高三化学第一轮复习非金属元素及其化合物全部课件

1、1 卤卤 族族 元元 素素 2 第第1 1讲讲 氯氯 气气 说明要求说明要求： 1 1、掌握、掌握ClCl2 2的物理性质，化学性质，理解的物理性质，化学性质，理解 其强氧化性其强氧化性 2 2、了解、了解HClOHClO的漂白和杀菌原理，了解氯水的漂白和杀菌原理，了解氯水 的成分的成分 3 3、掌握、掌握ClCl2 2的制法及除杂和尾气吸收的制法及除杂和尾气吸收 3 复习要点复习要点 一、氯在周期表中的位置和原子结构：一、氯在周期表中的位置和原子结构： 氯在周期表中位于氯在周期表中位于 族，原子结构示意图族，原子结构示意图 为为 。其最外层有。其最外层有 个个 电子，在化学反应中表现出较强的

2、电子，在化学反应中表现出较强的 性。性。 其单质的电子式为其单质的电子式为 。 第第AA 7 氧化氧化 4 二、氯气的性质：二、氯气的性质： 1 1、物理性质：、物理性质： 氯气是一种氯气是一种 色有刺激性的色有刺激性的 气气 体体, ,密度比空气密度比空气 ，易液化，能溶于，易液化，能溶于 水（水（1 1：2 2） 黄绿色黄绿色有毒有毒 大大 5 2 2、氯气的化学性质：、氯气的化学性质： （1 1）与金属单质反应：）与金属单质反应： a.a.与与NaNa反应反应: : 现象：现象： 黄色火焰、白烟黄色火焰、白烟 b.b.与与CuCu反应反应: : 现象：现象： 棕黄色烟、加水振荡形成蓝绿色

3、溶液棕黄色烟、加水振荡形成蓝绿色溶液 c.c.与与FeFe反应反应: : 现象：现象： 棕黄色的烟、加水形成黄色溶液棕黄色的烟、加水形成黄色溶液 2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl 点燃点燃 Cu + ClCu + Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 点燃点燃 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 点燃点燃 6 思考：思考： 氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化 学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强 小结：小结： 氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价氯

4、气的氧化性很强，将金属氧化为高价 7 （2 2）与非金属单质反应：）与非金属单质反应： a.a.与与H H2 2反应反应： 现象：现象： 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火 焰，瓶口有白雾焰，瓶口有白雾 氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈 反应而爆炸反应而爆炸 b.b.与与P P反应反应： 现象：现象： 产生白色烟产生白色烟(PCl(PCl5 5) )雾雾(PCl(PCl3 3) ) 8 （3 3）与水反应：）与水反应： A.A.氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，溶解的氯气氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，溶解的氯气 部分与水

5、反应，生成盐酸和次氯酸部分与水反应，生成盐酸和次氯酸 ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClO O = HCl + HClO Cl Cl2 2 + H + H2 2O = HO = H+ + + Cl + Cl- - + HClO + HClO B.B.次氯酸不稳定，受热或见光分解：次氯酸不稳定，受热或见光分解： 2HClO = 2HCl + O 2HClO = 2HCl + O2 2（光照或受热）（光照或受热） C.C.次氯酸是一种弱酸，但有很强的氧化性，可用次氯酸是一种弱酸，但有很强的氧化性，可用 于杀菌、消毒或漂白于杀菌、消毒或漂白 9 思考：思考： （1 1）如

6、何设计实验证实起漂白作用的是）如何设计实验证实起漂白作用的是HClOHClO分子而分子而 不是不是ClCl2 2分子？分子？ （2 2）新制氯水含有哪些分子和离子？）新制氯水含有哪些分子和离子？ （3 3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？ （4 4）新制氯水应该如何保存，为什么？）新制氯水应该如何保存，为什么？ 10 （4 4）与碱反应：）与碱反应： 2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = NaCl + NaClO + H = NaCl + NaClO + H2 2O O 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=CaC

7、l=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O 漂白粉主要成分：漂白粉主要成分：CaClCaCl2 2 + Ca(ClO) + Ca(ClO)2 2， 有效成分是有效成分是:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2 杀菌原理杀菌原理:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO +2HClO (HClO(HClO强氧化剂强氧化剂) ) 11 （5 5）与其他还原性物质反应：）与其他还原性物质反应： 2Fe2Fe2+ 2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+ 3+ + 2Cl + 2

8、Cl- - SOSO2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl + 2HCl SOSO3 32- 2- + Cl + Cl2 2 +H +H2 2O = SOO = SO4 42- 2- + 2Cl + 2Cl- - + 2H + 2H+ + H H2 2S + ClS + Cl2 2 = 2HCl + S = 2HCl + S 2NH2NH3 3 + 3Cl + 3Cl2 2 = N = N2 2+6HCl +6HCl 8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4Cl Cl 12 例例1 1

