浓度对化学平衡的影响(课件)教学资料

1、 定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平 衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正 正 V逆逆 不平衡不平衡 V正 正=V逆逆0 平衡平衡1 1 条件改变条件改变 平衡平衡2 2 建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡 V”正 正 = V”逆逆 0 一定时间一定时间 化学平衡的移动化学平衡的移动 【思考与交流】【思考与交流】 影响化学平衡的条件有哪些？影响化学平衡的条件有哪些？ 【练习一】在一定温度下的恒容容器中【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当当 下列物理量不再发生变化时下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反

2、应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡 状态的是状态的是 ( ) A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度 C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量 BC 【练习二】【练习二】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应 A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标达到平衡的标 志的是志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化

3、A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D. (A ) 影响化学平衡的因素 探探 究究 P26 实验实验25：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ （橙橙色）色） （黄黄色）色） 在其它条件不变时 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动减少生成物浓度，平衡向正

4、反应方向移动 编号编号 12 步骤步骤滴加滴浓4 滴加滴a K2Cr2O7溶液溶液 结论结论 橙色加深橙色加深黄色加深黄色加深 增加增加H+的浓度的浓度,橙色加深橙色加深(平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动); 增加增加OH-的浓度的浓度,会减小会减小H+的浓度的浓度,黄色加深黄色加深(平衡向正反应方向移动）平衡向正反应方向移动）. 步骤步骤 滴加饱和滴加饱和 溶液 溶液滴加滴加1mol/LKSCN溶液溶液 现象现象 步骤步骤 现象现象 结论结论 溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深 滴加溶液滴加溶液滴加溶液滴加溶液 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产

5、生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 增加增加Fe 3+或或SCN-的浓度，溶液颜色加深的浓度，溶液颜色加深(平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动); 减少反应物减少反应物Fe 3+的浓度，溶液颜色变浅的浓度，溶液颜色变浅(平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动). 在其它条件不变时 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 P27 实验实验26：Fe +3 Fe（）（） （ （红红色）色） 增大反应物浓度增大反应物浓度 3、浓度对化学平衡移动的几个注意点、浓度对化

6、学平衡移动的几个注意点 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可 看作一个看作一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的，增加或减小固态或液态纯净物的 量并不影响量并不影响V正 正、 、V逆 逆的大小，所以化学平衡不移动。 的大小，所以化学平衡不移动。 只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是还是 生成物浓度，新平衡状态下的生成物浓度，新平衡状态下的反应速率反应速率一定一定 大于大于原平衡状态；原平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速，新平衡状态下的速 率率一定小于一定小于原平衡状态。原平衡状态。 反应物

7、有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓增加一种物质的浓 度度, 该物质的平衡转化率该物质的平衡转化率降低降低, 而其他物质的转化而其他物质的转化 率率提高提高。 你认为能通过增加你认为能通过增加氧化铁氧化铁 的量的量, ,来减少一氧化碳的含量来减少一氧化碳的含量 吗吗? ? 应注意的问题：应注意的问题： 由于固体和纯液体的浓度是常由于固体和纯液体的浓度是常 数，改变固体或纯液体的量并不影数，改变固体或纯液体的量并不影 响响的大小，所以平衡的大小，所以平衡 不移动。不移动。 1.可逆反应可逆反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定在一定 条件下达平衡状态，改变

8、下列条件，能否引起平衡条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡 移动？浓度有什么变化？移动？浓度有什么变化？ 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加氢气的浓度增加氢气的浓度 平衡正向移动，浓度增大平衡正向移动，浓度增大 平衡不移动，浓度不变平衡不移动，浓度不变 平衡逆向移动，浓度减小平衡逆向移动，浓度减小 2.在恒温恒容的条件下，反应在恒温恒容的条件下，反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)已达平衡，能使已达平衡，能使 平衡正向移动的措施是平衡正向移动的措施是( ) 减少或的浓度减少或的浓度 增大的浓度增大的浓度 减小的浓度减小的浓度 增大或的浓度增大或的浓度

9、练习：练习： 2) Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后达平衡后 1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原反应原 因？因？ A、加入氢氧化钠发生什么反应？、加入氢氧化钠发生什么反应？ B、久置氯水的成分是什么？为什么？、久置氯水的成分是什么？为什么？ C、反应中增加、反应中增加HCl的浓度怎么反应？的浓度怎么反应？ D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？ E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ F、加入、加入NaHCO3 固体，固体，HClO变化？变化？ G、加、加H2O ，HClO变化？变化？ 3)在密闭容器中进行在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入、加入CaCO3平衡如何移动？平衡如何移动？ C、体积不变，