盐类水解与沉淀溶解平衡 专题复习

1、专题十盐类水解与沉淀溶解平衡 平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”

2、等工业流程题。盐类水解原理及其应用1.(2011年重庆理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案:B。2.(2011年广东理综)对于0.1 molL-1 Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大答案:D。3.(2010年福建理综)下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=

3、12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C.由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-答案:D。4.(2009年福建理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小答案:B。5.(2009年天津理综)25 时,浓度均为0.2

4、mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大答案:C。 盐类水解是高考知识点,在每年的高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简答形式出现在综合题中,难度一般以中等为主;考查角度主要是水解实质及规律、水解方程式的规范书写及水解原理的应用,如:溶液配制、明矾净水、试剂保存、物质提纯、溶液蒸干的产物判断等。 备考时是要掌握水解的特征:程度弱、吸热、动态平衡等;是要掌握盐类水解的原理,了解生活中常见的有关盐类水解的化学问题。离子浓度大小比

5、较1.(2011年大纲全国理综)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案:A。2.(2011年天津理综)25 时,向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH7时,c(C6H

6、5O-)c(K+)c(H+)c(OH-)B.pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)C.VC6H5OH(aq)=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)D.VC6H5OH(aq)=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案:D。3.(2011年安徽理综)室温下,将1.000 molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14 molL-1B.b点:c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c点:

7、c(Cl-)=c(N)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热答案:C。4.(双选题)(2011年江苏化学)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)B.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C.向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1 NaOH溶液:c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1 mol

8、L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)答案:BD。5.(2010年广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 molL-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)答案:D。6.(2010年安徽理综)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2

9、ONa2CO3NaClA.B.C.=D.=答案:C。7.(2010年天津理综)下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pHc(CH3COO-)答案:B。8.(2010年上海化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(N)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1的硫酸铵溶液中:c(N)c(S)c(H+)D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中:c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S)答案:C。9.(2010年江苏化学)常温下,用0.100 0 molL-1

10、 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)答案:D。10.(2009年安徽理综)向体积为Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1 KOH溶液,

11、下列关系错误的是()A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案:C。11.(2009年广东化学)下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(C)c(OH

12、-)c(HC)c(H+)答案:D。12.(2009年全国理综)用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(N)c(Cl-),c(OH-)c(H+)B.c(N)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(N),c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(N),c(H+)c(OH-)答案:C。13.(双选题)(2009年江苏化学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性:c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)B.0.1 m

13、olL-1 NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HC)c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)D.25 时,pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)答案:AC。 溶液中离子浓度的大小比较仍是主流试题,考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 备考离子浓度大小比较

14、要注意抓一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析。具体说:一看有无反应,确定溶质种类;二看溶质情况(电离、水解等),确定浓度大小关系;三看守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒),确定浓度的等式关系。注意质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导。沉淀溶解平衡1.(2011年浙江理综)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子浓度/molL-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HC0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp,CaCO3=4.96

15、10-9Ksp,MgCO3=6.8210-6Ksp,Ca(OH)2=4.6810-6Ksp,Mg(OH)2=5.6110-12下列说法正确的是()A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案:A。2.(2010年山东理综)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()A.KspFe(OH)3AgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO

16、4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl答案:C。4.(2009年浙江理综)已知:25 时,KspMg(OH)2=5.6110-12,KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是()A.25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(O

17、H)2不可能转化为MgF2答案:B。5.(双选题)(2009年广东化学)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(S)的增大而减小B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大C.283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液答案:BC。6.(2011年天津理综)工业废水中常含有一定量的Cr2和Cr,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为CrCr2Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平

18、衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是。a.Cr2和Cr的浓度相同b.2v(Cr2)=v(Cr)c.溶液的颜色不变(3)第步中,还原1 mol Cr2离子,需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至。方法2:电解法该法用Fe做电极电解含Cr2的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释),溶液中同时生成的沉淀还有。解析:pH=2时,2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O,平衡向右移动,溶液显橙色,达平衡状态的标志为溶液颜色不变。(3)中,反应的离子方程式:Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,则还原1 mol Cr2时,需要6 mol Fe2+,即需要6 mol FeSO47H2O。(4)中,由Ksp=c(Cr3+)c3(OH-),代入数值得:c(OH-)=10-9 mol/L,则溶液的pH=5。(5)中,用Fe做阳极,阳极溶