9、氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列 叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的 性质：性质：ClCl2 2 HCl HCl HClO HClO H H2 2O O （1 1）用氯水进行杀菌消毒）用氯水进行杀菌消毒: : （2 2）氯水具有漂白性：）氯水具有漂白性： （3 3）在氯水中加入镁粉，有气体产生：）在氯水中加入镁粉，有气体产生： （4 4）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气：）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气： （5 5）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：）在硝酸银溶液中加入氯水，有

10、白色沉淀生成： 13 三、氯气的制法：三、氯气的制法： 1 1、氯气的实验室制取：、氯气的实验室制取： （1 1）反应的原理：）反应的原理： （2 2）装置图：（书）装置图：（书6969页）页） （3 3）收集气体的方法：）收集气体的方法： （4 4）除杂（）除杂（HClHCl）：）： （4 4）尾气的处理：）尾气的处理： （5 5）检验氯气是否收集满）检验氯气是否收集满: : 2 2、氯气的工业制法：、氯气的工业制法： a.a.电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+ClO=2NaOH+Cl2 2+H+H2 2 b.b.电解熔融电解熔融NaClN

11、aCl得到金属钠和副产物氯气得到金属钠和副产物氯气 MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)= MnCl)= MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 向上排空气向上排空气 饱和食盐水饱和食盐水 NaOHNaOH溶液溶液 湿润的湿润的KI-KI-淀粉试纸淀粉试纸 14 四、氯的存在、氯气的用途和保存四、氯的存在、氯气的用途和保存 1 1、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主 要有要有NaClNaCl、CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2 2 2、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白

12、粉、制药 3 3、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中 （常温下干燥的氯气与铁不反应）（常温下干燥的氯气与铁不反应） 15 练习：练习： 1 1下列反应中，能产生棕色的烟的是（下列反应中，能产生棕色的烟的是（ ） A A铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧 B B钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧 C C铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧 D D氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧 2 2下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉 淀的是（淀的是（ ） A AKClOKClO3 3 B BKBr CKBr CKCl DKCl D氯水氯水

13、C CD 16 3 3除去氯气中混有的少量氯化氢，可通过（除去氯气中混有的少量氯化氢，可通过（ ） A A水水 B B氢氧化钠固体氢氧化钠固体 C C饱和食盐水饱和食盐水 D D生石灰生石灰 4 4实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有 4mol4mol的氯化氢发生氧化反应时，生成的气体在标况的氯化氢发生氧化反应时，生成的气体在标况 下的体积是（下的体积是（ ） A A22.4L B22.4L B11.2L C11.2L C44.8L D44.8L D89.6L89.6L 5 5在利用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，在利用浓盐酸与二氧化锰共热

14、制取氯气的反应中， 消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物 质的量之比（质的量之比（ ） A A1 1：1 B1 B1 1：2 C2 C2 2：1 D1 D4 4：1 1 C C C C 17 第第2 2讲讲 卤族元素卤族元素 考试说明要求：考试说明要求： 1 1、掌握卤族元素的原子结构、物理性质、掌握卤族元素的原子结构、物理性质、 化学性质的相似性和递变性化学性质的相似性和递变性 2 2、掌握卤素离子的检验、掌握卤素离子的检验 3 3、了解卤化银的性质、用途，了解碘的、了解卤化银的性质、用途，了解碘的 特性及对人体健康的关系特性及对人体健康的

15、关系 18 复习要点复习要点 一、卤族元素包括 等元 素，位于周期表中 族，其最外电子 层上都有 个电子，画出氯原子的结 构示意图 . F F、ClCl、BrBr、I I、AtAt 第第AA 7 7 19 二、卤素性质递变性二、卤素性质递变性 浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色 气体气体 气体、易气体、易 液化液化 液体、易液体、易 挥发挥发 固体、易固体、易 升华升华 逐渐增大逐渐增大 逐渐升高逐渐升高 逐渐增多逐渐增多 逐渐增大逐渐增大 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐减弱逐渐减弱 不断加热（可逆）不断加热（可逆）暗处爆炸暗处爆炸 强光爆炸强光爆炸 500 500 0 0C C

16、 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱 20 具体化学性质：具体化学性质： 1 1、与、与H H2 2反应反应: : 2 2、相互置换、相互置换: Cl: Cl2 2+2KI=KCl+I+2KI=KCl+I2 2 3 3、与水反应：、与水反应：2F2F2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2 X X2 2 + H + H2 2O =HX + HXO O =HX + HXO （除（除F F2 2） 4 4、特性：（、特性：（1 1）2F2F2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2 （2 2）I I

