强电解质和弱电解质PPT学习教案

1、会计学1 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 第1页/共52页 电解质: 非电解质: 一、电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 包括酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物等。 包括大多数有机物和非金属氧化物、NH3等。 第2页/共52页 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu 冰醋酸 NH3H2O CO2 乙醇 H2O 盐酸 熔融态NaCl 属于电解质的有: 属于非电解质的有: （11） 练一练: 下列物质中 能导电的有: （11） 第3页/共52页 2 第4页/共52页 例题：把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列

2、液体中，溶液导电性变化大的是（ ） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 硫酸 D、0.5mol/L 氯化钾 答案：A 第5页/共52页 1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你 的经验，你认为它们的电离程度有无差异? 2.你能设计实验验证你的猜想吗? 第6页/共52页 方法方法 醋醋 酸酸 盐盐 酸酸 对实验现象的解释对实验现象的解释备注备注 溶液的溶液的pHpH 盐酸 和醋 酸都 为等 浓度 的一 元酸 与镁条反应与镁条反应 结论：结论： 大小 慢快 盐酸中氢离子浓度大 盐酸中氢离子浓度大 比较均为1mol/L 盐酸和醋酸的电离程度： 第7页/共52页 二、强电解质和弱电

3、解质 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。 在水溶液里能完全电离的电解质 水溶液完全 第8页/共52页 常见的强电解质有哪些? （1）强酸: （2）强碱: （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 第9页/共52页 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等 常见的弱

4、电解质有哪些? 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 第10页/共52页 强电解质 弱电解质 电离程度完全不完全 水溶液里溶质粒子存在形态 阴、阳离子 阴、阳离子和分子 电离过程 不可逆 = 可逆 第11页/共52页 练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) CH3COOH (3) H2CO3 (4) Ba(OH)2 (5) NH3.H2O (6) Fe(OH)3 (7) Al(OH)3 (8) NaHSO4 (9) NaHCO3 电离方程式 第12页/共52页 第13页/共52页 思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能

5、力一定强吗? 3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗? 4.强酸的酸性一定比弱酸强吗？ 第14页/共52页 第15页/共52页 弱电解质的电离平衡 (1) 什么是电离平衡？ (2) 电离平衡的特征是什么？ 结合化学平衡理论回答： 第16页/共52页 电离 结 合 电离 速率 第17页/共52页 1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就 达到了平衡状态 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V分子化=0 逆

6、 弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡 第18页/共52页 初始浓度/mol 1.00 0.100 平衡浓度 （mol） CH3COOH CH3COO- 4.2110-3 H+ 4.2110-3 c (CH3COO-)c( H+) c (CH3COOH) 已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 100% 1.810-5 1.810-5 0.995790.09866 交流与讨论 完成P61交流与讨论 1.3410-3 1.3410-3 第19页/共52页 弱电解质电离程度相对大小的另一种参 数 电离度 = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 = 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 100% 100%

7、例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该 温度下CH3COOH的电离度？ 第20页/共52页 影响电离度大小的因素: （1）： 弱电解质本身的性质 a.温度： b.浓度： 注意讲一种弱电解质的电离度时，应 指出该电解质溶液的浓度和温度，如 不注明温度通常指25。 第21页/共52页 二、影响电离平衡的外界条件： 浓 度 改变弱电解质浓度 同离子效应: 减小生成的离子的浓度 a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小 逆向移动; 正向移动 温度： 电离吸热，升高温度，平衡正向移动 增大生成的离子的浓

8、度 第22页/共52页 下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ 加水 通入氨气 加NH4Cl固体 加NaOH固体 加CH3COOH溶液 加MgCl2粉末 加热（不考虑氨气挥发） 加压 在氨水中存在下列电离平衡： NH3H2O NH4 + + OH - H 0 思考 3: 第23页/共52页 电离程度电离程度n(H+)C(H+)C(AC-) C(HAC) 加水加水 加冰醋酸加冰醋酸 加醋酸钠加醋酸钠 加加HCl 加加NaOH 锌粒锌粒 升温升温 增大 增大 增大 减小减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小减小 减小 减小减小 思考20.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3C

