鲁教版 酸及其性质

1、第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱 第一节第一节 酸及其性质酸及其性质 学习目标学习目标 知识目标：知识目标： 1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、熟记浓硫酸的稀释方法。、熟记浓硫酸的稀释方法。 能力目标：能力目标： 1、培养分析问题解决问题的能力。、培养分析问题解决问题的能力。 2、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。 情感目标情感目标: 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时 提高实验过程中的提高实验过程中的“规则意识规则意识”。

2、在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质 吗？吗？ -酸酸 苹果酸、柠檬酸苹果酸、柠檬酸柠檬酸柠檬酸醋酸醋酸 盐酸盐酸硫酸硫酸 认识认识浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸 一、常见的酸一、常见的酸 酸溶于水后都能解离出相同的阳离子酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子氢离子HH+ + 认识浓盐酸和浓硫酸认识浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸浓硫酸 （98%） Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式化学式H2SO4 相对分子质量相对分子质量98 本试剂为本试剂为无色透明的粘稠液体无色透明的粘稠液体 有有强腐蚀性强腐蚀性！ 符合符合 GB62289

3、 浓盐酸浓盐酸 （3738%） Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式化学式HCl 相对分子质量相对分子质量36.5 本试剂为本试剂为无色透明液体无色透明液体 有腐蚀性！有腐蚀性！ 符合符合 GB62289 浓盐酸和浓硫酸的性质浓盐酸和浓硫酸的性质 H2SO4HCl 无色无色无色无色 液体液体粘稠油状的液体粘稠油状的液体 有刺激性气味有刺激性气味 1.84gcm-3比水大比水大 瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味 易挥发易挥发难挥发难挥发 1.19gcm-3比水大比水大 溶质质量分数溶质质量分数 98% 37% 38% 挥发性挥发性 浓盐酸

4、（浓盐酸（HClHCl） 物理性质物理性质 a. a.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓 盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37% 37% 38% 38%，密度为，密度为 1 119克克/厘米厘米3。 b纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐的液体，工业用盐 酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。 c打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性 气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐 酸具有酸具有挥发性挥发性. d.具有强烈的腐蚀性具有强

5、烈的腐蚀性 敞口放置敞口放置 浓盐酸浓盐酸 氯化氢气体与空气氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形中水蒸气结合，形 成成盐酸的小液滴盐酸的小液滴。 白雾白雾 挥发性挥发性 硫酸（硫酸（H2SO4）物理性质）物理性质 a.a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密度难挥发，密度 较大，约为较大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用的，可与水互溶。常用的 浓硫酸质量分数是浓硫酸质量分数是98%.98%. b.b.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴用玻

6、璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴 梗梗 上上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明说明 浓硫浓硫 酸具有脱水性酸具有脱水性. 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），），生成水。生成水。是化学性质是化学性质 c.c.浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分, ,而具有而具有 吸水性吸水性. . d.d.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性, ,实验时应十分小心实验时应十分小心. . 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上, ,要先用干布擦要先

7、用干布擦 去去, ,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗, ,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗, , 严重时立即送医院严重时立即送医院. . 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 e.e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻 璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不 可把水倒进浓硫酸里。可把水倒进浓硫酸里。 实验实验 写过字的地方变黑了写过字的地方变黑了 蘸有浓硫酸的一端变黑了蘸有浓硫酸的一端变黑了 蘸有浓

8、硫酸的地方变黑了蘸有浓硫酸的地方变黑了 坏掉了坏掉了 浓硫酸特性浓硫酸特性 强腐蚀性及脱水性强腐蚀性及脱水性 浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性） 会腐蚀衣物和皮肤。会腐蚀衣物和皮肤。 衣衣 物物 皮皮 肤肤 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水性 跟空气接触，能够吸收空气里的水分跟空气接触，能够吸收空气里的水分 可作某些气体的干燥剂可作某些气体的干燥剂 (能和浓硫酸反应的除外能和浓硫酸反应的除外) 气流方向：气流方向： 浓硫酸浓硫酸 代表水分子代表水分子 代表氢分子代表氢分子 浓硫酸浓硫酸 氢气和水蒸气氢气和水蒸气 的混合气体的混合气体

9、氢气氢气 浓硫酸可做某些气体的干燥剂浓硫酸可做某些气体的干燥剂 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 浓硫酸沿着器壁慢慢浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水中，并不断搅注入水中，并不断搅 拌。拌。 稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸的方法： 切不可将水倒进浓硫酸里切不可将水倒进浓硫酸里 稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸浓硫酸沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入水水里，里， 并不断搅拌。并不断搅拌。 切不可将切不可将水水倒进倒进浓硫酸浓硫酸里！里！ 使用浓硫酸注意的问题：使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法：、浓硫酸的稀释方法： 2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用

10、大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3 35 5的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口 放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发） 变化的结果是：填变化的结果是：填“增大增大”“”“减少减少”或或“不不 变变” 减少减少 不变不变 不变不变 增加增加 减少减少 增加增加 减少减少 减少减少 思考思考 （一）酸的物理性质（一）酸的物理性质 1、浓盐酸的物理性质：、浓盐酸的物理性质： （1 1）浓盐酸无色、刺激性）浓盐酸无色、刺激性 气味的液体气味的液体 （2 2）浓盐酸有）浓盐酸有挥发性挥发