17、2 2 ：a.a.易升华易升华 b.b.遇淀粉显蓝色遇淀粉显蓝色 X X2 2+H+H2 2=2HX=2HX（一定条件）（一定条件） 21 三、卤素离子的检验：三、卤素离子的检验： 1 1、检验：、检验： 试剂：试剂：AgNOAgNO3 3 和稀和稀HNOHNO3 3 现象：生成沉淀：现象：生成沉淀： AgCl AgCl（白色）（白色） AgBrAgBr（浅黄色）（浅黄色） AgIAgI（黄色）（黄色） 卤化银的特性及应用：卤化银的特性及应用： 性质：性质： （1 1）不稳定，见光分解：）不稳定，见光分解：2AgBr = 2Ag + Br2AgBr = 2Ag + Br2 2 2AgI = 2

18、Ag + I 2AgI = 2Ag + I2 2 （2 2）溶解性越来越小，）溶解性越来越小，AgFAgF可溶，其余不溶可溶，其余不溶 应用：（应用：（1 1）AgBrAgBr感光材料感光材料 （2 2）AgIAgI人工降雨人工降雨 22 2 2、BrBr- -、I I- -的检验：在溶液样品中加入氯水，的检验：在溶液样品中加入氯水， 再加再加CClCCl4 4或者苯等有机溶剂，如果或者苯等有机溶剂，如果有机层呈有机层呈 橙色或橙黄色，说明有橙色或橙黄色，说明有BrBr- -；如果；如果有机层呈紫有机层呈紫 色或者紫红色，说明有色或者紫红色，说明有I I- - 3 3、检验食盐中是否加碘（、检

19、验食盐中是否加碘（KIOKIO3 3）：取食盐样）：取食盐样 品加品加CHCH3 3COOHCOOH，用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液，用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液， 如果变蓝，说明含有碘（如果变蓝，说明含有碘（KIOKIO3 3），反之则无），反之则无 23 四、四、HXHX 1 1、HXHX的酸性：酸性逐渐增强的酸性：酸性逐渐增强 HFHF（弱酸）（弱酸） HClHCl（强酸）（强酸） HBr HBr（强酸）（强酸） HIHI（强酸）（强酸） HFHF特性：特性：可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶盛可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶盛 放，不能用玻璃瓶盛放放，不能用玻璃瓶盛放 SiOSiO2 2+4HF=SiF+4H

20、F=SiF4 4+2H+2H2 2O O （工业上用于雕刻玻璃）（工业上用于雕刻玻璃） 24 2 2、HXHX的还原性：还原性增强的还原性：还原性增强 A A、一般、一般HFHF没有还原性；没有还原性； B B、HClHCl遇到强氧化剂可以被氧化，表现弱还原性：遇到强氧化剂可以被氧化，表现弱还原性： MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl+16HCl（浓）（浓）=2MnCl=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O C C、HBrH

21、Br还原性比还原性比HClHCl强，也能被强，也能被MnOMnO2 2、 、 、KMnOKMnO4 4等氧化，同等氧化，同 时还能被浓硫酸、浓硝酸氧化，而时还能被浓硫酸、浓硝酸氧化，而HClHCl不能被浓硫酸氧化不能被浓硫酸氧化 D D、HIHI表现为较强的氧化性，能被表现为较强的氧化性，能被MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4、浓硫酸、浓硫酸 、浓硝酸等氧化，同时还能被空气氧化，还能被、浓硝酸等氧化，同时还能被空气氧化，还能被FeFe3+ 3+、 、CuCu2+ 2+ 等弱氧化剂氧化等弱氧化剂氧化 2Fe2Fe3+ 3+ + 2I + 2I- - = I = I2 2 + Fe + F

22、e2+ 2+ 2Cu 2Cu2+ 2+ + 4I + 4I- - =2CuI+ I =2CuI+ I2 2 氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+ 3+Cu Cu2+ 2+I I2 2 还原性：还原性：I I- -FeFe2+ 2+Br Br- -ClCl- - 25 3 3、HXHX的制法：的制法： （总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质） A A、HFHF：CaFCaF2 2( (萤石萤石)+H)+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=2HF+CaSO)=2HF+CaSO4 4（在铅制（在铅制 容器中反应，塑料容器保存）容器中反应，塑

23、料容器保存） B B、HClHCl： 工业：工业：H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl =2HCl （点燃）（点燃） 实验室：实验室：2NaCl(S)+H2NaCl(S)+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl NaCl(S)+H NaCl(S)+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=NaHSO)=NaHSO4 4 + HCl + HCl C C、HBrHBr、HIHI：由于：由于HBrHBr、HIHI具有一定的还原性，能被浓硫酸氧具有一定的还原性，能被浓硫酸氧 化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。化为单质，所以不能用浓硫酸，

