人教版九年级化学第十单元课题汇编

1、 （1）加酚酞目的：帮助判断是否发生了反应 帮 助判断反应是否结束 （2）搅拌目的：使两种溶液充分混合 （3）稀盐酸逐滴加入（或红色刚褪去，停止加稀盐 酸）目的： 防止稀盐酸过量。 （4）反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）把反应后的溶液蒸发，得到的晶体是NaCl。 2、定义： P60 (不是反应的基本类型) 特 点：反应物是酸酸和碱；碱； 生成物是盐盐和水水 表达式：酸+碱 = 盐+水 注：生成盐和水的反应不一定是中和反应 如，Fe2O3+6 HCl=2FeCl3 +3H2O(除锈原理) 氧化铁 氯化铁 酸中的氢离子氢离子和碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合成水。 H+

2、+ OH- =H2O 实质： HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- 3.盐：由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成 的化合物叫做盐。 金属离子 + 酸根离子 = 盐 或 NH4+ + 酸根离子 = 盐 金属离子：金属离子：CuCu2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、Fe Fe3+ 3+等 等 铵根离子：铵根离子：NHNH4 4+ + 酸根离子：酸根离子：NONO3 3- -、SOSO4 42- 2-、CO CO3 32- 2-、 、Cl Cl- - 等等 Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 、 Fe(NO3)3 、 NH4NO3. CuSO4 、 FeSO4 、 Fe2(SO4

3、)3、 (NH4)2SO4. CuCO3 、 FeCO3、 Fe2(CO3)3、 (NH4)2CO3. CuCl2 、 FeCl2 、 FeCl3 、 NH4Cl. 注：化学上所说的盐与平常所说的盐不同。 1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl E NH4Cl F KMnO4 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱碱 硫酸铜硫酸铜 盐盐 H2SO4 酸酸 Fe2O3 氧化物氧化物 课堂练习一课堂练习一 、E 、F 1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中

4、和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 课堂练习二课堂练习二 C 在下列反应中，在下列反应中， 哪些属于中和反应？哪些属于中和反应？ 现学现用 MgO+2HCI=MgCI2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 三、中和反应在实际中的应用三、中和反应在实际中的应用 1 1 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性 酸性土壤中通常加碱

5、性物质酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤如用熟石灰改良酸性土壤 碱性土壤中通常加酸性物质碱性土壤中通常加酸性物质 如用碳酸水浇树如用碳酸水浇树 改良土壤的碱性改良土壤的碱性 促进植物的光合作用促进植物的光合作用 H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O 能否用能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵碱性太强，价格太贵 2处理工厂的废水处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。 酸性废水加碱性物质酸性废水加碱性物质 碱性废水加酸性物质（稀盐酸或稀硫酸）碱性废水加酸性物质（稀盐

6、酸或稀硫酸） 如造纸厂的废水如造纸厂的废水 （呈碱性）（呈碱性） 3.用于医药 (1)用Al(OH)3 、 NaHCO3(碳酸氢钠) 鱼骨粉（CaCO3） 除去胃酸过多。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2 OHCl NaH H+HCO3 = H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 H+ + OH- =H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO3Cl 2H+HCO3- = H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2 (2).用氨水、牙膏、肥皂水等碱性物质中和蚁酸。 1 1有些胃药中含有氢氧化铝有些胃药中含有氢氧化

7、铝 Al(OH)3，它在人的胃内起什它在人的胃内起什 么作用？试写出反应的化学方么作用？试写出反应的化学方 程式。程式。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸能中和胃中过量的盐酸 一、盐一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离由金属离子（或铵根离子）和酸根离 子构成的化合物子构成的化合物. 二、中和反应二、中和反应 1、概念：、概念： 酸酸和碱碱作用生成盐盐和水水的反应叫做中和反应中和反应。 2 、特点、特点: A.反应物是酸酸和碱碱 B.生成物是盐盐和水水 3 、表达式、表达式: 酸+碱盐+水 4 、本质、本质：酸中的氢离子氢离子和碱中的氢氧根离子

8、氢氧根离子结合成水。 H+ + OH- =H2O 三、中和反应的应用三、中和反应的应用 1 1、改良土壤酸碱性、改良土壤酸碱性 2处理工厂的废水处理工厂的废水 3用于医药用于医药 H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 中和胃酸中和胃酸 1.酸碱性与酸碱度的不同 酸碱性：粗略表示溶液的酸性或碱性。 酸碱度：准确表示溶液的酸碱性（准确表示溶液 的酸碱性强弱程度）。 2.酸性溶液与酸溶液的不同 酸性溶液包括酸溶液和某些非金属氧化物（CO2、 SO2）的溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液，酸溶液一定是酸性溶液。 酸 性 溶 液 酸溶液 p值值

9、7，溶液呈碱性；如，溶液呈碱性；如NaOH、Ca(OH)2等碱溶液。等碱溶液。 p值值= 7，溶液呈中性，溶液呈中性 ；如蒸馏水；如蒸馏水NaCl、KNO3溶液等。溶液等。 p值值 7，溶液呈酸性；如，溶液呈酸性；如HCl、H2SO4等酸溶液。等酸溶液。 2.酸碱度的表示方法（用PH表示） （1）PH的范围：0 14之间。 （2）酸碱度与PH的关系: P62 图1017 在点滴板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒在点滴板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒 蘸（胶头滴管吸）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色蘸（胶头滴管吸）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的

10、与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（整数）。（整数）。 3.溶液酸碱度的测定（用PH试纸） 注：溶液酸碱性测定 用酸碱指示剂用酸碱指示剂 石蕊试液石蕊试液 酸酸红红碱碱蓝蓝 酚酞酚酞 酸无碱酸无碱红红 用PH试纸 溶液酸碱度只能用PH试纸测定，不能用酸碱酸碱 指示剂测定。指示剂测定。 使酚酞不变色，可能是酸性溶液，也可能是 中性溶液。 4.了解溶液酸碱度的实际意义了解溶液酸碱度的实际意义 P63P64 （1 1）化工生产中许多反应必须在）化工生产中许多反应必须在 一定的一定的_ _ _里才能进行里才能进行; ; (2)(2)农业生产中农作物一般适宜在农业生产中农作物一般适宜在 pHpH为为

11、_或者或者_的土壤中生长的土壤中生长; ; (3)(3)测定雨水的测定雨水的pH(pH(酸雨的酸雨的PHPH小于小于5.6),5.6), 可以了解空气的可以了解空气的_情况情况; ; (4)(4)测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH,pH, 可以了解人体的可以了解人体的_状况状况. . PHPH溶液溶液 7 7 接近接近7 7 污染污染 健康健康 1.1.下列实验记录合理的是下列实验记录合理的是 ( )( ) A.A.用用PHPH试纸测得某碱溶液的试纸测得某碱溶液的PHPH为为1212 B.B.用用PHPH试纸测得某碱溶液的试纸测得某碱溶液的PHPH为为8.1 8.1 C.C.用用100ml100ml烧杯量取烧杯量取7.5ml7.5ml蒸馏水蒸馏水 D.D.用托盘天平称取用托盘天平称取10.15g NaCl10.15g NaCl A 课堂练习：课堂练习： 2.2.常温时测得鸡蛋清的近似常温时测得鸡蛋清的近似PHPH 为为7.6 7.6 8.0,8.0,对它酸碱性的对它酸碱性的 判断正确的是判断正确的是( )( ) A.A.呈酸性呈酸性 B.B.呈碱性呈碱性