【公开课教案】盐类的水解

1、第三单元 盐类的水解【学习目标】1. 理解盐类水解的实质、特点、表示 方法及水解规律2 .能运用水解规律解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 。 3 .理解影响盐类水解平衡的因素 4 .了解盐类水解在生活、生产中的应用【能力目标】1.通过实验、观察、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律。2.通过课堂动手、讨论、练习，提高学生“总结、概括、归纳”的能力。3.通过实验，领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想。【情感目标】体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用 .【教学重点】盐类水解的原理（实质）和水解规律【教

2、学难点】盐类水解的原理（实质）【教学过程】【板书】 一、盐类的水解 1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件是什么？实质又是什么？2.水解的条件：在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子，生成弱电解质。3.水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。【探究问题】从盐的组成及其溶液的酸碱性分析归纳有什么规律？4. 盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解 - 条件谁弱谁水解，谁强显谁性；两弱两水解，同强显中性 - 结果二、.例题解析例1 将0.1 molL-1 CH3CO

3、OH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A 溶液的PH增加B CH3COOH电离度变大C 溶液的导电能力减弱D 溶液中OH-减小解析. CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的H+减少，OH-增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，H+减少，OH-增大，PH增大。例2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ANaOH(s) BNaHCO3(s) CNa2S04(s) DCH3COONa(s)解析 A加NaOH固体

4、能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。B加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。C NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。DCH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。答案D例3一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。酸和碱没

5、有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。例4将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。 由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数0.1mol，.A、D中n（Cl-） n（SO42-） 0.1mol(水电离出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，

6、故溶液中n（OH-）0.1mol. 本题答案：C思考：（1）在醋酸钠溶液里，由水电离产生的c(H+)、c(OH)还相等吗？ （2）常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH)=105mol/L，则所加的溶质是什么样的物质？2水解方程式的书写：（1）强碱弱酸组成的盐，_离子水解，使溶液中c(OH)增大，溶液显碱性，多元弱酸根要分步水解，如次氯酸钠：_ _ 碳酸钠： （2）强酸弱碱组成的盐,_（阳、阴）离子水解，使溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，一般都一步水解，如氯化铵：_ 氯化铝：-例5将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.N

7、a2CO3 D.MgSO4例6物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） ACaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S3判断盐溶液的酸碱性的方法：强酸弱碱盐显酸性（如氯化铵），强碱弱酸盐显碱性（如碳酸钠），强酸强碱盐显中性（如氯化钠）。例7判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1） K2CO3_ _, （2） NH4NO3_, （3） Na2SO4_,（4） CuSO4_ _。思考（1）把0.01mol.L-1醋酸与0.01mol.L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性还是呈碱性？ （2）把pH=2醋酸与pH=12 NaOH溶液等体积混合

8、后，溶液呈酸性还是呈碱性？4水解平衡常数：（以醋酸钠溶液的水解平衡为例）CH3COO+H2O CH3COOH+OH H0（注意：中和反应为放热反应） Kh=（1）水解常数Kh越大，水解趋势也就越大，所得溶液的酸（或碱）性就越强。（2）酸根所对应的酸越弱，其Ka就越小，相应的Kh就越大，溶液的碱性就越强。（越弱越水解）（3）水解反应为吸热反应，若温度升高，Kh就增大，水解趋势也就越大，所得溶液的酸（或碱）性就越强。（越热越水解）（4）加水稀释，根据上述Kh公式可知：QKh，平衡向右移，水解程度增大。（越稀越水解）（5）在醋酸钠溶液中加入烧碱，则QKh，平衡左移，即抑制水解，水解程度减小。（强酸弱

9、碱盐中加酸同理）例8正盐NaX、NaY、NaZ溶液同浓度时测得它们的pH分别为7、8、9，则这三种盐对应的三种酸的酸性递减的顺序是（ ）A HZHYHX B、HXHYHZ C、HYHXHZ D、HYHZHX例9物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、 (NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的顺序是( ) A. B. C. D.三盐类水解反应的应用：1离子共存问题：（1）能发生水解反应的阳离子不能与OH离子大量共存。如：NH4+、Cu2+等。（2）能发生水解反应的阴离子不能与H+离子大量共存。如：CH3COO、S2等。（3）发生剧烈双水解的离子在水

10、溶液中不能大量共存。如：Al3+和S2等。 A泡沫灭火器中有两种溶液：浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液， 反应原理： B醋酸铵水溶液中的反应： CAl2S3不能在水中存在，也不能通过离子反应制取： 2溶液中离子浓度大小的比较：（1）在酸性溶液中：c(H+)c(OH)，如：NH4Cl、CuSO4等。例10将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A. NH4ClHOH B. NH4ClOHH C. ClNH4HOH D. ClNH4OHH（2）在碱性溶液中：c(OH)c(H+)，如：NaClO、NaHCO3等。（3）物质的量浓度相同的离子之间

11、比较，不发生水解的离子的浓度要比发生水解的离子的浓度大。如：在CH3COONa溶液中，c(Na+)c(CH3COO)，又因为其强碱弱酸盐水解呈碱性，c(OH)c(H+)，所以得出：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)思考：A、在碳酸钠(Na2CO3)溶液中的各种离子的浓度大小关系怎样？ B、已知NaHCO3溶液显碱性，则溶液中各种离子浓度的大小关系？ C、已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各种离子浓度的大小关系？ 3溶液中各种离子的等量关系：（1）在中性溶液中：c(H+)=c(OH)例11常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）Ac(HCOO)c(Na

12、+) Bc(HCOO)c(Na+)Cc(HCOO)= c(Na+) D无法确定c(HCOO)与c(Na+)的关系（2）电荷守恒：阴、阳离子所带的总电荷数相等，溶液显电中性。如： A在氯化钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) B在碳酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) C在NaHCO3溶液中： D在磷酸钠溶液中： （3）物料守恒：A在碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) B在NaHCO3溶液中： C在磷酸钠溶液中： 例12. 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确

13、的是 ( ) A.Na+HCO3CO32H+OH B.Na+H+HCO3CO32OH C.Na+H+HCO32CO32OH D.Na+HCO3CO32H2CO34盐溶液的蒸发、配制、除杂： （1）盐溶液的蒸发：对盐溶液加热，对盐的水解反应起了促进作用。如蒸干氯化铁溶液得氢氧化铁。例13蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.A K2CO3_ _, B Ca(HCO3)2_, C CuCl2_ _, D.CuSO4_ _。（2）盐溶液的配制：要抑制盐的水解。如氯化铁溶液的配制时要加入少量盐酸。例14为了配制NH4+:Cl1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的

14、NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是( ) A. B. C. D.（3）某些盐溶液的除杂：利用加热促进盐的水解形成沉淀或气体而除去。如：KCl(FeCl3)5化肥的混合施用时应注意盐的双水解而降低肥效。如：铵态氮肥与草木灰、草木灰与过磷酸钙等。6某些日常生活现象：用肥皂或纯碱洗涤餐具时，用热水比用冷水效果好。【小结】盐是否水解与盐的构成有关盐溶液的酸碱性与盐电离出的离子种类有关：盐电离出的弱酸阴离子即弱酸根离子或弱碱阳离子即弱碱根离子有关 。布置作业：练习卷板书设计：一、盐的类型与盐的酸碱性二. 盐类的水解1. 定义：在水溶液中，盐电离产生的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2. 水解的条件：在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子，生成弱电解质。3. 水解的实质