24、只能用非氧化性的浓磷酸。 NaBr+HNaBr+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HBr+HBr NaI+HNaI+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HI +HI 26 例例1 1： 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹 的化合物最不可能具有的性质是（的化合物最不可能具有的性质是（ ） A AHAtHAt很稳定很稳定 B B砹易溶于有机溶剂砹易溶于有机溶剂 C CAgAtAgAt不溶于水不溶于水 D D砹是有色固体砹是有色固体 A 27 例例2 2：已知溶解度：已知溶解度：AgC

25、lAgBrAgIAgClAgBrAgI （1 1）向）向AgNOAgNO3 3溶液中滴加一定的稀盐酸，现象：溶液中滴加一定的稀盐酸，现象： 反应反应: : . . （2 2）在（）在（1 1）所得物质中加入）所得物质中加入KIKI溶液，充分振荡，溶液，充分振荡， 现象：现象： 解释原因：解释原因： . . （3 3）硫代硫酸钠（）硫代硫酸钠（NaNa2 2S S2 2O O3 3）俗名叫大苏打，商品名）俗名叫大苏打，商品名 叫海波，常用于摄影的定影剂，可以将没有暴光的叫海波，常用于摄影的定影剂，可以将没有暴光的 AgBrAgBr溶解为溶液，其反应的离子方程式为：溶解为溶液，其反应的离子方程式为

26、：AgBr + AgBr + 2S2S2 2O O3 32- 2- = Ag(S = Ag(S2 2O O3 3) )2 2 3- 3- + Br + Br , ,推测该反应能够发推测该反应能够发 生的原因是生的原因是 . . 产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 沉淀变为黄色沉淀变为黄色生成更难溶的生成更难溶的AgI Ag(S2O3)23-难电离难电离 28 练习：练习： 1.1.甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有 丰富的（丰富的（ ） A A碘碘 B B铁铁 C C铜铜 D D氯氯 2 2下列物质下列物质干冰、干冰、食盐、食盐、氯

27、化钙、氯化钙、碘化银碘化银 中，可用作人工降雨的是（中，可用作人工降雨的是（ ） A A B B C C D D 3 3下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ） A A少量的金属钠应放入煤油中少量的金属钠应放入煤油中 B B实验室使用的氯水应新制实验室使用的氯水应新制 C C液溴应放在带胶塞的棕色瓶中液溴应放在带胶塞的棕色瓶中 D D过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中 A A C 29 4 4把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CClCCl4 4，充分，充分 振荡静置分层后，现象描述正确的是（振荡静置分层后，现象描述正确的是（

28、） A. A. 下层为紫红色溶液下层为紫红色溶液 B B上层为紫红色溶液上层为紫红色溶液 C C下层为橙红色溶液下层为橙红色溶液 D D上层为橙红色溶液上层为橙红色溶液 5 5铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相 同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是( )( ) A A质量之比质量之比9 9：28 B28 B物质的量之比物质的量之比2 2：3 3 C C质量之比质量之比2828：9 D9 D物质的量之比物质的量之比1 1：3 3 A C 30 6.6.实验室制取下列气体实验室制取下列气体, ,所用的发生装置相同

29、的是所用的发生装置相同的是 ( )( ) A.ClA.Cl2 2、O O2 2 B.H B.H2 2、ClCl2 2 C.H C.H2 2、COCO2 2 D.CO D.CO2 2、O O2 2 7 7有四种固体物质，有四种固体物质，NaClNaCl、NaBrNaBr、KIKI、NaNa2 2COCO3 3, ,可用可用 一种试剂就将它们区别出来的是（一种试剂就将它们区别出来的是（ ） A.A.硝酸银溶液硝酸银溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.氯水氯水 D D浓盐酸浓盐酸 8 8在含有在含有KClKCl、KBrKBr、KIKI的溶液中，通入过量的氯气，的溶液中，通入过量的氯气， 然后将溶液蒸

30、干、灼烧后所得到的固体是（然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（ ） A AKBr BKBr BKCl CKCl CKBrKBr、KCl DKCl DKClKCl、BrBr2 2、I I2 2 C C B 31 第一部分第一部分 氧族元素氧族元素 包含元素包含元素 它们的最外层电子数相同、化学性质相似它们的最外层电子数相同、化学性质相似, , 统称为统称为 32 氧族元素原子的核电荷数、电子层数和氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。的异同。 33 元素原子结构的异同决定其化学性质上具有元素原子结构的异同决定其化学性质

