高中各类盐水解成酸碱性复习

1、高中各类盐水解成酸碱性复习电离平衡复习 【知识讲解】 一、盐类水解的实质 盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH生成难电离的分子或离子， 从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。 判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水 解。二、盐类水解的类型和规律 判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。 1、盐类水解的类型 盐的类型是否水解 常 见 能 水 解 的 离 子溶液PH值一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO-3P 7强碱弱酸盐 水解二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三价：

2、PO43-、ASO43-一价：NH4+、Ag+P7，最后一种溶液PHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析：根据水解规律，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸弱碱盐，可能呈中性、酸性也能呈碱性。根据题意：AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。故答案为(A) 。 三、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱

3、性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。例2、FeCl3水解离子方程式如下：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+Q请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响： 条 件移动方向H+数 PFe3+ 水解度 现 象升温向右增加增大增大颜色加深（黄红棕）通HCl向左增加减小减小颜色变浅加水向右增加增大增大颜色变浅加Fe粉向左减小增大增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大增大红褐色沉淀，有气泡产生 四、盐类水解知识的应用1、 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。如相同条件，相同物

4、质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4。 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例3、25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb解析：NH4+水解：NH

5、4+H2O NH3。H2O+H+，（NH4）2CO3溶液中CO32-可结合H+而增大NH4+水解，NH4+浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，对NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度减小。故答案为（B）。 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。5、选择制备盐

6、的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3，MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。例4、要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S解析：Fe2+能水解:Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,要得到较纯的FeS沉淀，加入的试剂需尽量能抑制Fe2+的水解。而Na2S和NaHS溶液中S2-和HS- 能与Fe2+发生双水解，使Fe2

7、+水解平衡向右移动，能生成Fe(OH)2沉淀。而H2S与FeCl2溶液不反应。(NH4)2S溶液中NH4+ 水解呈酸性，能抑制Fe2+的水解。故应选(D)。6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、制备 Fe(OH)3胶体，A(OH)3胶体和用 FeCl3、AlCl3等净水时，是利用Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻

8、璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃。9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁解析：除杂的基本原则是不引入新的杂质，放(B)、(C)应排除。Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加入MgO或MgCO3能发生如下反应：MgO+2H+=Mg2+H2O,MgCO3+2H+ Mg2+CO2+H2O，且MgO、MgCO3不溶于水，酸H+降低，促进Fe3+水解平衡向左移动

9、,既除Fe3+，又不会引入新的杂质，故应选(A)、(D)。10、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。(1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2。(2)日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3 水解使溶液碱性增强。(3)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3, 是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2。例6、焙模精密铸造工业常将水玻璃与石英粉混合搅拌成模壳涂料，撒碾，浸泡在氯化铵溶液中使之硬化定型，请

10、用离子方程式表示其硬化成型原理。现有些工厂将NH4Cl溶液改为MgC2溶液，这是为什么？解析：因为NH4+与SiO32能发生双水解：2 NH4+ +SiO32=2 NH3+H2SiO3将,NH4Cl改成MgCl2溶液是因为MgCl2水解显酸性，可发生类似的反应：Mg2+SiO32+2H2O=Mg(OH)2+H2SiO3五、难点、疑点解析： 1、如何判断盐溶液与盐溶液反应类型： (1)盐与盐溶液反应时，如果生成物中有气体生成，难溶物质生成或难电离物质生成，以及两种水解方式相同的盐溶液相混合，由于相互抑制，一般发生复分解反应。如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS， FeCl3+3AgNO

11、3=Fe(NO3)3+3AgCl (2)盐溶液与盐溶液相混合时，如果阳离子和阴离子都能发生水解，且有沉淀或气体产生，相互促进，使及水解完全,则一般发生双水解反应。如Al3+与CO32、HCO3、SiO32、AlO2、ClO等。 (3)如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子，另一种盐能电离出具有强还原性的离子，则一般发生氧化还原反应。如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、 如何判断溶液中离子能否大量共存：判断溶液中离子能否大量共存，实际上就是判断溶液中离子间能否相互发生反应，一般可以从下面几个方面考虑： (1)看离子间能否发生沉淀反应。常见的离子间沉淀反应有:H+与SiO32，A

