(化学文)佛山市中大附中三水实验中学2013届高二上学期期中考试

1、佛山市中大附中三水实验中学2013届高二上学期期中考试化学（文）试题本试卷全部是选择题，分为三类，第一类单选题每题1.5分， 20小题，共30分，第二类选择题每题2分， 20小题，共40分，第三类多选题每题3分，10小题，共30分一、单项选择题（本题共20小题，每题1.5分，共30分。在每个小题给出的4个选项中，只有一个是符合要求，多选不给分）1天然气燃烧过程中的能量转化方式为A热能转化为化学能 B化学能转化为电能C化学能转化为热能 D化学能转化为机械能2.下列关于氧化物的叙述正确的是A.酸性氧化物均可跟碱反应 B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧

2、化物一定能跟碱反应3下列关于右图所示装置的叙述正确的是 ( )A锌是正极 B铜片质量逐渐减少C铜片表面发生还原反应 D电流从锌片经导线流向铜片4.下列变化属于物理变化的是A.O2在放电条件下变成O3 B.加热胆矾成无水硫酸铜C.漂白的草帽久置于空气中变黄 D.用干冰降雨5. 下列各组物质中均属于氧化物的是 ASO2、CO、H2OBMnO2、NaOH、Fe2O3 CFe2O3、Fe3O4、O3D O2、KClO3、H2SO4 6.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.硫酸、纯碱、石膏 B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.醋酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾7.下列各组物质，前者是混合物，后

3、者是纯净物的是A.明矾、玻璃 B.汽油、液氯 C.漂白粉、盐酸 D.干冰、铝热剂8.下列微粒中能保持双氧水（H2O2）化学性质的是A.氢元素和氧元素 B.氢原子和氧原子 C.氢分子和氧分子 D.双氧水分子9. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核10.下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量 H1 O16）A.1molN2 B.1g H2 C.0.1NAO2 D.4时，20mL水11.铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是A.铝是活泼的金属 B.铝是不活泼金属C.铝易发生钝化 D.铝位于金属和非金属交界线附近12.除去FeSO4溶液

4、中的Fe2(SO4)3 ，可选用的试剂是A氢氧化钠溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 D铁粉13.鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的A、各种维生素 B、蛋白质 C、糖类 D、脂肪14. 蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离 A水解 B盐析 C变性 D颜色反应15.植物油比动物油的不饱和度高（含C=C数目多），但却比动物油稳定性好，其原因是植物油中普遍含有生育酚及其他天然抗氧化剂。你认为抗氧化剂在油脂的储存过程中所起的主要作用是A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、溶剂16.反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是 A升高温度 B增加A的物质

5、的量C使用高效催化剂 D将A由块状变成粉末状17.下列物质不属于天然高分子化合物的是A 淀粉 B 纤维素 C 油脂 D 蛋白质18.下列说法正确的是 ( )A决定反应速率的因素只有催化剂B放在冰箱中，食物变质的速率会减慢C锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率D2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO319.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( )A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C达到化学平衡时

6、，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等20.决定化学反应速率的主要因素是 ()A反应物的浓度 B反应温度 C催化剂 D反应物本身的性质二、单选题（本题含20小题，每题2分，共40分）21. 下列物质中含氧原子最多的是 (相对原子质量 H1 O16 S32)A0.2mol H2O B3.011023个SO2分子C49g H2SO4 D标准状态下11.2L的O322.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液反应:H+OH-=H2OC.碳酸钙与稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO

7、2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO423. 葡萄糖与下列物质在一定条件下反应时，葡萄糖作还原剂的是A、乙酸溶液 B、银氨溶液 C、氢气 D、金属钠24. 下列说法正确的是A. 0.25 mol CO2 B. 1 mol小麦含有6.0210 23个麦粒C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H2 含有 3.0110 23 个氢原子25. 下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液C.75 mL 1mol/L FeCl3溶液

8、 D.150 mL 2mol/L MgCl2溶液26.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (相对原子质量 H1 O16 Na23)A水的摩尔质量为18gB常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA D2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA27.除去CO2中的CO，应采用的方法是A将气体通石灰水 B将气体通过浓硫酸C将气体通过灼热的碳 D将气体通过灼热的氧化铜28.按物质的分类方法，HNO3应属于酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A B C D29可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A反应

9、停止了 B正、逆反应的速率相等C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率均为零30.火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，其中Fe元素的化合价为A+2 B3 C0 D231.下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A. MgO B. CuO C. Fe2O3 D. FeO来|k.Com32.现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水 BAgNO3 CNaOH溶液DNaCl33.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分 D明矾：净水

10、剂34.在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-35.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中36.证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB CD37.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.

11、Fe2（SO4）3溶液 D.AgNO3溶液38.铝制器皿能够盛放的物质A.KOH溶液 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸39.能露置在空气中而不变质的是A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.氧化钠 D.过氧化钠40. 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的 A弱碱性B弱酸性C两性D氧化性 三、多选题（每小题有2个答案，对一个1分，有错即0分，本题含10小题，每题3分，共30分）41.具有漂白作用的物质有次氯酸二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理是氧化还原原理的是 A次氯酸B二氧化硫C活性炭D过氧化钠42、下列反应属于氧化还原反应，且离子方程式书写正确的是A.金属钾与硫酸铜溶液反应：2K

12、+Cu2+=Cu+2K+B.氯气与水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O=SO32-+2H2OD.铁粉加入硫酸铁溶液中：Fe+2Fe3+3Fe2+43.把麦芽糖、淀粉、天然蛋白质、油脂四种物质在稀酸的作用下分别水解，最后的生成物一定不止一种的是A、麦芽糖 B、淀粉 C、天然蛋白质 D、油脂44.将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有白色沉淀生成 D有红棕色沉淀生成45.、关于乙烯的化学性质，说法正确的是A不能发生聚合反应 B能使溴水褪色C可与H2发生加成反应 D可与HCl加成46.下列物质中，含有Cl的是A.氯化钠溶液 B.CH3Cl C.新制氯水 D.液氯47.关于2molCO2的叙述，正确的是 (相对原子质量 C12 O16)A.质量为88g B.摩尔质量为88g/mol C.分子数为1.2