31、上具有 哪些特点？哪些特点？ 非金属性非金属性 单质氧化性单质氧化性 得电子能力得电子能力 金属性金属性 单质还原性单质还原性 失电子能力失电子能力 主要化合价：主要化合价： -2-2、+4+4、+6+6 34 根据各元素的化学性质，你能推断出元素根据各元素的化学性质，你能推断出元素 最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？ 元素最高价氧化物对应的水化物：元素最高价氧化物对应的水化物： 酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱 气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性： 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱

32、减弱 H2O H2S H2Se H2Te 35 各元素单质的物理性质是如何变化的各元素单质的物理性质是如何变化的? ? 元素符号元素符号 OSSeTe 状态状态气态气态固态固态固态固态固态固态 颜色颜色无色无色淡黄色淡黄色灰色灰色银白色银白色 溶解性溶解性 难溶难溶 难溶难溶难溶难溶难溶难溶 导电性导电性不导电不导电不导电不导电半导体半导体导体导体 熔沸点熔沸点 密度密度 硫粉硫粉 36 VIAVIA族与同周期的族与同周期的 VIIAVIIA族元素的对比：族元素的对比： 2Cu +S=Cu2S 37 元素名称元素名称 和符号和符号 氧氧(O)硫硫(S)硒硒(Se)碲碲(Te) 核电荷数核电荷数

33、8163452 化合价化合价-2(无正价无正价) -2，+4， +6 -2，+4， +6 -2，+4， +6 跟跟H2反应反应 燃烧或爆炸燃烧或爆炸 加热时能加热时能 化合化合 加热时能加热时能 化合化合 不直接化不直接化 合合 氢化物氢化物 (H2X) 的热稳定性的热稳定性 很稳定，很稳定， 1000 以上分解以上分解 300以上以上 分解分解 不稳定，加不稳定，加 热即分解热即分解 不稳定，不稳定， 0即分解即分解 氧化物氧化物无无 SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3 最高价氧化最高价氧化 物的水化物物的水化物 无无 H2SO4H2SeO4H2TeO4， 元素的非元素的非

34、金属性金属性 稳定性：稳定性：减弱减弱 非金属性非金属性减弱减弱 酸性依次减弱酸性依次减弱 38 O3与与O2比较比较 同素异形体：同素异形体：由同一种元素形成的几种性质由同一种元素形成的几种性质 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 不稳定性：不稳定性：2O2O3 3 3O3O2 2 39 通电通电MnO2 HOHHO HO 40 1 1、下列关于氧族元素的叙述正确的是（、下列关于氧族元素的叙述正确的是（ ） A A、都能直接跟氢气化合、都能直接跟氢气化合 B B、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元 素核电荷数的增加

35、逐渐减弱素核电荷数的增加逐渐减弱 C C、氧族元素固体单质都不导电、氧族元素固体单质都不导电 D D、氧族元素中氧的非金属性最强、氧族元素中氧的非金属性最强 练习练习 D 41 2 2、高空大气层中、高空大气层中O O2 2吸收紫外线后可变成吸收紫外线后可变成O O3 3，O O3 3可可 按下式分解：按下式分解：O O3 3OO2 2+O+O，O O3 3又和汽车尾气造成又和汽车尾气造成 的大气污染物的大气污染物NONO发生反应：发生反应：NO+ONO+O3 3NONO2 2+2O+2O， NONO2 2+ONO+O+ONO+O2 2，从反应过程和最终产物分析判，从反应过程和最终产物分析判

36、断，断，NONO是（是（ ） A A、氧化剂和还原产物、氧化剂和还原产物 B B、还原剂和氧化产物、还原剂和氧化产物 C C、氧化剂和催化剂、氧化剂和催化剂 D D、还原剂和催化剂、还原剂和催化剂 D 42 3 3、过氧化氢（、过氧化氢（H H2 2O O2 2）俗名双氧水，医疗上可作）俗名双氧水，医疗上可作 外科消毒剂。外科消毒剂。 向含有酚酞的向含有酚酞的NaOHNaOH溶液中滴加双氧水，溶液由溶液中滴加双氧水，溶液由 红色褪至无色，是因为双氧水具有红色褪至无色，是因为双氧水具有 性。性。 将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液 的紫红色消褪了，此

37、时双氧水表现的紫红色消褪了，此时双氧水表现 性。性。 久置的油画，白色部位（久置的油画，白色部位（PbSOPbSO4 4）常会变黑）常会变黑 （PbSPbS），用双氧水檫揩后又恢复原貌，有关），用双氧水檫揩后又恢复原貌，有关 的化学方程式为的化学方程式为 。 氧化氧化 还原还原 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 43 第二部分第二部分 二氧化硫二氧化硫 环境保护环境保护 一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质 ( (一一) )物理性质物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒 气体。它的密度比空气的大，容易液化（沸气体。它的密度比空气的大，容易

