高中化学 第1节 化学反应中的热效应学案 苏教版必修1

1、高中化学大集备材料化学反应原理 第1章化学反应与能量变化第1节 化学反应中的热效应【2010考试说明】1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。【课程标准】化学2 化学反应与能量内容标准活动与探究建议1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3. 认识提高燃料的燃烧效率、开发

2、高能清洁燃料的重要性。查阅资料：化学能转化为热能在生产、生活中的应用。实验：中和反应与中和热的测定。化学反应原理化学反应与能量内容标准活动与探究建议1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2. 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。3. 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。观看影像或讨论：化学反应与能量转化。调查与交流：家庭使用煤气、液化石油气、煤等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。查阅资料：人类社会所面临的能源

3、危机以及未来新型能源。讨论：太阳能储存和利用的途径。讨论：选择燃料的依据。查阅资料并交流：火箭推进剂的主要成分和燃烧热。化学反应的热效应等温条件下的定量描述等压条件下的反应热，不做其他功反应热反应的焓变定量测定热化学方程式定量计算盖斯定律算 【本节核心知识点的评价标准建议】章节评价要点评价标准第1节化学反应的热效应化学反应的反应热1. 了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产、生活中的广泛应用。2. 知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出什么是反应热，明确反应热符号的规定。3. 初步学习测定反应热的基本原理和方法化学

4、反应的焓变1. 明确焓变与反应热的关系2. 明确H=H（反应产物）-H（反应物）3. 了解焓变与反应吸热或放热的关系热化学方程式1. 知道可以用热化学方程式同时表示一个化学反应中的物质变化和焓变，能结合实例说明热化学方程式所表示的含义。2. 知道反应热物质的状态和反应的条件有关。3. 能根据有关信息将化学方程式改写成热化学方程式。反应焓变的计算了解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算.【重点与难点】重点 反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算难点反应焓变的计算【教学建议】1.关于中和反应的反应热的测定作为定量实验，让学生拓展了解即可。 2.关于中和热、

5、燃烧热的概念让学生了解即可，不需要背过。第1节 化学反应的热效应（第1课时） 化学反应的反应热和焓变【学习目标】1.知道反应热的定义，明确焓变与反应热的关系，焓变与反应吸热和放热的关系；2.掌握热化学方程式的书写和意义；3.了解反应热效应的定量描述与反应条件有关，感受化学热力学的严谨性。【学习重点】反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写【学习难点】热化学方程式的正确书写【学习过程】自主学习1.什么是化学键？化学反应的本质是什么？ 2.化学反应为什么有能量变化，常见的吸热反应、放热反应有哪些？ 3.判断下列说法正误（1）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应（2）放热反应在常温下一定很容易

6、发生（3）反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小（4）吸热反应在常温下一定不能发生（5）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化（6）伴有能量变化的物质变化都是化学变化（7）在一个确定的化学反应关系式中，改变反应物状态对反应热会有影响4.在298K时，2molH2(g)和1molO2反应生成2molH2O(l)放热571.6kJ,请尝试写出此反应的热化学方程式为 合作探究一、化学反应的反应热【知识补充】键能：拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量就是该共价键的键能，单位：KJ/mol。共价键的键能越大，该共价键越牢固。【问题组1】（1）已知反应X+Y=M+N为放热反

7、应，则X的能量一定高于M ?（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。（3）氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？【归纳整理】1、反应热 符号2、反应热与吸热放热的关系 放热反应吸热反应二、化学反应的焓变1、定义焓是用来描述物质所具有的 的物理量，符号为 。反应焓变指 ，通常用它来描述与 有关的能量变化。2、焓变与反应热的关系 如果化学反应过程中发生的是 反应，而且没有 ，则反应热等于反应焓变，即 (用符号表示)。3、表达式为 从关系式可以看出：当H 0时，产物总焓 反应物总焓，反应是 能量的，体系能量 ，为 热反应；相反H 0时，为放热反应。4.吸热反应

8、与放热反应比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键关系表示方法图像举例【问题组2】课本P6的“资料在线”(1)比较两个反应，H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的H大？(2)相同的反应物，H的大小由哪些因素决定？(3)H的单位“mol1”是对反应物而言吗？【归纳整理】4. 热化学方程式的书写将一个化学反应的 变化和反应的 变化同时表示出来的.化学方程式称为热化学方程式。如：2H2(g) + O2 (g)2H2O(l)H(273K)=-571.6 kJmol-1表示的含义是 【交流研讨】已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3（g）放热46.11kJ,请将下列化学方程式写成热

9、化学方程式。3/2H2+1/2N2=NH33H2+N2=2NH3NH3=3/2H21/2N2反思提升判断下列热化学方程式书写是否正确，并指出错误原因 C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=-1367.0 kJ NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296.8kJ/mol 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol【归纳整理】书写热化学方程式应该注意的问题问题解决在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的是 ( ) A.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g

10、)；H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=Q2C.C(s)+ 1/2 O2 (g)=CO(g)；H=Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=Q11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)；H=Q2课堂检测1.下列反应属于吸热反应的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC. A+B=C+D；H 0，吸热时H H2 BH1H2 CH1 H2 D无

11、法确定4.已知在298K时下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l) + 2O2 (g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1 = -870.3 kJmol-1(2)C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H2 = -393.5 kJmol-1(3)H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (l) H3 = -285.8 kJmol-1试计算下述反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)课后巩固1.下列变化中，属于吸热反应的是 液态水汽化 浓硫酸稀释 生石灰与水反应 石灰石高温分解 灼热的炭与二氧化碳的反应 氢氧化钡晶体与氯化铵

12、固体混合 水蒸气与焦炭高温制水煤气 锌粒与稀硫酸制氢气 硝酸铵溶于水 干冰气化2.同温、同压下，下列各热化学方程式(H均小于0)中反应热的绝对值最大的是A2A(l) + B(l) = 2C(g) H1 B2A(g) + B(g) = 2C(g) H2 C2A(g) + B(g) = 2C(l) H3 D2A(l) + B(l) = 2C(l) H43.0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为 ；又知H2O(l) = H2O (g) H = 44 kJmol-1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是