微课时二十八

1、微课时二十八一、选择题1(2018汕头一模)下列关于0.1 molL1 NH4Cl溶液的说法正确的是()A向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH)减少B向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH)不变C溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D向溶液中加适量氨水使混合液的pH7，混合液中c(NH)c(Cl)解析：NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解，c(NH)增大，A错误；向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解，c(NH)减少，B错误；NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，分析离子浓度大小，c(C

2、l)c(NH)c(H)c(OH)，C正确；结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，混合液的pH7则c(H)c(OH)，c(Cl)c(NH)，D错误。答案：C2(2018黄冈模拟)常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是()Ac(OH)B.C. D.解析：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，COH2OHCOOH，稀释促进水解，平衡状态下离子浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，A错误；溶液中加入水，钠离子和碳酸根离子浓度减小，同时碳酸根离子水解正向进行，故比值增大，B正确；溶液中加入水稀释，促进水解，碳酸根离子数减小，碳酸氢根离子数增多，比值减小，

3、C错误；温度不变，离子积不变，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值减小，D错误。答案：B3(2018贵阳检测)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 molL1的4种钠盐溶液的pH如下表。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中正确的是()A向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H)c

4、(HSO)c(SO)c(OH)解析：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：COClOHCOHSO，则酸的强弱顺序是H2SO3H2CO3HClOHCO，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，导致溶液中次氯酸浓度增大，A正确；相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，即水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，B错误；相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，C错误；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小，所以c(H)c(HSO)，D错误。

5、答案：A4下列说法与盐类的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂；实验室盛放Na2CO3、Na3PO4等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞；长期施用硫酸铵，土壤酸性增强；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。A仅 B仅C仅 D.全部解析：中明矾中的Al3和FeCl3中的Fe3水解可产生胶体吸附悬浮颗粒起净水作用，正确；中CO、PO水解显碱性，可腐蚀瓶口处玻璃，故其保存时不能用玻璃塞，应用橡胶塞，正确；中NH水解显酸性，故长期施用硫酸铵土壤酸性增强，正确；中NH、Zn2水解显酸性，可以除去金属

6、表面的铁锈，正确；中草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，混合施用时互相促进水解产生氨气，降低肥效，正确；中HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂，正确。答案：D5(2018烟台一模)常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3H2O的分解和溶液体积的变化)。下列说法不正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：

7、c(NH)c(H)c(Na)c(OH)2c(SO)D点d所示溶液中：c(NH)c(NH3H2O)0.100 0 molL1解析：a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A正确；b点溶液呈中性，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH)c(Na)，B错误；c点溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，C正确；d点溶液中，两者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，根据氮原子守恒c(NH)c(NH3H2O)

8、0.100 0 molL1，D正确。答案：B6(2018黑龙江哈三中月考)室温下，用0.1 mol/L 盐酸滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A水电离程度由大到小的顺序为：abcdBa点时：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)Cb点时：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Dd点时：c(H)c(HCO)c(CO)解析：碳酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液pH越大，水的电离程度越大，则a、b、c三点水的电离程度大小为：abc，d点盐酸过量，氢离子抑制了水的电离，则水的电离程度大小为：abcd，A正确；a点时为碳

9、酸钠溶液，溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，B错误；b点时根据物料守恒可得：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C错误；d点时加入20 mL盐酸，两者恰好反应生成氯化钠和碳酸，碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主，则c(HCO)c(CO)，溶液中离子浓度大小为：c(H)c(HCO)c(CO)，D错误。答案：A7(2018甘肃二诊)已知：99 时，Kw1.01012。在该温度下，测得0.1 molL1 Na2A溶液pH6。则下列说法正确的是()AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2A2HA2B0.1 molL1的H2A溶液pH2C体积相等pH1的盐酸与H

10、2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2多D(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(A2 )c(NH)c(H)c(OH)解析：在该温度下，测得0.1 molL1Na2A溶液pH6，溶液呈中性，说明Na2A是强酸强碱盐，则H2A是强酸，其电离方程式为：H2A=2HA2，A错误；0.1 molL1的H2A溶液中c(H)0.2 mol/L，pH2，B正确；体积相等pH1的盐酸与H2A溶液中含有氢离子的物质的量相等，锌足量，则反应生成的氢气的量相等，C错误；(NH4)2A为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度关系：c(NH)c(A2)c(H)c(

11、OH)，D错误。答案：B8(原创题)在室温下，下列说法正确的是()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99106molL1BNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL解析：由电子守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(B)，结合溶液的pH8得，c(Na)c(B)c(OH)c(H)(106108)mol/L0.99106 mol/L，故A正确。答案：A9(2018常州一模改

12、编)常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和 NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是()A酸性由强至弱：HXHYH2CO3B结合H的能力：YCOXHCOC溶液碱性(同浓度)：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D等体积、等浓度的NaX和NaY溶液中所含离子总数前者小于后者答案：B10(2018辽宁盘锦一中月考)25 时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)()ApH可能等于7Bc(HCO )c(CH3COO)C

13、c(OH)Dc(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析：物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCO、CH3COO的水解，混合液一定显示碱性，A错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：c(HCO)c(CH3COO)，B错误；醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为：Kh，整理可得：c(OH)，C错误；根据混合液中的物料守恒可得：c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)，D正确。答案：D二、非选择题11电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：化学式电

14、离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011(1)25 时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液，b.Na2CO3溶液，c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_ (填写序号)。(2)25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na)c(CN)，下列关系正确的是_。Ac(H)c(OH)Bc(H)H2CO3HCNHCO，而酸性越越强，对应盐水解程度越小、碱性越弱，则碱性：Na2CO3NaCNCH3COONa

15、，即pH：Na2CO3NaCNCH3COONa。(2)由于酸性：H2CO3HCNHCO，所以发生的反应为NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。 (3)两者混合后是等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，而c(Na)c(CN)，所以c(H)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)；质子守恒：c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)。(6)原电池的负极是还原剂(H2C2O4)失去电子发生氧化反应：H2C2O42e=2CO22H；由方程式可知标准状况下当有4.48 L CO2气体生成时转移0.2 mol电子。答案：(1)bac(

16、2)NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN(3)BD(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)(6)H2C2O42e=2CO22H0.212(2018辽宁沈阳二中期末)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。(2)常温下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴

17、加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子(CO除外)的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。解析：(1)向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中醋酸浓度、醋酸根离子浓度均增大，但是醋酸根离子

18、浓度增加的程度大，所以醋酸浓度和醋酸根离子浓度的比值是减小的，此时溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存，由图象可知，pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，由电荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)，则c(Na)c(Cl)，因HCO水解，则c(Na)c(Cl)c(HCO)。CO的水解常数Kh210

19、4，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，c(OH)104mol/L，由Kw可知，c(H)1010mol/L，所以pH10。答案：(1)减小c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)1013(2018大连检测) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“

20、小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)A

21、l3水解生成Al(OH)3胶体，即：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶粒吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，