38、液化（沸 点是点是-10 -10 ），易溶于水。在常温、常压下，），易溶于水。在常温、常压下， 1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的二氧化硫。体积的二氧化硫。 这是什么实验？这是什么实验？ 44 演示该实验时，应注意：演示该实验时，应注意： 1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集 满，否则液面上升不多，液体变色不明显。满，否则液面上升不多，液体变色不明显。 2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。 3.品红溶液的质量分数不能太大，以品红溶液的质量分数不能太大，以0.01% 左右为宜，并使溶液显酸性。左右为

39、宜，并使溶液显酸性。 4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只它只 能漂白某些有色物质。因此能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的应预先试验它的 漂白效果。漂白效果。 45 【思考思考】 1 1、 实验室制实验室制SOSO2 2 气体，应注意什么？该如气体，应注意什么？该如 何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是 什么氧化物什么氧化物? ? 答：答： 实验室制实验室制SOSO2 2应注意防止空气污染！应注意防止空气污染！用用 向上排空气法收集。向上排空气法收集。 SOSO2 2溶于水有酸生成溶于水有酸生成, , 说明

40、二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。 46 * *亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: : H H2 2SOSO3 3 H H+ + +HSO +HSO3 3- - HSO HSO3 3- - H H+ + +SO +SO3 3 2- 2- 1.1.具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 (1)(1)、与、与H H2 2O O反应反应:SO:SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亚硫酸）（亚硫酸） (2)(2)、与碱反应、与碱反应 SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2

41、2O O SO SO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3 ( (二二) )化学性质化学性质 47 SOSO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2SOSO3 3 SO SO2 2 +CaO=CaSO +CaO=CaSO3 3 实验室制取实验室制取SOSO2 2，可选择碱液吸收尾气，防止空气，可选择碱液吸收尾气，防止空气 污染。污染。 已知已知SOSO2 2与澄清石灰水反应，有与与澄清石灰水反应，有与COCO2 2类似的类似的 现象。试判断现象。试判断SOSO2 2通入澄清石灰水直至过量有何现通入澄清石灰水直至过量有何现 象，并写出反应方程式象，并写出反应方程式 【思考

42、思考】 SOSO2 2与与COCO2 2怎样区别？怎样区别？ (3)与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： 48 2.2.具有还原性具有还原性 （1 1） 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 【思考思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推硫有哪些常见化合价？根据有关理论推 测测 SOSO2 2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。除具有酸的通性外，可能还具有的性质。 SOSO3 3是一种无色固体，熔点（是一种无色固体，熔点（16.816.8），沸点），沸点 （44.844.8），），SOSO3 3与与H H2 2O O反应生成反应生成H H2 2SOSO4 4，同时放出，同时放

43、出 大量的热。工业上常用这个反应制造硫酸。大量的热。工业上常用这个反应制造硫酸。 催化剂催化剂 高温高温 49 *可逆反应可逆反应 【思考思考】2H2O 2H2 +O2 与与2H2+O2 点燃 点燃 2H2O 是可逆反应吗？是可逆反应吗？ （2 2）、）、SOSO2 2+X+X2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HX+2HX 说明：说明：SOSO2 2可以使氯水、溴水、碘水褪色可以使氯水、溴水、碘水褪色。 电解电解 50 4 4、具有漂白性、具有漂白性能使能使品红品红褪色褪色 SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O SOSO2 2具有的

44、特殊化学性质具有的特殊化学性质:漂白性漂白性 它能与某些它能与某些有机色质有机色质 结合成结合成不稳定不稳定的的无色物无色物 质质而具有而具有漂白漂白性性. .它可它可 以用来漂白纸浆、毛、以用来漂白纸浆、毛、 丝、草编制品等。丝、草编制品等。 3 3、具有氧化性、具有氧化性 SO2的漂白作用的漂白作用 51 二氧化硫漂白品红溶液二氧化硫漂白品红溶液 将将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液 颜色的变化。给试管加热（如上图）。观察溶液发生颜色的变化。给试管加热（如上图）。观察溶液发生 的变化。的变化。 通过实验我们看到，向品红溶液中通入通过

