第二章第三节第一课时化学反应的速率

1、第第 二二 章章 第第 三三 节节 课前预习课前预习 巧设计巧设计 名师课堂名师课堂 一点通一点通 创新演练创新演练 大冲关大冲关 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 考点一 考点二 第 一 课 时 返回 返回 返回 返回 返回 1原电池是原电池是 转化为转化为 的装置，其反应的本质的装置，其反应的本质 是是 。 2原电池放电过程中，负极原电池放电过程中，负极 电子，化合价电子，化合价 ， 发生发生 ，正极，正极 电子，化合价电子，化合价 ，发生，发生 。 化学能化学能电能电能 氧化还原反应氧化还原反应 失去失去升高升高 氧化反应氧化反应得到得到降低降低

2、还还 原反应原反应 3镁比铝的活动性强，在相同温度下，相同形状、大镁比铝的活动性强，在相同温度下，相同形状、大 小的镁条与铝条与等浓度的盐酸反应，小的镁条与铝条与等浓度的盐酸反应， (填填“镁镁”或或“铝铝”) 产生气泡的速率快。产生气泡的速率快。 镁镁 返回 一、化学反应的速率一、化学反应的速率 返回 二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响 1内因内因 是影响化学反应速率的决定因素。是影响化学反应速率的决定因素。 2外因外因 (1)探究温度对化学反应速率的影响：探究温度对化学反应速率的影响： 反应物本身的性质反应物本身的性质 返回 实验实验 操作操作 实验实验 现象

3、现象 溶液中产生气泡速率的相对大小为溶液中产生气泡速率的相对大小为 实验实验 结论结论 其他条件不变时，温度其他条件不变时，温度 ，化学反应速率，化学反应速率 越高越高越快越快 返回 (2)探究催化剂对化学反应速率的影响：探究催化剂对化学反应速率的影响： 实验操作实验操作 实验现象实验现象 产生气泡速率的相对大小为：产生气泡速率的相对大小为： 实验结论实验结论FeCl3、MnO2能能 H2O2分解的反应速率分解的反应速率 (3)其他因素：其他因素： 影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有 、反应物的、反应物的 、 、压强、压强、 溶剂、光照等许

4、多因素。溶剂、光照等许多因素。 、 加快加快 溶液或气体的浓度溶液或气体的浓度 状态状态固体表面积固体表面积 返回 1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)。 (1)化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理 量。量。 () (2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质 的质量的多少来表示。的质量的多少来表示。 () (3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反 应速率。应速率。 () 返回 (4)化学反应速率的常用

5、单位有化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和和mol/(Lmin)。 () (5)化学反应速率可以用固体物质来表示。化学反应速率可以用固体物质来表示。 () 分析：分析：化学反应速率通常用单位时间内反应物的浓度减少量化学反应速率通常用单位时间内反应物的浓度减少量 或生成物的浓度增加量来表示，或生成物的浓度增加量来表示，(2)不正确；固体反应物没不正确；固体反应物没 有浓度的变化，不能用来表示化学反应速率，有浓度的变化，不能用来表示化学反应速率，(5)不正确。不正确。 答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5) 返回 2算一算，连一连。算一算，连一连。 可逆反应可逆反应3A(g)B(g)2C

6、(g)4D(g)，若，若A的起始浓的起始浓 度为度为2 mol/L，2 min后后A的浓度为的浓度为1.4 mol/L。则：。则： (1)v(A)A0.1 mol/(Lmin) (2)v(B) B0.2 mol/(Lmin) (3)v(C) C0.3 mol/(Lmin) (4)v(D) D0.4 mol/(Lmin) 答案：答案：(1)C(2)A(3)B(4)D 返回 3把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生 速率的因素是速率的因素是_。 A盐酸的浓度盐酸的浓度 B铝条的表面积铝条的表面积 C溶液的温度溶液的温度 D加少量加少量Na2

7、SO4固体固体 分析：分析：反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影 响反应速率，加入少量响反应速率，加入少量Na2SO4固体对反应速率无影响。固体对反应速率无影响。 答案：答案：D 返回 4把形状、大小相同的锌粒分别投入到把形状、大小相同的锌粒分别投入到a mL 1 mol/L的盐的盐 酸和酸和2a mL 1 mol/L的盐酸中，反应刚开始的一段时间的盐酸中，反应刚开始的一段时间 哪个反应速率较快？哪个反应速率较快？ 分析：分析：锌和盐酸反应速率的大小与锌粒的表面积大小锌和盐酸反应速率的大小与锌粒的表面积大小 和盐酸的浓度大小有关，而与锌粒的多

8、少和盐酸量的和盐酸的浓度大小有关，而与锌粒的多少和盐酸量的 多少无关。多少无关。 答案：答案：反应速率相同反应速率相同 返回 返回 返回 (3)c(A)表示表示A物质的浓度变化量，只取正值，故反应速物质的浓度变化量，只取正值，故反应速 率只取正值；又因为固体或纯液体的浓度为一常数，即率只取正值；又因为固体或纯液体的浓度为一常数，即c(A) 0(无意义无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 (4)关于反应速率计算的关系式关于反应速率计算的关系式(据据vcn) 反应速率之比浓度变化之比物质的量变化之比化学计反应速率之比浓度变化之比物质的量变化之比化学计 量

