《水溶液中的解离平衡》实验报告.doc

1、本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！二、 实验步骤（一）同离子效应、取两只小试管， 0.1mol/LHAc 溶液及滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色 。在一试管中加入少量 NaAc(s) ，观察指示剂颜色变化 指示剂变黄 。HA cH AcNaAcNa Ac、取两只小试管，各加入滴0.1mol/LMgCl 2 溶液，在其中以支试管中再加入 5 滴饱和 NH4Cl 溶液，然后分别在这两支试管中加入5 滴2mol/LNH3H2 O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？MgCl2 Mg2 2Cl 2Mg 2OH Mg(OH)2NH4Cl 解离出的使MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中2的ClMg浓度，

2、因而在入5 滴饱和 NHCl 溶液，然后在这支试管中加入5 滴42mol/LNH3H2 O无白色沉淀生成。（二）缓冲溶液的配制本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！、用 1mol/LHAc 溶液和 1mol/LNaAc 溶液配置 pH4.0 的缓冲溶液10mL应该如何配制？配好后，用 pH试纸测定其 pH值，检验其是否符合要求PH = pKa + lgC-/CHAcAc4 = 4.75 + lgC-/CHAcAclgC Ac-/C HAc = -0.75CAc-/C HAc =0.178VAc -/10-V HAc =0.178V Ac - = 1.51 mLVHAc =8.59mL、将上述缓冲

3、溶液分成两等份， 在一分中加入 1mol/LHCl 溶液 1 滴，在另一分中加入 1mol/LnaOH溶液，分别测定其 pH值。、取两只试管，各加入 5 毫升蒸馏水，用 pH试纸测定其 pH值。然后分别加入 1mol/LHCl1 滴和 1mol/LnaOH1滴，再用 pH试纸测定其pH值。与“”进行比较。（三）盐的水解本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！、 在三只小试管中分别加入1 毫升 0.1mol/LNa 2CO3，NaCl，及Al 2(SO4) 3 溶液，用 pH 试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。32223pH7CO HO HCOOHNaClNa Cl pH7Al

4、3+ 3H2O Al(OH) 3 3HpH1.4 10-8Q = Pb I=1.25 10i所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入1 毫升 0.001mol/LPb(NO3) 2 溶液，然后加入 1 毫升 0.001mol/LKI 溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。2+-2= 0.0005 0.00052-101.4 10-8Q = Pb I=1.25 10i所以无沉淀本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！、 沉淀的溶解先自行设计实验方法制取 CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：（）用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4 沉淀。NH4C2O4

5、 + CaCl 2 = Ca C2O4 + 2NH4Cl+HCl = Cl + H+H2C2O4（）用生成配离子的方法溶解AgCl 沉淀。AgNO3+ CaCl 2 = AgCl +Ca(NO3) 2+NH32HOAg(NH3) 2+AgCl+ 2NH3 Ag(NH 3) 2 +Cl 本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！（）用氧化还原方法溶解CuS沉淀。CuSO4 + Na 2 S = Cu S 黑色 +Na2SO4+HNO3Cu(NO3) 2Cu S8 HNO3（浓） 3Cu(NO) 23S2 NO 4H2O、 分步沉淀在试管中加入 0.5mL 0.1 mol/L NaCl溶液和 0.5mL

6、 0.1 mol/LK2CrO4 溶液，然后逐滴加入0.1 mol/LAgNO3 溶液，边加边振荡，观察生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。Ksp（AgCl） 1.56 1010Ksp（Ag2CrO4） 910 12 CCl 0.05 mol/L Ag+Ksp（AgCl） CCl 1.56 10100.05 3.12 10 9mol/L同理： CCrO42 0.05 mol/L本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！ Ag+Ksp（Ag2CrO4）CCrO420.5 （ 910 120.05 ）0.5 1.34 107 mol/L先生成 AgCl 白色沉淀 , 随后生成 Ag2CrO4 砖红色沉淀、 沉淀的转化取 0.1 mol/LAgNO 3 溶液 5 滴，加入 mol/LNaCl 溶液 6 滴，有何种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入mol/LNa2S 溶液，有何现象？为什么？C0.05 mo