2018年秋科粤版九年级化学上册课件：2.3 构成物质的微粒 — 原子和离子 第2课时 原子的结构

1、第二章 空气、物质的构成空气、物质的构成 第第2 2课时课时原子的构成、相对原子质量 2.3构成物质的微粒()分子 2.3构成物质的微粒()分子 知识点一原子内部有何奥秘知识点一原子内部有何奥秘 1.1.对原子结构的探索对原子结构的探索 (1)(1)科学家汤姆逊发现原子中含有科学家汤姆逊发现原子中含有_。 (2)(2)科学家卢瑟福发现原子中有科学家卢瑟福发现原子中有_。 电子电子 原子核原子核 2.3构成物质的微粒()分子 2 2原子的构成原子的构成 原子原子 原子核原子核 质子质子(1(1个质子带个质子带 1 1个单位个单位_)_) 中子中子( (不带电不带电) ) 所带正电荷数所带正电荷数

2、 称为称为_ 核外电子核外电子(1(1个电子带个电子带1 1个单位个单位_)_) 正电荷正电荷 核电荷数核电荷数 负电荷负电荷 2.3构成物质的微粒()分子 3.3.下表是几种原子的构成，分析表中数据，回答下列问题下表是几种原子的构成，分析表中数据，回答下列问题。 原子原子 原子核原子核 核外电子数核外电子数 质子数质子数中子数中子数 氢氢1 10 01 1 碳碳6 66 66 6 钠钠111112121111 镁镁121212121212 铁铁262630302626 2.3构成物质的微粒()分子 (1)(1)质子数不同，原子的种类质子数不同，原子的种类_。 (2)(2)原子核由一定数目的原

3、子核由一定数目的_和和_构成，但构成，但 _原子不含中子。原子不含中子。 (3)(3)质子数质子数_核外电子数。核外电子数。 (4)(4)质子数质子数_中子数。中子数。 在原子中，核电荷数质子数核外电子数在原子中，核电荷数质子数核外电子数 不同不同 质子质子 中子中子 氢氢 等于等于 不一定等于不一定等于 2.3构成物质的微粒()分子 情景情景展示展示 探究点一原子内部有何奥秘探究点一原子内部有何奥秘 2.3构成物质的微粒()分子 问题探究问题探究 原子内部有什么奥秘呢？原子内部有什么奥秘呢？ 思考交流思考交流 2.3构成物质的微粒()分子 归纳总结归纳总结 科学家经过长期的科学研究发现，原子

4、并不是实心的不可分割科学家经过长期的科学研究发现，原子并不是实心的不可分割 的球体，原子是由居于中心带正电的原子核和绕核高速运转的的球体，原子是由居于中心带正电的原子核和绕核高速运转的 带负电的核外电子构成的，原子核又可以分为质子和中子。在带负电的核外电子构成的，原子核又可以分为质子和中子。在 同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带 的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。 课堂速记课堂速记 2.3构成物质的微粒()分子 核心应用核心应用 核心一原子内部有何奥秘核心一原子内部有何奥

5、秘 例例1 120172017常州常州 改编道尔顿、汤姆逊和卢瑟福等科学家对原改编道尔顿、汤姆逊和卢瑟福等科学家对原 子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是( () ) 原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成 原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上 原子核在原子中所占的体积极小原子核在原子中所占的体积极小 A AB BC CD D D D 2.3构成物质的微粒()分子 方法点拨方法点拨原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子 带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不

6、显电性；原子核由质子和带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性；原子核由质子和 中子构成，质子带正电，中子不带电。在原子中，质子数核电荷数中子构成，质子带正电，中子不带电。在原子中，质子数核电荷数 核外电子数。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核核外电子数。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核 上，电子的质量忽略不计。上，电子的质量忽略不计。 2.3构成物质的微粒()分子 知识点二原子结构示意图及核外电子排布规律知识点二原子结构示意图及核外电子排布规律 1.1.原子结构示意图原子结构示意图 原子核原子核 质子数质子数 电子数电子数 电子层电子层 2.3构成物质

7、的微粒()分子 2核外电子的排布规律核外电子的排布规律 (1)离核最近的电子层为第离核最近的电子层为第_层，依次往外为第二层、第层，依次往外为第二层、第 三层三层离核最远的也称为最外层。离核最远的也称为最外层。 (2)原子核外第一层最多排原子核外第一层最多排_个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排_ 个电子。个电子。 (3)最外层最多不超过最外层最多不超过_个电子，达到个电子，达到8个电子的惰性状态是个电子的惰性状态是 _的稳定结构。的稳定结构。 一一 28 8 稀有气体稀有气体 2.3构成物质的微粒()分子 (4)金属原子最外层电子一般金属原子最外层电子一般_，在反应中较易，在反应中较易

8、_。 (5)非金属原子最外层电子一般非金属原子最外层电子一般_，在反应中较，在反应中较 易易_。 少于少于4个个 失去电子失去电子 多于多于4个个 得到电子得到电子 2.3构成物质的微粒()分子 情景情景展示展示 探究点二原子的结构示意图探究点二原子的结构示意图 2.3构成物质的微粒()分子 问题探究问题探究 如何用图示来表示原子的结构呢？原子的核外电子如何排布？如何用图示来表示原子的结构呢？原子的核外电子如何排布？ 思考交流思考交流 2.3构成物质的微粒()分子 归纳总结归纳总结 用原子结构示意图来形象直观、简便地表示原子的内部结构，用原子结构示意图来形象直观、简便地表示原子的内部结构， 在