45、实验我们看到，向品红溶液中通入SO2后，品红后，品红 溶液的颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成溶液的颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成 红色。这个实验说明，二氧化硫具有漂白作用。红色。这个实验说明，二氧化硫具有漂白作用。 52 吸附吸附 有色有色 色素色素 将有机色质将有机色质 氧化氧化为稳定为稳定 的的无色物质无色物质 与有机色质与有机色质 结合结合成成不稳不稳 定定的无色物的无色物 质质 物理物理 变化变化 化学变化化学变化 【思考思考】 SOSO2 2的漂白性与氯气相同吗？的漂白性与氯气相同吗？ 53 提示：提示：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

46、 【思考思考】氯水和氯水和SOSO2 2都具有漂白作用，则将都具有漂白作用，则将 1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯水中，所得溶液的氯水中，所得溶液 的漂白作用加强吗？的漂白作用加强吗？ 此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌， 可以用作食物和干果的防腐剂可以用作食物和干果的防腐剂 54 如何鉴别如何鉴别CO2和和SO2气体气体? (1)品红溶液品红溶液 (2)高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液 (3)溴水溴水 延伸与拓展延伸与拓展-思考下列问题思考下列问题 55 1.1.除去除去COCO2 2中含有的中含有的SOSO2 2气体方

47、案：气体方案： 通过通过NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收 通过溴水吸收通过溴水吸收 通过品红溶液吸收通过品红溶液吸收 通过通过NaNa2 2COCO3 3溶液吸收溶液吸收 通过通过NaHCONaHCO3 3溶液吸收溶液吸收 通过酸性通过酸性KMnOKMnO4 4溶液吸收溶液吸收 是对还是错是对还是错 错错 错错 错错 错错 对对 对对 56 2.2.现设计了如下四套装置证明混合气体现设计了如下四套装置证明混合气体 中既有中既有CO2又有又有SO2，其中合理的是，其中合理的是( ) A A、 B B、 C C、 D D、 混合气混合气 混合气混合气 混合气混合气 混合气混合气 品红澄清石灰水品红

48、澄清石灰水 品红品红NaHCO3溶液澄清石灰水溶液澄清石灰水 品红酸性品红酸性KMnO4澄清石灰水澄清石灰水 溶液溶液 品红酸性品红酸性KMnO4 品红澄清石灰水 品红澄清石灰水 溶液溶液 D 57 3.能证明能证明SO2有漂白性的事实是有漂白性的事实是( ) A .酸性高锰酸钾溶液中通入酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色后，紫色 消失消失 B.溴水中通入溴水中通入SO2后后,橙色消失橙色消失 C .显红色的酚酞中通入显红色的酚酞中通入SO2后，后， 红色褪去红色褪去 D .品红溶液中通入品红溶液中通入SO2后，红色消失后，红色消失 D 58 1、下列实验能证明有、下列实验能证明有SO2存在

49、的是：存在的是：( ) (1)能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 (4)通入足量的通入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液有白溶液有白 色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。 (5)通入通入Br2水中能使水中能使Br2水褪色，再加水褪色，再加Ba(NO3)2溶液溶液 有白色沉淀。有白色沉淀。 A.都能证明都能证明 B.都不能证明都不能证明 C.(3)(4)(5)能证明能证明 D.只有只有(5)能证明能证明 D 练习：练习： 59 2、往、往FeCl

50、3和和BaCl2的混合液中通入足量的混合液中通入足量SO2， 最终沉淀为（最终沉淀为（ ） A. 无沉淀无沉淀 B. 有有S沉淀沉淀 C. 沉淀为沉淀为BaSO3 D. 沉淀为沉淀为BaSO4 3、有一瓶、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧溶液，由于它可能部分被氧 化化,某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加足量稀溶液产生白色沉淀，再加足量稀 HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验 下列结论正确的是下列结论正确的是 ( ) A . Na2SO3已部分氧化已部分氧化 B. 加入

51、加入Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含有溶液生成的沉淀一定含有 BaSO4 C. 加加HNO3后的不溶沉淀一定为后的不溶沉淀一定为 BaSO4 D. 此实验不能确定此实验不能确定 Na2SO3是否部分氧化是否部分氧化 60 二二. .环境保护环境保护( (第十八讲）第十八讲） 1.环境：大气、土地、水、矿产、森林、环境：大气、土地、水、矿产、森林、 生物及风景游览区、自然保护区、生活居生物及风景游览区、自然保护区、生活居 住区等构成人类生存的环境。住区等构成人类生存的环境。 2.环境污染：主要包括大气污染、水污染、环境污染：主要包括大气污染、水污染、 土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃土

52、壤污染、食品污染等，还包括固体废弃 物、放射性、噪声等污染。物、放射性、噪声等污染。 3.全球环境的三大热点问题：全球环境的三大热点问题： (1)酸雨、酸雨、(2)臭氧层的破坏、臭氧层的破坏、(3)温室效应温室效应 61 空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料 （如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以 及制造硫酸、磷肥等产生的废气。及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 二氧化硫的污染二氧化硫的污染 煤燃烧时产煤燃烧时产 生的生的SO2、 NO2等大气等大气 污染物与煤污染物与煤 的组成（部的组成（部 分）有关分）有关 62 大气污染物

