人教版九年级化学上册 5.1质量守恒定律课件(共21张PPT)

1、课题1 1 质量守恒定律 第一课时 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律 什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生成，同时还伴随 着能量的释放和吸收，有时还会有颜色变化，或生成 沉淀，或放出气体等现象。 提出问题： 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的 质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有 留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大 参加化学反应的各物质的质量总和（ ） 反应后生成的各物质的质量总和 大于大于 小于小于 等于等于 实验一：白磷燃烧前后质量的测定 （1）在备好的锥形瓶中放一

2、小块白磷）在备好的锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察实验现象）点燃白磷，观察实验现象 （4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却冷却) （5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化 剧烈燃烧，放热，产生大量白烟剧烈燃烧，放热，产生大量白烟 （气球先膨胀后缩小）（气球先膨胀后缩小） 质量不变质量不变 225 POP O 点 燃 总质量 总质量 = 1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天 平上，共同称量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置 1-2分钟

3、，注意实验现象并观察天平是否平衡。 实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 天平平衡、质量相等天平平衡、质量相等 实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色 逐逐 渐变浅（由蓝色变为浅绿色）渐变浅（由蓝色变为浅绿色） 44 FeCuSOCuFeSO 总质量 总质量 = 质量守恒定律的定义质量守恒定律的定义 参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。（宏观描述p31 ） 为什么物质在发生化学变化前后，各物为什么物质在发生化学变化前后，各物 质的质量总和相等呢？质的质量总和相等呢？ 分 子 破裂 原 子 聚集成 新 物 质 新 分

4、子 重新组合 破裂重新组合聚集成 H2 O2 H2O 质量守恒定律的微观解释（p93） 化学反应前后，原子的种类没 有改变、原子的数目没有增减、原子的 质量也没有改变。 资料链接：质量守恒定律的发现 波义耳的实验波义耳的实验(1673年年)拉瓦锡的实验拉瓦锡的实验(1774年年) 实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定 （1）将盛有盐酸的小试管放入装有）将盛有盐酸的小试管放入装有 碳酸钠粉末的烧杯中碳酸钠粉末的烧杯中 （2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （3）将试管内的溶液倒入烧杯）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中试管仍留在烧杯中), 使二者反应使二

5、者反应,观察实验现象观察实验现象 （4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化 碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生 天平指针向右偏，失去平衡天平指针向右偏，失去平衡 1、 2、 225 POP O 点 燃 总质量 总质量 = 44 FeCuSOCuFeSO 总质量 总质量 = 3 3、HCl + CaCO3 CaCl2+ H2O + CO2 （原因？ 如何改进实验装置？） 质量守恒定律的应用 1、蜡烛的燃烧 （火柴的燃烧、 酒精的燃烧） 2、镁条的燃烧（P93） （生锈的铁钉质量比未

6、生锈时的质量大 ） 3、加热铜丝，观察是否保持平衡 随堂练习: 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热， 待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9 克，则生成氧气_克 水冷却结成冰，总质量没有改变，由此 说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对 吗? 9.6 3、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一 氧化碳、二氧化碳和水，由此推断，该物质的 组成中一定含有的元素是（ ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素 A 课堂小结 1 1、通过实验探究从宏观角度得出并验、通过实验探究从宏观角度得出并验 证了证了 质量守恒定律；质量守恒定律； 2 2、用分子和原子的有关知识从微观角、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了度分析了 质量守恒的原因；质量守恒的原因； 3 3、应用质量守恒定律解决生活中遇到的问题。、应用质量守恒定律解决生活中遇到的问题。 在2400 多年前，古希腊哲学家德谟克利 特在一首诗中表达了物质不灭的观点： “无中不能生有，任何存在的东西也不会 消失。看起来万物