KS5U2018全国I卷高考压轴卷理综Word版含解析【KS5U高考】

1、KS5U2018全国I卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.图甲表示人和植物的淀粉酶在不同pH条件下的活性，图乙表示a、b、c三种酶的活性受温度影响的情况。下列说法正确的是A. 若环境由中性变成酸性，人淀粉酶的活性逐渐升高B. 植物和人的淀粉酶活性相同时，pH也可以相同C. a、b酶活性相同时，温度对酶的影响相同D. c酶的最适温度应大于402.下列有关人体细胞结构与功能的叙

2、述，正确的是A. 细胞质基质含有多种酶，能进行多种化学反应B. 溶酶体能合成多种水解酶，降解所吞噬的物质C. 胰岛A细胞中不含有胰岛素基因，不能合成胰岛素D. 神经细胞中的核仁会出现周期性的消失和重建3.下列关于细胞生命历程的说法正确的是 A细胞凋亡发生在胚胎发育过程中，细胞分化发生在整个生命过程中B多细胞生物个体衰老过程中，既有细胞的衰老死亡，也有大量新细胞经分裂产生并发生细胞分化，所以个体衰老和细胞衰老无直接关系 C细胞分化是永久性的变化，一般不可逆转D放疗、化疗方法通过抑制癌细胞DNA复制和诱导癌细胞突变成正常细胞，达到治疗的目的4.研究小组调査某种遗传病时得到了如下系谱图，经分析得知，

3、该病与两对等位基因（分别用A、a和B、b表示，两对等位基因独立遗传且完全显性，都可以单独致病)有关，在调查对象中没有发生基因突变和染色体变异的个体存在，且第代的两个家庭互不含对方家庭的致病基因。下列叙述中错误的是A. 分析1、3和3、6可以判断，该病的遗传方式为常染色体隐性遗传B. 第代个体均为单基因杂合子，2、5不可能为纯合子C. 若14重新婚配、2与3重新婚配，则他们的后代全部正常D. 若1与一个和他基因型相同的女性婚配，则他们的后代的患病概率为7/165. 下列关于群落的结构与演替的叙述，正确的是 A种群和群落都有空间特征，如均匀分布就是群落的水平结构B群落演替过程中占优势的植物种群是在

4、争夺阳光的竞争中获胜的种群C一只猛禽追逐另一只抓握着鼠的同种猛禽，这两只猛禽之间属于捕食关系D一棵树上不同高度的喜鹊巢，可反映动物群落的垂直结构6.下列有关生态系统的叙述，错误的是A.草原生态系统的生物群落应包括该草原中全部的植物、动物和微生物B.河流受轻微污染恢复到接近原来的状态，体现了河流的恢复力稳定性C.人工湿地能消除污染、净化水源，体现的是生物多样性的直接价值D.湖泊生态系统中不同深度有不同的生物分布，体现了群落的垂直结构 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NAB25时， pH=13的1.0LBa(O

5、H)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NAD1L0.1molL-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性Fe3+ H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B充分反应后，共消耗铁56gC在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的

6、是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（） A分子中含有3种官能团B易溶于苯，难溶于水C可与NaOH溶液发生水解反应D其同分异构体不可能有芳香族化合物11.科学家研发出一种新型水溶

7、液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2C.电池放电时的总反应为：Li + LiMn2O4=Li2Mn2O4D.电池充电时，阳极的电极反应式为：LiMn2O4+Li+e=Li2Mn2O412.用某无氧酸处理膨土岩(主要成分为硅酸盐)时生成了一种沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，其中X、Y

8、、Z位于同一周期，有三个电子层且最外层电子数依次增大，Y2+与M-具有相同电子层结构，下列说法正确的是 A.离子半径：Y2+M B.X氧化物中只含有离子键C.处理膨土岩的酸为盐酸 D.工业上常用电解Z的氧化物制备Z的单质13.25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lgC(H+)/c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.MOH的电离方程式为MOH M+OHB.a点:V(CH3COOH)=10.00mlC.b点:c(CH3COO-) c(M+) c(H+)c(

9、OH)D.25，时，CH3COO的水解平衡常数为(1017)10-8二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.三颗人造地球卫星A、B、C绕地球做匀速圆周运动，如图所示，已知mA=mBvB=vCB. 机械能关系为EAEBF2B.当速度为2v时，细线仍保持竖直方向，且F1=F2C.当速度为2v时，细线与竖直方向有一向右的偏角，且F1”、“Fe3H，因此先反应的是Fe和NO3(H)反应，故错误；B、Fe4HNO3=Fe32H2ONO，根据投入量

10、n(NO3)=0.3mol，n(H)=2mol，根据反应方程式为，NO3完全反应，消耗n(H)=1.2mol，还剩下n(H)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后发生Fe2Fe3=3Fe2，溶液共有n(Fe3)=0.1mol0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后发生Fe2H=Fe2H2，根据反应方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol0.2mol0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.956g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反

