2020（届）人教高考化学：非金属及其化合物练习及答案

1、2020（届）人教高考化学：非金属及其化合物练习及答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、(2019衡水模拟)Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程如下：下列说法正确的是()A反应中应先通入的气体是CO2B反应的离子方程式为COSO2=SOCO2CNa2S2O5中含有Na2SO3杂质的原因可能是反应中通入的SO2量不足D1 mol Na2S2O5作脱氯剂时理论上能脱氯气1 mol解析反应进行时应先通入NH3，利于CO2的吸收，增大HCO的浓度，便于NaHCO3析出，A项错误；反应中生成的物质应为Na2SO3或NaHSO3，Na2S2O5中的Na与S的物质的

2、量之比为11，根据物料守恒，推断出反应主要生成NaHSO3，离子方程式是CO2SO2H2O=2HSOCO2，B项错误；Na2S2O5中含有Na2SO3杂质的原因可能是反应中通入的SO2量不足，生成了Na2SO3，C项正确；Na2S2O5与Cl2反应的离子方程式为S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H，1 mol Na2S2O5作脱氯剂时理论上能脱氯气2 mol，D项错误。答案C2、按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：试管内气体呈红棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是O2试管内气体是NO。其中正确的是

3、()A BC D【参考答案】解析：选C根据4NO3O22H2O=4HNO3可得，剩余气体应为NO，体积为 mL，试管内液面上升。3、下列关于SO2的说法不正确的是(B)A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应解析：SO2为有毒气体。4、常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是(A)A曲线段有离子反应：HClOOH=ClOH2OB可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处c(H

4、)约为处c(H)的两倍解析：曲线从到，溶液pH增大，说明此段发生反应：HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，离子反应分别为HOH=H2O、HClOOH=H2OClO，点此时c(H)c(OH)，c(Na)c(Cl)c(ClO)，溶液中存在HClO，从到图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClONaOH=NaClOH2O，曲线段有离子反应：HClOOH=H2OClO，故A正确；点所示溶液中发生反应：Cl2H2OHClHClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应

5、完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；处到处是氯气的溶解平衡：Cl2H2OHClHClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。5、下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。【答案】C6、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A向SO2水溶液中加入少量NaH

6、CO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】A解析：SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，A项正确；SO2溶于水显酸性，与NO结合成HNO3，会氧化SO生成SO，B项错误；发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现为还原

7、性，D项错误。7、下列离子方程式的书写正确的是()A水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiOH2O【答案】D解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na、SiO，且应生成HCO，A错；B项正确写法是CO2OH=HCO；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H和F。8、在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A. B.C. D.【参考答案】解

8、析：选CNO和O2的反应在密闭容器中进行，据原子守恒 。9、下列实验中能证明一种气体为SO2的是(D)使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有能证明解析：CO2也使石灰水变浑浊，HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，Cl2也可使品红褪色，CO2也可以。使溴水褪色，证明具有还原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀，沉淀为BaSO4，该气体为SO2。二、非选择题1、单晶硅是信息产业中重要的基础材

9、料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(导学号 58870155)(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中

10、的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定

11、终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。 (4) 因MnO本来有颜色，故不再需要其他指示剂。由关系式 5Fe2 MnO51n(Fe2)20.00103 L102 mol/L可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数w(Fe)100%4.48%。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡气压（1分）浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液冷凝可得到液态SiCl4(3)Al、B、P(4)否（1分）MnO有色，故不需其他指示剂4.48%2、(2019武汉调研)氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化

12、剂，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体熔点：120.6；沸点：2.0Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸 实验室制备原理：2Na2CO3H2O2Cl22NaCl2NaHCO3Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为_。(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、_(每个装置限用一次)。(3)装置F中盛装试剂的名称为_。(4)A中反应的离子方程式为_。(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：_。(6)实验完成后，取E中烧

13、杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。a_。由上述实验得出的结论是_。解析(1)仪器X的名称为分液漏斗。(2)根据图像分析可知装置的连接顺序为A、F、B、C、D、E。(3)装置F中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl杂质气体。(4)装置A中浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯气，其离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(5)装置B中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将B中固体溶于蒸馏水，滴加过量的BaCl2溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则证明B中残留固体中含有碳酸氢钠。(6)实验、为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为10.0 mL，故a为5.0。由表中数据分析知，在其