53、的来源大气污染物的来源 火山爆发时会喷出大量的火山爆发时会喷出大量的 SO2气体和固体颗粒物气体和固体颗粒物 森林着火时会产生大量的森林着火时会产生大量的CO等气体等气体 汽车尾气汽车尾气 工厂烟囱排出的滚滚浓烟工厂烟囱排出的滚滚浓烟 酸雨的形成酸雨的形成 酸雨对森林的破坏酸雨对森林的破坏 63 酸雨：主要指酸雨：主要指pHpH值小于值小于5.65.6的雨水，的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水正常雨水( (含雨、霜、露、雹、雾等含雨、霜、露、雹、雾等) )由于由于 存在存在COCO2 2原因其原因其pHpH值约为值约为5.6 5.6 。在水中当。在水中当pHp

54、H值值 小于小于5.55.5时时, ,大部分鱼类难以生存大部分鱼类难以生存; ;当降到小于当降到小于5 5 时时, ,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 小小,光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导 致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树 木枯死，小生物随之灭绝木枯死，小生物随之灭绝最终必然会影响最终必然会影响 到我们人类自身到我们人类自身。 64 酸雨的危害主要有：酸雨的危

55、害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它 会形成硫酸雾和硫酸盐雾会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比其毒性比SO2大大,能浸入人的肺能浸入人的肺 部部,引起肺水肿等疾病而使人致死引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生 长；长； 3、破坏土壤、植被、森林；、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中、渗入地下，可引起地下水酸化，酸

56、化后的地下水中 铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的个调查的 省、市及自治区中有省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已 相当严重且逐年增加，相当多的城市空气污染程度超标，相当严重且逐年增加，相当多的城市空气污染程度超标， 酸雨区面积为国土面积的酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有，全国七大水系中有1/3的河段的河段 达不到使用功能要求达不到使用功能要求 65 酸雨的危害实例录酸雨的

57、危害实例录: : 1.50年前年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各 式各样精美浮雕花纹还清晰可见式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大而现在却大 多是模糊不清多是模糊不清,部分已成光板部分已成光板 2.巫山在一场大雨过后巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近的石块全部被腐蚀近1厘米厘米. 3.1995年年,几场酸雨过后几场酸雨过后,我国四川奉节县我国四川奉节县9万亩万亩 华山松全部枯死华山松全部枯死,重庆面山的重庆面山的2.7万亩马尾松死万亩马尾松死 亡过半亡过半. 66 如何控制酸雨？如何控制酸雨？ 1、改善燃料种类，积极开发新能

58、源；、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理进行处理,如选洗如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对 排放的烟进行处理以回收排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收、种植能够吸收SO2的有关树木的有关树木(如臭椿、如臭椿、 垂柳、柳杉）等垂柳、柳杉）等； 1972年年6月月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞日，具有历史意义的人类环境会议在瑞 典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣人类环境宣 言言，并确定每年，并确定每年6月月5日为日为“世

59、界环境日世界环境日”。从。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日世界环境日”活动。活动。 67 练习练习: : 1.1.下列试剂能否用来鉴别下列试剂能否用来鉴别COCO2 2和和SOSO2 2两瓶气体两瓶气体? ?为什为什 么么? A.? A.品红溶液品红溶液 B.B.澄清的石灰水澄清的石灰水 C.C.氯化钙溶液氯化钙溶液 D.D.紫色石蕊试液紫色石蕊试液 E.E.氯化钡和氯水的混合溶液氯化钡和氯水的混合溶液 2.2.能吸收能吸收SOSO2 2气体但不能有沉淀产生的溶液是气体但不能有沉淀产生的溶液是( )( ) A.B

60、a(OH) A.Ba(OH)2 2 B.NaOH C.Na B.NaOH C.Na2 2COCO3 3 D.NaHSO D.NaHSO3 3 3.SO3.SO2 2既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性, ,请你判断能否用请你判断能否用 浓硫酸来干燥浓硫酸来干燥SOSO2 2? ?说明你的理由说明你的理由. .（浓硫酸具强氧（浓硫酸具强氧 化性）化性） B.C 因为硫元素在因为硫元素在+4+4和和+6+6价之间无其它的化合价价之间无其它的化合价, ,因此这因此这 两者之间不能发生氧化还原反应两者之间不能发生氧化还原反应. .即含同种元素两种物质即含同种元素两种物质 间若不存在中间价态