11、应，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，体积为V(NO) =0.322.4L=6.72L，故正确。9. 【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去； 、选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去，选B。10. 【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，

12、故A正确；B有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误故选D11. 【Ks5u答案】C12. 【Ks5u答案】D13. 【Ks5u答案】C二、选择题14. 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】15.【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、x在a2a范围，线框穿过两磁场分界线时，BC、AC边在右侧磁场中切割磁感线，有效切割长度逐渐增大，产生的感应电动势E1增大，AC边在左侧磁场中切割磁感线，产生的感应电动势E2增大，两个电动势串联，总电动势E=E1+E2增大故A错误； B、x在0a范围

13、，线框穿过左侧磁场时，根据楞次定律，感应电流方向为逆时针，为正值故B错误； CD、在2a3a，线框穿过左侧磁场时，根据楞次定律，感应电流方向为逆时针，为正值故C正确，D错误故选：C16. 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、B、当闭合开关后，副线圈两端电压不变，故电压表示数为100V，电流表示数不变，A、B错误；C、D、两个灯泡正常工作，故功率增大，经过灯泡的电流频率为50Hz，每秒钟方向改变100次，C正确、D错误。故选C.17. 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、由题意可知带负电小球由P点到Q点先加速后减速运动，受到沿x轴向上的电场力作用，故场强沿x轴向下，沿电场线方向电势逐渐降低，

14、故P点电势比Q点电势高，A错误；B、D、开始，在Q点，故P点场强必Q点场强小，B、D错误；C、由P到Q由动能定理可知克服电场力做功为，故P、Q两点的电势差为，C正确；故选C。18. 【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A、半衰期与压强无关，由原子核内部因素决定，故A错误B、衰变所释放的电子是原子核中的中子转化为质子和电子产生的，不是核外电子故B正确C、核反应方程质量数和电荷数是守恒的故C错误D、比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢靠，原子核越稳定故D错误故选：B19. 【Ks5u答案】BD20. 【Ks5u答案】AD21. 【Ks5u答案】BD三、非选择题 （一）必考题22. 【Ks5u答案

15、】（1）0.49；（2）CD；（3）【Ks5u解析】（1）电源频率为50Hz，每相邻两计数点间还有4个计时点，则计数点间的时间间隔：t=0.025=0.1s，由匀变速运动的推论x=aT2可知：加速度a=0.49m/s2；（2）以系统为研究对象，由牛顿第二定律得：m3gf=（m2+m3）a，滑动摩擦力：f=m2g，解得：=，要测动摩擦因数，需要测出：滑块的质量m2 与托盘和砝码的总质量m3，故选：CD；（3）由（2）可知，动摩擦因数的表达式为：=；故答案为：（1）0.49；（2）CD；（3）23. 【Ks5u答案】（1）由原理图可得出电路的连接方式，则按实物图的连接方法将各元件相连即可，注意导线

16、不能交叉，导线要接在接线柱上；如下图所示；（2）由欧姆定律可知，流过R0的电流I=；（3）路端电压U=EIr，若r为常数、则UI图为一条不过原点的直线，由曲线a可知电池内阻不是常数；当U=0时的电流为短路电流、约为295A=0.295mA；当电流I=0时路端电压等于电源电动势E、约为2.67V；（4）实验一中的路端电压为U1=1.5V时电路中电流为I1=0.21mA，连接a中点（0.21mA、1.5V）和坐标原点，此直线为此时对应滑动变阻器阻值的外电路电阻（定值电阻）的UI图，和图线b的交点为实验二中的路端电压和电路电流，如右图，电流和电压分别为I=97A、U=0.7V，则外电路消耗功率为P=

17、UI=0.068 mW【Ks5u解析】（1）已知原理图，则由原理图先连接R与电源，再将电压表依次并入；（2）R0为定值电阻，故由欧姆定律可求得电路中的电流；（3）由图象及公式可知图象的斜率表示电池内阻，由内阻的斜率变化可知是否为常数；图象与横坐标的交点为短路电流；图象与纵坐标的交点为电源的电动势；（4）由于外电阻为线性元件，故可由实验一做出其伏安特性曲线，图象与b的交点为实验二中的状态，读出电流和电压可求得电功率24. 【Ks5u答案】（1）金属杆产生的感应电动势恒为E=B1L=2 V由串并联电路的连接特点知：E=I4R，U0=I2R=1 VT1=20 s由右手定则知：在04 s时间内，金属杆

