元素电子排布规律.doc

1、洪特规则德国人洪特（F.Hund）根据大量光谱实验数 据总结出一个规律，即分子分布到能量简并 的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别 占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的 总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电 子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和 泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第 一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二 层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p 轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个 电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。1适用范围该定则只适用于LS耦合的情况。有少数例 外是由于组态相互作用或偏离LS耦合引起的。该定则可用量子力学

2、理论和泡利不相容 原理来解释。该定则对确定自由原子或离子 的基态十分有用。2洪特规则前提洪特规则前提：对于基态原子来说在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目 最多时，原子的能量最低。所以在能量相等 的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同 的轨道。例如碳原子核外有 6个电子，按能 量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个 电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个 电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电 子排布在2个不同的2p轨道上，具有相同 的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充， 能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态 比较稳定。根据以上原则，电子在原子轨道中

3、填充排布 的顺序为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 。3 详细信息 具体内容：对于特定电子排布，不同组态的 LS耦合，洪特规则确定了能量排列顺序：(1) 总自旋S越大，能量越低(2) S相等情况下，总轨道角动量L越大， 能量越低(3) 在S和L都相等情况下，对于未满半 壳层或刚好半壳层，总角动量J越小能量越 低，否则，J越大能量越低。下面我们运用核外电子排布的三原则来讨 论核外电子排布的几个实例。氮(N)原子核外有7个电子，根据能量最低 原理和泡利不相容原理， 首先有2个电子排 布到第一层的1s轨道中，又有2个电子排

4、布到第二层的2s轨道中。按照洪特规则， 余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排 布到3个方向不同但能量相同的 2p轨道中。 氮原子的电子排布式为 1s2 2s2 2p3。这种 用量子数n和I表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态， 右上角的数字是轨道 中的电子数目。也可以用下式比较形象地表 明这些电子的磁量子数和自旋量子数： 氖(Ne)原子核外有10个电子，根据电子排 布三原则，第一电子层中有2个电子排布到 1s轨道上，第二层中有8个电子，其中2个 排布到2s轨道上，6个排布到2p轨道上。 因此氖的原子结构可以用电子构型表示为1s2 2s2JL JL JL 卄 % % 2PlIs电子的磁量

5、子数和自旋量子数2p6。这种最外电子层为8电子的结构，通常是一种比较稳定的结构，称为稀有气体结 构。钠(Na)原子核外共有11个电子，按照电子 排布顺序，最后一个电子应填充到第三电子 层上，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1 。为了避免电子结构式书写过繁，也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号来表示，例如钠原子的电子构型也可以表示为Ne3s1钾(K)原子核外共有19个电子，由于3d和 4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道 而不填入3d轨道，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 或Ar4s1。同理 20 号元

6、素钙(Ca)的第19,20个电子也填入4s轨道， 钙原子的电子构型为Ar4s2。铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组 中有6个电子。铬的电子构型为 Ar3d54s1，而不是Ar3d4 4s2。这是因为3d5的 半充满结构是一种能量较低的稳定结构。作为洪特规则的发展，能量简并的等价轨道 全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的 尤其是简并度高的轨道更是如此。如全充满：p6，d10, f14半充满：p3，d5，f7全空：pO, d0，f04洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电 子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可 能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来 经量子力学证明，电子这样

7、排布可能使能量 最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低 原理中。5洪特规则之二洪特规则又称等价轨道规则。在同一个电 子亚层中排布的电子， 总是尽先占据不同的 轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自 旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5 个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充 满的稳定结构。另外量子力学的研究表明； 等价轨道全空（pO、dO、fO）和全满时（p6、d10、f14）的结构，也具有较低能量和较大 的稳定性。像铁离子 Fe3+（3d5）和亚铁离子 Fe2+（3d6）对比看，从 3d6 3d5才稳定，这 和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。 根

8、据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d5 4s1。6洪特规则特例当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、 半满或全空时，可使体系能量最低。如24号元素铬（Cr）电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s129号元素铜（Cu）电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1洪特规则的例外很多例如原子轨道中，每一层半满或全满时能量最低”，也就是说s1、2, p3、6, d5、10, f7、14的时候能量最低 也最稳定，是原子存在的一般形式，但是只 要看元素周期表就会发现，排在下面几行的 几类元素，尤其是镧系和锕系元素没有几个 符合

9、洪特规则，这也是现在的理论所无法解 释的。洪特规则特例对于同一电子亚层中，当电子排布为全充 满、半充满或全空时是比较稳定的 洪特规则特例前提：对于基态原子来说1在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目 最多时，原子的能量最低。所以在能量相等 的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同 的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个 电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个 电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电 子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方 向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相 等的轨道全充满、半充满或全空的状态比较 稳定。根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布 的顺序为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 。洪特规则的例外很多例如 原子轨道中，每 一层半满或全满时能量最低”，也就是说si、 2, p3、6, d5、10,