9、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表 示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最 远的弧线表示最外层。原子的核外电子是分层排布的，原子核远的弧线表示最外层。原子的核外电子是分层排布的，原子核 外第一层外第一层(从离核近的电子层算起从离核近的电子层算起)最多排最多排2个电子，第二层最多个电子，第二层最多 排排8个电子，最外层不超过个电子，最外层不超过8个电子，排满第一层，再排第二层，个电子，排满第一层，再排第二层， 依次类推。依次类推。 2.3构成物质的微粒()

10、分子 核心应用核心应用 核心二化学变化的实质核心二化学变化的实质 例例2 2017宁夏宁夏 如图如图233是某原子的结构示意图。该原子是某原子的结构示意图。该原子 的名称是的名称是_；示意图中；示意图中x_；该原子在化学反；该原子在化学反 应中易应中易_(填填“得得”或或“失失”)电子。电子。 得得 硫原子硫原子 6 2.3构成物质的微粒()分子 方法点拨方法点拨在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示 原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表 示该原

11、子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。示该原子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。 解析解析由结构示意图可知，该原子的质子数为由结构示意图可知，该原子的质子数为1616，是硫原子；根据，是硫原子；根据“核核 内质子数核外电子数内质子数核外电子数”，则，则16162 28 8x x，解得，解得x x6 6；由硫原子的最；由硫原子的最 外层电子数为外层电子数为6 6可知，硫原子在化学反应中易得电子。可知，硫原子在化学反应中易得电子。 2.3构成物质的微粒()分子 知识点三相对原子质量知识点三相对原子质量 碳原子碳原子(C12) 2.3构成物质的微粒()分子 3 3相对原子质量相对原子质

12、量质子数中子数。质子数中子数。 例如：钠的相对原子质量例如：钠的相对原子质量 11(11(质子数质子数) )12(12(中子数中子数) )2323。 4 4相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为“1”1”，通常省略不写。，通常省略不写。 注意注意 原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。 2.3构成物质的微粒()分子 情景情景展示展示 探究点三相对原子质量探究点三相对原子质量 2.3构成物质的微粒()分子 问题探究问题探究 为了方便计算，如何计量原子的质量？为了方便计算，如何计量原子的质量？ 思考交流思考交流 2.3构成物质的微粒()分子 归纳总结归纳总结 原子的质量很小

13、，运算起来很不方便。国际上规定，以一种碳原子的质量很小，运算起来很不方便。国际上规定，以一种碳 原子原子(C12)的质量的作为标准，把其他原子的质量跟这个标准的质量的作为标准，把其他原子的质量跟这个标准 相比较所得到的比值，叫作这种原子的相对原子质量。注意：相比较所得到的比值，叫作这种原子的相对原子质量。注意： 相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，国际单位相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，国际单位 为为1，一般省略不写。相对原子质量近似等于质子数与中子数之，一般省略不写。相对原子质量近似等于质子数与中子数之 和。和。 课堂速记课堂速记 2.3构成物质的微粒()分子 核心应

14、用核心应用 核心三相对原子质量核心三相对原子质量 D 2.3构成物质的微粒()分子 方法点拨方法点拨 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。原子的质量主要集中在，一般省略不写。原子的质量主要集中在 质子和中子质子和中子(即原子核即原子核)上，故相对原子质量上，故相对原子质量质子数中子数。质子数中子数。 2.3构成物质的微粒()分子 原子的构成：原子的构成： 原子原子 原子核原子核 核外电子：带负电核外电子：带负电 质子带正电质子带正电 中子不带正电中子不带正电 质子数质子数=

15、=核电荷数核电荷数= =核外电子书核外电子书相对原子质量相对原子质量 中子数中子数+ +质子数质子数 最外层电子数最外层电子数结构的稳定性结构的稳定性化学性质化学性质 金属金属原子原子通常不超过通常不超过4个个不稳定不稳定 易失去最外层电子，达到相对稳易失去最外层电子，达到相对稳 定的结构定的结构 非金属原子非金属原子通常多余通常多余4个个不稳定不稳定易得电子，达到相对稳定的结构易得电子，达到相对稳定的结构 稀有气体原子稀有气体原子 8个（个（He为为2个）个） 稳定稳定不易得失电子不易得失电子 知识知识点点1 1原子内部有何奥秘原子内部有何奥秘 2.3构成物质的微粒()分子 1 1原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的_和核外和核外_构成构成 的，原子核是由的，原子核是由_和和_两种微粒构成的。中子不两种微粒构成的。中子不 带电，每个质子带一个单位的带电，每个质子带一个单位的_，每个电子带一个单位，每个电子带一个单位 的的_，由于质子数和电子数，由于质子数和电子数_，所以原子不带电。，所以原子不带电。 原子核原子核 电子电子 质子质子中子中子 正电荷正电荷 负电荷负电荷 相等相等 2.3构成物质的微粒()分子 知识知