质性质的考查，明确常见有机物、无机物之间的反应即可解答，题目难度中等10有机物的种类繁多，但其命名是有规则的下列有机物命名正确的是（）A CH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯B 3丁醇C 甲基苯酚D 1，3，5三甲基苯考点：有机化合物命名专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A、该有机物是二烯烃的命名，应该是丁二烯，不是二丁烯；B、醇的命名，编号是羟基应

30、该序数最小，应该是2丁醇；C、没有指出甲基的位置，应该是邻甲基苯酚；D、该有机物是命名是 1，3，5三甲基苯解答：解：A、应该是丁二烯，正确命名为：1，3丁二烯，故A错误；B、给醇命名时，必须保证羟基的编号最小，正确命名是2丁醇，故B错误；C、应该指出取代基的位置，正确命名为：邻甲基苯酚，故C错误；D、苯同系物命名，该有机物名称为：1，3，5三甲基苯，故D正确；故选D点评：本题考查了有机物的命名，侧重基础知识考查，命名是保证取代基编号之和最小，主链碳原子最多，本题难度中等11用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A 苯中的苯酚（Br2水、过滤）B 乙酸乙酯中的乙酸（饱

31、和碳酸钠溶液、分液）C 溴乙烷中的乙醇（水、分液）D 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：A三溴苯酚和苯混溶；B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；C根据二者的水溶性进行判断；D单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水解答：解：A加入溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和苯混溶，不能将 杂质除去，应用NaOH溶液分离，故A错误； B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，从而影响被提纯的物质，应用饱和碳酸钠溶液分离，故B正确；C溴乙烷和水互不相溶，乙醇和水混溶，可用水多次萃取分离，故C正确；D单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴

32、酸钠溶于水，溴苯不能NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确故选A点评：本题考查物质的分离、提纯问题，题目难度不大，本题注意根据物质的性质选择分离方法，注意不能引入新的杂质12北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A 含有羟基、羰基、羧基、酯基B 含有苯环、羟基、羰基、羧基C 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基D 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基考点：烃的衍生物官能团专题：有机化学基础分析：根据S诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用

33、官能团的概念来分析判断解答：解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质及官能团判断的考查，题目难度不大13下列离子方程式正确的是（）A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl2B 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO32D Na与乙醇反应：Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2考点

34、：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A水中的氢离子放电；B反应生成醋酸铵、氨气、水、银；C反应生成苯酚和碳酸氢钠；D方程式没有配平解答：解：A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH，故A错误；B用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故B正确；C苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故C错误；DNa与乙醇反应的离子反应为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程

35、式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，侧重有机物的性质及反应的考查，选项C为易错点，题目难度中等14图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+2e=Cu b极：Fe2e=Fe2+下列说法中不正确的是（）A 该装置可能是电解池B a极上一定发生还原反应C a、b可能是同种电极材料D 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由电极方程式可知，Cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，Fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应，以此解答该题解答：解：A可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质

36、可为硫酸铜溶液，故A正确；BCu2+得电子被还原，故B正确；C如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确；D可为电解池，电能转化为化学能，故D错误故选D点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式判断，难度不大15能说明醋酸是弱电解质的是（）用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸；醋酸钠溶液呈碱性；可以用食醋清除热水瓶内的水垢；pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A B C D 考点：强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸为弱酸时存

37、在电离平衡或利用盐的水解中的水解平衡来说明，并注意弱电解质pH和浓度的关系来分析解答解答：解：浓硫酸和醋酸钠固体共热制得醋酸，利用不挥发性的酸制取挥发性的酸，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误醋酸钠溶液呈碱性，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，故正确可以用食醋清除热水瓶内的水垢，利用强酸制取弱酸的性质，醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸比碳酸的酸性强，故错误；pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，故正确故选C点评：本题考查弱电解质的判断，注意弱电解质是不能完全电离的，一般利用电离平衡和盐的水解平衡来判断弱电解质，难度不大16

