第四节氨硝酸硫酸（第一课时）

1、第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨【探索新知】1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。一.氨的物理性质： 实验探究-氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满 ，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有 的烧杯（预先在 里滴入少量 溶液）。轻压滴管，使少量的 进入烧瓶。实验现象实验结论氨气 溶于水，其水溶液呈 性小结：氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解

2、 体积氨气，氨的水溶液叫做 。二.氨的化学性质：1.氨气与水的反应： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。呈碱性的原因可表示为： 2.氨气与酸的反应： 实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。实验方程式： 。应用： 。3.氨气的分解： 工业合成氨的反应是 反应。这说明氨在同一条件下，能自动分解为 和 。方程式： 。4.氨气的还原性：氨气与氧气的反应： 。试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式： NH3C

3、l2NH3CuO思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO3三.氨盐的性质： 农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。1铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 NH4Cl 用途： 2铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3NaOH= 四.氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。例如： 。（2）收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。（3）验

4、满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。课后作业班级姓名 1.下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是（ ）A在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体 C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3.下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4.密度为0.91 gcm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀

5、释后，所得溶质的质量分数为（ ）A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定5.氮是一种制冷剂，这是因为（ ）A它在常温下是一种气体 B氮极易溶于水C液氨气化时吸收大量的热 D氮的化合价是3价6.对于反应HNH3=H2NH2的正确说法是（ ）A属于置换反应 BH是还原剂CNH3是还原剂 D氧化产物和还原产物都是H27.下列反应中，氨气作氧化剂的是（ ）A2NH32Na=2NaNH2H2 BNH3HCl=NH4ClC4NH35O2 4NO6H2O D2NH33CuO N23H2O3Cu8.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按

6、标准状况下计算)（ ）A1mol/L B0.045mol/L C0.029mol/L D不能确定9.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()a(干燥气体)b（液体）ANO2水BCO24 mol/L NaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 mol/L盐酸10.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO211.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混

7、合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶液物质的量浓度大小为（均在标准状况下操作）（ ）A.c1c2c3 B.c2c1c3 C.c1=c3c2 D.c1=c2=c312.实验室要制取氨气并完成喷泉实验。（1）实验室选用图装置来制取氨气，试剂有：NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)NH4NO3(s)浓氨水氢氧化钠溶液CaO(s).最合适的试剂是（填编号） 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用作 干燥剂。（3）用图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。（4）如果只提供如图的装

8、置，请说明引发喷泉的方法： 。（5）如图的装置有3个，烧瓶中分别盛有：纯氨气、含有1/10空气的氨气、纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为（）A.= B. C. D.13.从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H23Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH314.A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的

9、一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：（1）A 、B 、C 、D 、E （用化学式表示）。（2）写出有关反应的离子方程式。A+B： 。B+C： 。B+E： 。15.如图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3+Cl2 N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：

10、（1）标志反应全部完成的现象是 。（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。（3）反应中生成的白烟是： 。（4）写出试管中反应的化学方程式： 。第二课时硫酸和硝酸的氧化性【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 （3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+N

11、a2O （4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4 （5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 【探索新知】一、浓H2SO4的性质1吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4nH2O（n：14），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量 。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如： 、 、 、 、 等。2脱水性：做实验想问题性实验操作实验现象结论及解释蔗糖颜色逐渐变 ，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。品红溶液 。浓H2SO4具有，且能氧化，同时自身被还原成为SO2。C+2H2SO4（浓）结

12、论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有，但有、元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。3强氧化性：做实验想问题实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中 ，加热后Cu片表面变 ，液体由 色变 色b试管：品红溶液逐渐变为 色c试管：紫色溶液变 色在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成 和 试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色CuSO4 溶于水结论：浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由 引起的，其还原产物一般为

13、。浓H2SO4的强氧化性往往要在 时才能体现出来。浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现 性和 性。与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。C+H2SO4（浓）。钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。二、SO42的检验在课本附录中，所有硫酸盐中只有不溶于水，因此我们利用这一特点，用可溶性的溶液和稀将SO42检验出来，选择酸化的目的是为了排除、等离子的干扰，因为、也为白色沉淀。不

14、能选择稀进行酸化的原因是由于具有较强的氧化性，可将氧化为。结论：SO42的检验（1）试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。（3）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（4）现象：。（5）离子方程式：。三、硝酸的性质1硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。2.化学性质：（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使石蕊试液变红。（2）不稳定性：HNO3在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。反应方程式为：。所以，HNO3应盛放在试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于 的缘故。（3）强氧化性：HNO3分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。还原产物可能是：、等。与金属反应：Cu+HNO3（浓）Cu+HNO3（稀）=。前者反应激烈，有色的气体产生；后者反应较，有色气体产生，在试管口变色。说明：a.在反应中硫酸表现了性和性；b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为；稀HNO3的还原产物一般为；c.常温时可使活泼金属Fe、Al，而加热时可反应；d.不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出。浓HNO3能与