18、ab中的电流方向为ba，则ab，则在04 s时间内，MN，UMN=1 V（2）粒子在平行板电容器内做类平抛运动，在0时间内水平方向L2=v0t1t1=4 s竖直方向=at又因为：vy=at1=m/s 解得：a=m/s2，又因为：a=，解得：C/kg 则粒子飞出电场时的速度v=m/stan =1，所以该速度与水平方向的夹角=45（3）粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，由B2qv=m得r=由几何关系及粒子在磁场中运动的对称性可知：rd时离开磁场后不会第二次进入电场，即B2=2 T【Ks5u解析】（1）导体切割磁感线产生电动势，结合串并联电路特点即可求解（2）带电粒子在电场中做类平抛运动，有运动学知识

19、求解即可（3）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律求解粒子运动半径，结合几何关系求解磁场强度大小25. 【Ks5u答案】（1）A碰C前与平板车速度达到相等，设共同速度为v，取向左为正方向，由动量守恒定律得： mv0=（m+2m）vA碰C前与平板车速度达到相等，设整个过程A的位移是x，由动能定理得：mgx=mv2mv02联立上式，解得：x=满足的条件是：d（2）A碰C后，C以速度v开始做完整的圆周运动，由机械能守恒定律得：mv2=mg2l+mv2小球经过最高点时，有：mgm解得：l答：（1）A、C间的距离d与v0之间满足的关系式是d；（2）要使碰后小球C能绕O点做完整的圆周运动，轻绳

20、的长度l应满足的条件是l【Ks5u解析】（1）A碰C前与平板车速度达到相等，由AC系统动量守恒，求得共同速度由动能定理求A的位移，从而求得d与v0之间满足的关系式；（2）A碰C后交换速度，C开始做完整的圆周运动，由机械能守恒定律得到C到达最高点的速度在最高点，根据向心力大于等于C的重力列式，联立求解即可26. 【Ks5u答案】（1）+3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 灼烧使 Cr(OH)3分解 （2）NaCrO2、Cr2(SO4)3 （3）0.448 （4）2H2O+2e2OH+H2 （或者2H+2eH2） 3360 3Fe2+ CrO4

21、2-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O Cr2Fe20O27【Ks5u解析】（1）氧为2价，Fe显2价，整个化合价代数和为0，即Cr的价态为3价；根据高温氧化，得到产物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2O2Na2CO3Fe2O3Na2CrO4CO2，Fe(CrO2)2中Fe的化合价由2价3价，升高1价，Cr由3价6价，化合价高3价，Fe(CrO2)2共升高7价，氧气共降低4价，最小公倍数为28，因此反应方程式为：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；最后一步是铝热反应，是金属铝和金属氧化物发生置换反应，因此需要Cr(

22、OH)3转化成氧化物，即灼烧使Cr(OH)3分解；（2）参考氢氧化铝和酸、碱的反应，2Cr(OH)33H2SO4=Cr2(SO4)36H2O，Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，和氢氧化钠、硫酸反应的产物是NaCrO2、Cr2(SO4)3 ；（3）根据铬元素守恒，则有c(CrO42)c(HCrO4)2c(Cr2O42)=0.1，解得a=0.448molL1，H2CrO4完全电离，因此HCrO4只发生电离，溶液显酸性，即c(OH)c(H)；（4）根据信息，生成Cr3与阴极区生成OH反应，因此阴极上是水电离产生H放电，即阴极电极反应式为2H2e=H2，或是2H2O2e=H22OH，阳极电

23、极反应式为Fe2e=Fe2，利用Cr2O72的氧化性把Fe2氧化成Fe3，因此铁和Cr2O72的关系是6Fe6Fe2Cr2O72，因此消耗铁的质量是10656g=3360g；Fe2被氧化，化合价由2价3价，化合价升高1价，CrO42中Cr的化合价由6价3价，化合价降低3价，最小公倍数为3，因此离子反应方程式为3Fe2+CrO42-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O；根据铁元素守恒，求出溶液中Fe2的物质的量为6mol，Fe3的物质的量为4mol，根据化合价代数和为0，求出氧原子物质的量为13.5mol，因此铁铬氧体的化学式为Cr2Fe20O27.27. 【Ks5u答案】（1） ClSSCl （

24、2） bc （3） 平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分） （4） 除掉氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 （5） 2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl 3：1 （6） 【Ks5u解析】（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为 ClSSCl 下列方法都可以制得氯气，装置A是固液不加热制气装置，故符合题意的是：KMnO4固体和浓HCl反应和KClO3固体和浓HCl反应 。 装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 平衡气压，便于液体顺利滴下 B中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置C的作用是干燥氯气，故选用的试剂是 浓硫酸。

25、（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有S单质生成，该反应的化学方程式2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl ，化合价降低的为3个硫，升高的为一个S，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:1 28. 【Ks5u答案】(1)溶液变黄色(2)否 Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果。(3)碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在。(4)碱性条件下，CrO42-不能氧化I-；酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-。（或Cr2O72-氧化性强于CrO42-） 6I-+ Cr2O72-+14H+=3I2+ 2Cr3+ 7H2O(5)Cr2O72-+ 6e一+14H+=2Cr3+ 7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高