11、性。 在空气中会形成白雾在空气中会形成白雾 （3 3）浓盐酸有腐蚀性）浓盐酸有腐蚀性 2、浓硫酸的物理性质：、浓硫酸的物理性质： （1 1）浓硫酸无色、粘稠、）浓硫酸无色、粘稠、 油状的液体油状的液体 （2 2）浓硫酸具有）浓硫酸具有吸水性吸水性 （3 3）浓硫酸有）浓硫酸有强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 （4 4）浓硫酸溶于水放热）浓硫酸溶于水放热 浓盐酸需密封保存浓盐酸需密封保存 浓硫酸需密封保存浓硫酸需密封保存 浓硫酸可做气体的干燥剂浓硫酸可做气体的干燥剂 在线测试在线测试 1 1、打开盛浓盐酸的瓶口会看到、打开盛浓盐酸的瓶口会看到_,_,是因为浓盐酸会发是因为浓盐酸会发 出来的出来的_气体跟

12、空气里的气体跟空气里的_接触，形成的接触，形成的 _缘故。浓盐酸在空气中敞口放置，溶质的质量缘故。浓盐酸在空气中敞口放置，溶质的质量 会会_，溶液的质量会，溶液的质量会_，溶质的质量分数会，溶质的质量分数会 _._.应密封保存。应密封保存。 2 2、浓硫酸是一种、浓硫酸是一种_、_的液体，密度比水的液体，密度比水_,_,有很有很 强的强的_性和性和_ _ 性。浓硫酸稀释时，把性。浓硫酸稀释时，把_沿器壁沿器壁 慢慢地注入慢慢地注入_中，并用中，并用_不断搅拌不断搅拌, ,使放出的热量及使放出的热量及 时散失。时散失。 白雾白雾 减少减少 氯化氢氯化氢 减少减少 水蒸气水蒸气 变小变小 盐酸小液

13、滴盐酸小液滴 大大油状油状粘稠粘稠 腐蚀腐蚀吸水吸水浓硫酸浓硫酸 水水玻璃棒玻璃棒 3.实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。 老师告诉小明：老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请，并请 小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想， 小明可能用什么方法区分开二者的？小明可能用什么方法区分开二者的？ 4.盛有下列物质的烧杯敞开口放置在空气中一段 时间，总质量会减轻的是（） A石灰石 B浓盐酸 C浓硫酸 D食盐 5.分别将盛有浓盐酸和浓硫酸的两

14、个试剂瓶敞开 口放置一段时间后，下列关于两瓶溶液变化的描 述中，正确的是（） A 溶液的质量都变大 B溶液的质量分数都变大 C溶液的体积都变小 D溶液的质量分数都变小 石蕊：变红石蕊：变红 酚酞：不变色酚酞：不变色 有气泡产生有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色铁锈溶解，溶液由无色 变成黄色变成黄色 二、酸的化学性质二、酸的化学性质 实验探究实验探究 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸能与指示剂作用盐酸能与指示剂作用 过一会，过一会，铁钉铁钉表面有气泡冒出表面有气泡冒出 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2 产生白色沉淀产生白色沉淀 无现象无现

15、象 二、酸的化学性质二、酸的化学性质 实验探究实验探究 有气泡产生有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 思考思考 Mg+2HCl = MgCl2 +H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 置换反应置换反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2 HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2 复分解复分解 反应反

16、应 盐盐 石蕊：变红石蕊：变红 酚酞：不变色酚酞：不变色 有气泡产生有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 二、酸的化学性质二、酸的化学性质 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 硫酸能与指示剂作用硫酸能与指示剂作用 过一会，过一会，铁钉铁钉表面有气泡冒出表面有气泡冒出 Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 活动天地活动天地 产生白色沉淀产生白色沉淀 二、酸的化学性质二、酸的化学性质 实验探究实验探究 有气泡产生有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4=B

17、aSO4+2HCl 1、酸与指示剂作、酸与指示剂作 用用 2、酸酸+金属金属= Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物= FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 4、酸、酸+盐盐= CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O O 盐盐+ +氢气氢气 盐盐+ +水水 新盐新盐+ +新酸新酸 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=Mg

18、SO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O CaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+CO+CO2 2 +H+H2 2O O 小结小结 酸溶液能使紫色石蕊试液变红酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色 酸在水溶液中都能解离出相同的酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子氢离子 (H(H+ +) )，因此它们具有相似的化学性质。因此它们具有相似的化学性质。 盐酸盐酸 HCl = H+ + + Cl- - 硫酸硫酸 H2 2SO4 4 = 2H+ + + SO4 42- 2- 硝酸硝酸 HNOHNO3 3 = = HH+ + + NO + NO3 3- - 盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？ 1 1、能与指示剂作用、能与指示剂作用 2 2、能与金属发生置换反应、能与金属发生置换反应 3 3、能与金属氧化物发生复分解反应、能与金属氧化物发生复分解反应 4 4、能与盐发生复分解反应、能与盐发生复分解反应 酸酸 的的 通通 性性 我的收获我的收获 浓盐酸和浓硫酸的性质浓盐酸和浓硫酸的性质