38、下列说法正确的是（）A 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C（OH）之比是2：1B 1mol/L NH4Cl溶液中 c（NH4+）=c（Cl）C 0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO）D 硫化钠溶液中，c（Na+）=2 c（S2）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A相同温度下，不同浓度的同一电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大；B氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解；C从溶液电中性

39、的角度分析；D硫化钠溶液中，硫离子易水解，钠离子不水解解答：解：A相同温度下，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，所以C（OH）之比小于2：1，故A错误；B氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解，所以c （NH4+）c （Cl），故B错误；C溶液呈电中性，则溶液中c （H+）=c （HO），c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO）+c （HO），所以c （Na+）=c （CH3COO），故C正确；D硫化钠溶液中，硫离子易水解，钠离子不水解，所以c （Na+）2 c （S2），故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质的电离及盐类水

40、解，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度不大17向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A 在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B 在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=C（H+）C 在C点，c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D 在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A在A、B

41、间任一点（不含A、B点），溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；BB点时溶液pH=7，结合醋酸为弱电解质进行判断；CC点溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；DD点溶液呈酸性，且醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒分析解答：解：A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液呈碱性，c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），所以c（Na+）c（CH3COO），该反应过程中钠离子不参加反应，氢氧根离子反应生成水，浓度逐渐减小，所以c（Na+）c（OH），故A正确；BB点时溶液pH=7，则c（OH）=c（H+），因醋酸为弱酸，则a12.

42、5，根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），则c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+），故B错误；CC点溶液呈酸性，c（H+）c（OH），故C错误；Dc（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误故选A点评：本题综合考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意结合物料守恒以及电荷守恒解答该题，易错点为B，难度中等18若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A Al3+ Na+NO3 ClB K+ Na+Cl NO3C K+ Na+ ClAlO2D K+ NH4+

43、SO42NO3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：由水电离产生的c（OH）=11014molL1，该溶液 为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A碱性溶液中，铝离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀；BK+、Na+、Cl、NO3离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C酸性溶液中，偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀；D铵根离子与氢氧根离子反应生成弱碱一水合氨解答：解：若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A碱性溶液中，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BK+、Na+、Cl、NO3离子

44、之间不反应，且都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C酸性溶液中，AlO2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D碱性溶液中，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等19把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池A、B相连时，A为负极；C

45、、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A ABCDB ACBDC ACDBD BDCA考点：常见金属的活动性顺序及其应用分析：一般来说，在原电池中，作负极的金属其金属活动性大于作正极的金属，失电子发生氧化反应的金属作负极、得电子发生还原反应的金属作正极，据此判断金属性强弱顺序解答：解：一般来说，在原电池中，作负极的金属其金属活动性大于作正极的金属，失电子发生氧化反应的金属作负极、得电子发生还原反应的金属作正极，A、B相连时，A为负极，则金属活动性顺序AB；C、D相连时，D上有气泡逸出，说明D上得电子发生还原反应，则金属

46、活动性CD；A、C相连时，A极减轻，说明A失电子发生氧化反应，则金属活动性AC；B、D相连时，B为正极，则金属活动性DB，所以这几种金属活动性顺序是ACDB，故选C点评：本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，正确判断原电池正负极是解本题关键，可以根据反应类型、电子流向、电流流向、电解质溶液中阴阳离子移动方向、金属电极材料质量变化、得失电子等方面判断，题目难度不大20原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl

47、3+C 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe2eFe2+D 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称解答：解：A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al3e=Al3+，故A正确；BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应

48、式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故B错误；C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe2e=Fe2+，故C正确；DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+，故D正确；故选B点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点，题目难度不大21下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A OB BC CD N考点：元素电离能、电负

49、性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，据此分析解答解答：解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第A族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故选D点评：本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第

50、A族比第A族第一电离能大22下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A 光气（COCl2）B 六氟化硫（SF6）C 三氟化硼（BF3）D 五氯化磷（PCl5）考点：原子核外电子排布分析：对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断解答：解：A、光气（COCl2）中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子，满足8电子结构；O元素化合价为2价，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；B、六氟化硫中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；C、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子