12、lO2；l3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ 、Ag+与OH； Fe2+ 、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、与S2；Ag+与Cl、Br、I、CO32、PO43；Ba2+、Mg2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、HPO42等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。 (2)看离子间能否生成气体。如H+与HS、S2、HCO3、CO32、S2O32、SO32、HSO3；NH4+与OH等有气体产生，在溶液中不能大量共存。(3)看离子间能否生成弱电解质。如H+与F、PO43、HPO42、ClO、CH3COO;OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、NH4+等，不能在溶

13、液中大量共存。 (4)看离子间能否发生双水解反应：如Fe3+、Al3+、NH4+与CO32、HCO3、ClO2、 AlO2、SiO32；Al3+与S2、HS等，不能在溶液中大量共存。(5)看离子之间能否发生氧化还原反应。如Fe3+与S2、HS、I；酸性条件下,MnO4或NO3与Fe2+ 、S2、I、SO32等，不能在溶液中大量共存。另外还须注意题干的要求，如果是无色溶液，Fe2+ 、Cu2+、MnO4、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液,那么能与H+反应的离子不能存在；如是碱性溶液，那么能与OH反应的离子不能存在。等。 例7、某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2

14、+、Cu2+、Ba2+ 、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3中，何者能存在于此溶液中： （1）当生成Al3+时，可存在 （2）当生成AlO2时，可存在 解析：无色溶液，可排除Cu2+的存在；A能与Ag+发生量换反应，可排除Ag+存在；HCO3在酸性溶液和碱性溶液中都不能存在，可排除。（1）当生成Al3+时，说明溶液是酸性，则SO32、OH、NO3不可能存在；（2）当生成AlO2时，说明溶液是碱性，则Mg2+、H+不可能存在。所以答案为（1）Mg2+、H+SO42；（2）Ba2+ 、OH、NO3。【能力训练】一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、下列物质溶于水，电离出

15、的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）（A）CH3COONa （B）NaH2PO4 （C）NH4 I （D）NaHS2、25时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ，则两溶液中水电离产生的H+之比是（ ）（A）1:10 （B）2:1 （C）105:1 （D）5:13、为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水；最适合的组合是（ ）（A） （B） （C） （D）4、把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（ ）（A）明矾能起催化剂作用 （B）碳酸氢钾比碳酸氢

16、钠更易分解（C）明矾受热分解放出气体 （D）铝盐在水中能起到酸的作用5、将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）（A）CH3COO=Cl= H+CH3COO（B）CH3COO Cl CH3COOH H+（C）CH3COO Cl H+ CH3COOH（D）CH3COO+ Cl +OHH+6、在含有AlO2的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）（A）CO32、OH、Cl、NH4+ （B）Na+、K+、HSO3、Cl（C）K+、Na+、S2、NO3 （D）Na+、Al3+、Cl、SO427、某无色溶液能大量共存的是（ ）（A）

17、Na+、Fe2+、SO42、Cl （B）Na+、NH4+、SiO32、SO42（C）K+、NH4+、NO3、SO42 （D）Mg2+、Al3+、MnO4、NO3 8、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按CO32由小到大的排列顺序是（ ）（A） （B） （C） （D）9、将AC3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧；所得产物主要成分是（ ）（A） 都是Al (OH3) （B）都是Al2O3 （C）前者是Al2O3,后者是NaAlO2 （D）前者是AlCl3，后者是NaAlO210、为了使Na2S溶液中C/C的比值变小，可加入的

18、物质是（ ）（A）适量KOH溶液 （B）适量KHS溶液 （C）适量盐酸 （D）适量NaOH溶液二、 填空题：11、甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的NH4C溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实： 。12、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示） ；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是 。13、BiCl3水解成BiOCl。（1）请写出水解反应方程式 。（2）如何配制BiCl3溶液 （3）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清液，请说出可能的原因 。三、简答题：14、在FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl平衡体系中，加入NaClO和加入NaC固体对平衡有无影响？简述理由。【能力训练答案】1、AD 2、A 3、B 4、D 5、C、D 6、C 7、D 8、D 9、C 10、AB11、因为在NH4Cl和CH3COONH4+溶液中都含有大量NH4+，NH4+能水解：NH4+H2O NH3 . H2O+H+而Mg(OH)2在水中存在平衡：Mg(OH)2 Mg2+2O