第二章第三节第2课时

1、第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。一、化学平衡状态的移动1化学平衡移动的概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。(2)实质：改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。2化学平衡移动的过程分析注意

2、：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。3化学平衡移动方向的判断条件改变二、浓度对化学平衡移动的影响1实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Cr2OH2O2CrO2H(橙色) (黄色)实验步骤实验现象黄色变为橙色橙色变为黄色实验结论c(H)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe33SCNFe(SCN)3(红色)实验步骤实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验步

3、骤向试管中滴加001 molL1NaOH溶液向试管中滴加001 molL1NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生：3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，化学平衡向逆反应方向移动2.由图像分析浓度变化对正、逆反应速率的影响已知反应：mA(g)nB(g)pC(g)H0，mnp，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：改变条件v正、v逆相对大小平衡移动方向增大反应物A或B的浓度v正v逆向正反

4、应方向移动减小生成物C的浓度v正v逆向正反应方向移动增大生成物C的浓度v正v逆向逆反应方向移动减小反应物A或B的浓度v正v逆向逆反应方向移动3.浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。例1往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3 (棕黄色)(无色)(无色)(红色)下列说法中正确的是()A往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C往上述

5、溶液中加入铁粉，溶液红色加深D往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅答案D解析滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；滴入NH4SCN溶液，SCN浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；加入铁粉，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，Fe3浓度减小，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅；滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅。考点浓度对化学平衡移动的影响题点浓度对化学平衡移动规律的应用特别提示(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶

6、液中参加反应的离子的浓度。(2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。三、压强对化学平衡移动的影响1压强对化学平衡移动的影响图像一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其vt图像如下：(1)对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为D，平衡向正反应方向移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。(2)对于反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为C，

7、平衡向正反应方向移动。(3)对于反应H2(g)I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为A，平衡不移动。2压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系在其他条件不变时：(1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。(2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。例2在密闭容器中，反应：xA(g)yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡向_方向移动。(2)若保持体积不变，通入“He”气，则平衡_移动。(3)若保持压强不变，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为_。(4)若xyz，缩小体积，增大

8、压强，则平衡_移动。答案(1)正反应(2)不(3)xyz(4)不考点压强对化学平衡移动的影响题点压强对化学平衡移动规律的应用规律总结充入“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。(2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。(3)对于反应前后气体体积相等的反应如H2(g)I2(g)2HI(g)，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。1下列说法不正确的是()A反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平

9、衡一定发生了移动B外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动C平衡移动，反应物的浓度一定减小D外界条件发生变化，化学平衡不一定移动答案C解析外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。考点化学平衡移动概念的理解题点由反应速率理解化学平衡的移动2已知银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2Ag2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是()ANH3 BHNO3 CKI DH2O答案A解析A项，通入NH3，NH3浓度增大，平衡逆向移动；B项，加入HNO3，与NH3发生反应：HNO3NH3=NH4NO

10、3，NH3浓度减小，平衡正向移动；C项，加入KI，发生反应：AgI=AgI，Ag浓度减小，平衡正向移动。考点浓度对化学平衡移动的影响题点浓度对化学平衡移动规律的应用3已知化学反应2A(？)B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是()AA是气体，C是固体 BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体答案D解析增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。考点压强对化学平衡移动的影响题点由化学平衡定向移动判断压强的变化4恒温下，反应：aX(g)bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半

11、且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 molL1增大到0.19 molL1，下列判断正确的是()Aabc Ba0。下列叙述正确的是()A若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走X，上述反应的H减小答案A解析充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，B项错误；W为固体，改变其用量，平衡不移动，C项错误；H只和方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关，D项错误。考点压强对化学平衡移动的影响题点压强对化学平衡移动规律的应用10在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达

12、到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D体积不变，充入惰性气体答案C解析A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，错误；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向移动，c(D)也增大，正确；D项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。考点压强对化学平衡移动的影响题点压强对化学平衡移动规律的应用11(2018永德高二月考)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为

13、0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 molL1。下列有关判断正确的是()Axy0.25 molL1，说明体积增大(减小压强)，平衡向逆反应方向移动，xyz，C的体积分数降低，B的浓度减小。考点压强对化学平衡移动的影响题点压强对化学平衡影响的相关综合12在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是()A平衡正向移动 BX的转化率不变CY的转化率增大 DX的转化率减小答案D解析在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X

14、和足量Y，发生反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，增大反应物浓度，平衡正向移动；Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X平衡转化率不变，Y的转化率增大。考点压强对化学平衡移动的影响题点压强对化学平衡影响的相关综合13.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO

15、3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_。答案(1)黄OH与H结合生成水，c(H)减小，使平衡正向移动，CrO浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色 (2)橙c(H)增大，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)正向移动逐渐变浅，直至无色解析加碱中和溶液中的H，平衡正向移动，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。考点浓度对化学平衡移动的影响题点浓度对化学平衡影响的相关综合14

16、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为a_，b_，c_，d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是A_，B_，D_。答案(1)2132(2)气态固态或纯液态气态解析(1)设A、B、C、D初始物质的量都为m mol，由可逆反应：aAbBcC(s)dD初始时物质的量/mol m m m m转化的物质的量/mol n n n因参加反应的各物质的物质的

17、量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，所以得abcdnnn2132，即得a2，b1，c3，d2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前V后，即A为气体，B为固体或纯液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。考点压强对化学平衡移动的影响题点压强对化学平衡影响的相关综合15根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，下列说法不正确的是_(填字母，下同)。a上述体系中加入苯，平衡不移动b可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

18、c实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液d加入AgNO3溶液平衡向左移动(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下列分析正确的是_。a平衡后，加入N2，该反应的H增大b平衡后，加入催化剂，该反应的H不变c平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大d若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高欲提高H2的转化率，下列措施可行的是_。a缩小容器体积b向容器中按原比例再充入N2和H2c向容器中再充入惰性气体d改变反应的催化剂e液化NH3并分离答案(1)a(2)bcabe解析(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)I(aq)I(aq)向左移动，a项不正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c项正确；加入AgNO3溶液，IAg=AgI，平衡向左移动，d项正确。(2)H与反应物N2的量无关，H是表示1