9、数之比。量数之比。 返回 2“三段式三段式”计算计算 (1)计算模式：计算模式： 设设a mol/L、b mol/L分别为分别为A、B两物质的起始浓度，两物质的起始浓度， mx mol/L为反应物为反应物A的转化浓度，的转化浓度，nx mol/L为为B的转化浓度，的转化浓度， 则：则： mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 起始浓度起始浓度(mol/L)ab00 转化浓度转化浓度(mol/L)mxnxpxqx 终态浓度终态浓度(mol/L)amxbnxpxqx 返回 (2)基本步骤：基本步骤： 确定反应物或生成物的起始加入量；确定反应物或生成物的起始加入量； 确定反应过程中各物质的变化量

10、；确定反应过程中各物质的变化量； 确定反应进行至某时刻时各物质的量；确定反应进行至某时刻时各物质的量； 依据题干中的条件建立等式关系进行解答；依据题干中的条件建立等式关系进行解答； 应用化学反应速率之比浓度变化之比物质的量应用化学反应速率之比浓度变化之比物质的量 变化之比化学计量数之比。变化之比化学计量数之比。 返回 例例1已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 起始浓度起始浓度(mol/L) 1.0 3.0 0.2 2 s末浓度末浓度(mol/L) 0.6 1.8 1.0 4 s末浓度末浓度(mol/L) 0.

11、4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列 说法中，错误的是说法中，错误的是 () 返回 A2 s末氨气的反应速率为末氨气的反应速率为0.4 mol/(Ls) B前前2 s时间内氨气的平均反应速率为时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/(Ls) C前前4 s时间内氨气的平均反应速率为时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(Ls) D2 s4 s时间内氨气的平均反应速率为时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(Ls) 返回 解析解析A项不符合平均反应速率的定义，项不符合平均反应速率的定义，2 s末的速率末的速率 是

12、瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在02 s 时间内，浓度的增加值为时间内，浓度的增加值为1.0 mol/L0.2 mol/L0.8 mol/L， 故前故前2 s内氨气的平均反应速率内氨气的平均反应速率0.8 mol/L2 s0.4 mol/(Ls)，故，故B项正确；前项正确；前4 s内氨气的平均反应速率内氨气的平均反应速率 为为 (1.40.2) mol/L4 s0.3 mol/(Ls)，故，故C项正确；项正确；2 s4 s 时间内氨气的平均反应速率时间内氨气的平均反应速率(1.41.0) mol/L(42) s 0.2 mol/(Ls)，故

13、，故D项正确。项正确。 答案答案A 返回 返回 影响因素影响因素一般规律一般规律 内因内因 反应物自反应物自 身的性质身的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反反应物的化学性质越活泼，化学反 应速率越快；反应物的化学性质越应速率越快；反应物的化学性质越 不活泼，化学反应速率越慢不活泼，化学反应速率越慢 返回 影响因素影响因素一般规律一般规律 外外 因因 催化剂催化剂 一般地，使用合适的催化剂能极大地加快反应一般地，使用合适的催化剂能极大地加快反应 速率速率 温度温度 升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化 学反应速率减慢学反应速率减慢 反应物反应物 的浓

14、度的浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小 反应物的浓度，化学反应速率减慢反应物的浓度，化学反应速率减慢 气体反应物的气体反应物的 压强压强 增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；增大气体反应物的压强，化学反应速率加快； 减小气体反应物的压强，化学反应速率减慢减小气体反应物的压强，化学反应速率减慢 固体反应物的固体反应物的 表面积表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 其他其他 光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影化学光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影化学 反应的速率反应的速率 返回 例例2N

15、O和和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能都是汽车尾气中的有害物质，它们能 缓慢地起反应，生成缓慢地起反应，生成N2和和CO2，对此反应的下列叙述中正，对此反应的下列叙述中正 确的是确的是 () A使用催化剂不能加快反应速率使用催化剂不能加快反应速率 B减小压强能加快反应速率减小压强能加快反应速率 C升高温度能加快反应速率升高温度能加快反应速率 D改变压强对化学反应速率无影响改变压强对化学反应速率无影响 返回 解析解析使用催化剂一般能加快化学反应速率；对气使用催化剂一般能加快化学反应速率；对气 体参加的反应来说，增大压强会加快化学反应速率，减小体参加的反应来说，增大压强会加快化学反应速率，减小 压强会减小化学反应速率；升高温度会加快化学反应速率，压强会减小化学反应速率；升高温度会加快化学反应速率， 降低温度会减小化学反应速率，降低温度会减小化学反应速率，C项说法正确。项说法正确。 答案答案C 返回 对于有气体参加的化学反应，压强的改变实际是体积对于有气体参加的化学反应，压强的改变实际是体积 的改变引起反应物浓度的改变，从而对化学反应速率产生的改变引起反应物浓度的改变，从而对化学反应速率产生 影响，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反影响，如果压强的改变不能引起