9、OOH CH3COO- + H+ 增大 增大增大 减小 增大增大 减小减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 第24页/共52页 1.CH3COO和H+在溶液中能否大量共存？ 为什么? 2. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐 酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出 H2的量谁多？ 思考1 3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的 NaOH，耗体积 . 相同 HAC多 第25页/共52页 第26页/共52页 4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH

10、3H2O) D.c(NH4+) AC 第27页/共52页 2.在RNH2H2O RNH3+OH-的 平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及 c(OH-)都增大，可采取的措施（ ） A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温 D 第28页/共52页 )( )( 23 OHNHC OHC )( )( 4 OHC NHC )( )( 4 23 NHC OHNHC )( OHC 3.在25时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液 的稀释，下列各项中始终保持增大趋势 的是（ ） B. C. D. A. A 第29页/共52页 4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓 度分别为0.2mol/L和0.1mo

11、l/L，则A、 B的OH-浓度之比为（ ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定 B 第30页/共52页 第31页/共52页 水的电离: 1、水是一种极弱的电解质，能微 弱的电离: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH) 电离平衡常数：K C(H+)C(OH-） C(H2O） 第32页/共52页 在一定温度时： C(H+)C(OH-)=Kw， Kw叫水 的离子积常数,简称水的离子积. 2、水的离子积: 25时，Kw=110-14 第33页/共52页 Kw决定于温度 分析表中的数据，有何规律，并解释之 结论： 1、温度越高，Kw越大。 2、水的电离是吸热过程。 温

12、度0202550100 Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13 第34页/共52页 【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还 适用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C（H+）指溶液中总的离子浓度. （3）溶液的酸碱性与C（H+）的相对大小有关 25时， Kw =110-14， 100时，Kw =5.510-13 第35页/共52页 问题与讨论 1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？ 2、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和C（OH-）是否相等？ 3、100时，水的离子积为10-12， C（H+）为多少？ 4

13、、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的 C（H+）为多少？ 第36页/共52页 问题解决 例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，问c(OH)是多少? 例4常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H) 和c(OH)各是多少? 例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H) 和c(OH)各是多少? 例225时,某溶液中, c(OH)=110-9 mol/L，问c(H)是多少? 110-8 mol/L 110-5 mol/L 110-13 mol/L110-13 mol/L 110-13 mol/L110-13 mol/L 第37页/共52页 3、影响水

14、的电离平衡的因素： 升高温度水，水的电离平衡 向_移动，且Kw_。 降低温度水，水的电离平衡 向_移动，并且Kw_。 增大 增大 减小 左 减小 讨论1：改变温度： 右 第38页/共52页 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ,则增大C（H+）， 平衡向_移动，水_，水的电 离被_，Kw_，则C（OH-） 必然会_。 减小 酸或强酸的酸式盐 左减小 抑制 不变 讨论2：直接增大C（H+） 第39页/共52页 讨论3：直接增大C（OH-） 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 _ ，增大C（OH-） ，则平衡向_ 移动，水_ ，水的电离被_， Kw_，则C（H+）必然会_。 减小 碱左 减

15、小抑制 不变 第40页/共52页 增大C（OH-） 增大C（H+） 升高温度 降低温度 抑制水电离 促进水电离 【总结】 减小C（OH-） 减小C（H+） 第41页/共52页 阅读P63 资料卡 活动与探究 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第 二步电离远大于第三步电离， 如何用平衡移动原理来解释？ 第42页/共52页 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 多元弱酸的分步电离 第43页/共52页 1.某温度下纯水中C(H

16、+) = 210-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 m o l / L ， 则 此 时 溶 液 中 的 C ( O H - ) = _。 210-7 mol/L 810-9 mol/L 2.在常温下，由水电离产生的C（H+） =110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸 碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性 练习 第44页/共52页 3.在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H )和C(OH)是多少? 4.在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的C(H)和C(OH)是多少? 水电离出的

17、C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H ) 第45页/共52页 醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A. 溶液中CH3COO的浓度增大 B. 溶液中H+个数增多， H+离子的浓度减小 C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小 D. 溶液中CH3COOH的分子数减少， CH3COOH的浓度也减小 BD 练习 第46页/共52页 欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增 大，且不放出气体，可加入的少量 固体是（ ） A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg AC 练习 第47页/共52页 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错 误的是( ) A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小 C溶液的PH增大 D溶液的导电性增强 C 练习 第