第一章从实验学化学知识网络整合【课件】——2018~2019年上学期期末复习突破 (共25张PPT)

1、第一章 从实验学化学 知识网络整合 知识网络构建 专题整合 专题专题1物质的分离与提纯物质的分离与提纯 1.混合物分离提纯的要求混合物分离提纯的要求 (1)除杂试剂必须过量。除杂试剂必须过量。 (2)过量试剂必须除尽过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质不能因为试剂过量带入新杂质)。 (3)除杂途径必须最简。除杂途径必须最简。 2.混合物分离提纯的基本原则混合物分离提纯的基本原则 (1)不增加新的杂质。不增加新的杂质。 (2)不减少被提纯的物质。不减少被提纯的物质。 (3)被提纯的物质与杂质易分离。被提纯的物质与杂质易分离。 (4)被提纯的物质要容易复原。被提纯的物质要容易复原。 3.常

2、见分离和提纯的注意事项常见分离和提纯的注意事项 (1)过滤：过滤： 要要“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”； 要洗涤沉淀。要洗涤沉淀。 (2)蒸发：蒸发： 溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化；溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化； 蒸发过程中应不断搅拌；蒸发过程中应不断搅拌； 当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。 (3)蒸馏：蒸馏： 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处； 加沸石加沸石(碎瓷片碎瓷片)； 冷凝管水流方向应下口进上口出。冷凝管水流方向应下口进上口出。

3、(4)萃取、分液：萃取、分液： 分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁； 要将分液漏斗上口的玻璃塞打开；要将分液漏斗上口的玻璃塞打开； 等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 (5)结晶：结晶： 降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。 蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。 4.分离提纯方法的选择分离提纯方法的选择 (1)固固混合分离型

4、：灼烧、热分解、升华、结晶固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶或重结晶)。 (2)固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 (3)液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。 (4)气气混合分离型：洗气。气气混合分离型：洗气。 【例【例1】下列有关实验操作正确的是下列有关实验操作正确的是() A.配制配制0.10 mol/L NaOH溶液溶液B.除去除去CO中的中的CO2 C.苯萃取碘水中的苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作分出水层后的操作D.配制一定浓度的配制一定浓度的NaCl溶液溶液 解析解析容量瓶不可以用来溶解固体，固体的

5、溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室 温后再转移到容量瓶中，温后再转移到容量瓶中，A项错误；项错误；NaOH溶液可以吸收溶液可以吸收CO2，而不与，而不与CO反应，反应，B 项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从 分液漏斗的上口倒出，分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处 相平，相平，D项错误。项错误。 答案答案B 图中图中a、b、c、d分别表

6、示上述分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：种试剂中的一种，试回答： (1)沉淀沉淀A的名称是的名称是_； (2)试剂试剂d是是_；判断试剂；判断试剂d已经足量的方法是已经足量的方法是 _； (3)加入加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为后溶液中发生的化学反应的化学方程式为 _； (4)现有下列仪器，过滤出沉淀现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是时必须用到的是_ (填序号填序号)，仪器，仪器 的名称是的名称是_。 .海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯 定需要上述仪器中的一

7、部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是 _(填序号填序号)。 .海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪 器中的器中的_(填序号填序号)，该仪器名称为，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提，向该碘水中加入四氯化碳以提 取碘单质的实验操作叫做取碘单质的实验操作叫做_。 .从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。 答案答案.(1)硫酸钡硫酸钡 (2)

8、盐酸溶液中不再产生气体盐酸溶液中不再产生气体 (3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl， MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl (4)圆底烧瓶圆底烧瓶 . .分液漏斗萃取分液漏斗萃取 专题专题2以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 【例【例3】用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下标准状况下11.2

9、L的水中含有的水中含有0.5NA个水分子个水分子 B.物质的量浓度为物质的量浓度为0.5 molL 1的 的MgCl2溶液中，含有溶液中，含有Mg2 的个数为 的个数为0.5NA C.1 mol H2和和O2的混合气体中含的混合气体中含NA个分子个分子 D.11.2 L NH3中所含的原子数目为中所含的原子数目为2NA 解析解析标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 Lmol 1， ， A错误；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，错误；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，B错误；错误；1 mol气体均含气

10、体均含NA 个分子，与是否是混合气体无关，个分子，与是否是混合气体无关，C正确；正确；D项未指明气体所处的状况是否为标准项未指明气体所处的状况是否为标准 状况，无法计算气体的物质的量，状况，无法计算气体的物质的量，D错误。错误。 答案答案C 3.已知物质的量浓度求微粒的数目已知物质的量浓度求微粒的数目 主要应用主要应用NcVNA来计算。解题时注意物质的组成。如来计算。解题时注意物质的组成。如0.1 mol/L的的AlCl3溶液溶液1 L 含有含有Cl 的数目为 的数目为0.3NA。 (1)阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如任何粒子的粒子数，

11、这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为中的分子数为NA，而，而1 mol O2中的氧原子数为中的氧原子数为2NA。 (2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等分子、原子、质子、电子等)，注意看，注意看 清微粒的种类，常涉及稀有气体清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，等单原子分子，N2、O2等双原子分子及等双原子分子及O3 等多原子分子。等多原子分子。 (3)阿伏加德罗常数具有单位阿伏加德罗常数具有单位(mol 1)，是一个准确值，而 ，是一个准确值，而6.021023无单位，是一个无单位，是一个 纯数值

12、，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定 义义“摩尔摩尔”的概念时要用的概念时要用“阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数”来表示。来表示。 【例【例4】已知已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温常压下，常温常压下，22.4 L CO2中含有中含有NA个个CO2分子分子 B.1.7 g H2O2中含有的电子数为中含有的电子数为0.9NA C.标准状况下，标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于含有的分子数等于0.1NA D.分子数为分子数为NA的的CO、C2H4混合气体体积约为混合气体体积约为22.4 L，质量为，质量为28 g 解析解析常温常压下，常温常压下，22.4 L CO2的物质的量小于的物质的量小于1 mol，A错误；错误；H2O2的相对分子质的相对分子质 量为量为34，故其，故其1.7 g的物质的量为的物质的量为0.05 mol，其每个分子中含有的电子为，其每个分子中含有的电子为18个，则其个，则其 1.7 g中含有的电子的