压轴题一 基本概念、基本理论综合题

1、压轴题一 基本概念、基本理论综合题1甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol1在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为_。.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两

2、极上产生的气体体积相同。(1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。2随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间增大对氮氧化物排放的控制力度。当前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。相关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1 )条件下反应，反应实行到不同时间

3、测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1 时，该反应的平衡常数K_(保留两位小数)。30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_。若30 min后升高温度至T2 ，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为533，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)。(2)用CH4催化还原氮氧化物能够消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)

4、CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，相关电极反应可表示为_。3工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。(1)某温度下，SO2(g)O2(g)SO3(g) H98 kJmol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4

5、.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K_(可用分数表示)。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是_(填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度F移动活塞压

6、缩气体(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：_。(4)常温时，BaSO4的Ksp1.081010。现将等体积的BaCl2溶液与2.0103 molL1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。(5)下列关于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应的图像中，可能准确的是_(填序号)。(6)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)

7、的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 molL1)。请在下图中画出此变化过程中SO3(G)浓度的变化曲线。4(1)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率仅仅完全燃烧时的_倍(计算结果保留1位小数)。(2)甲烷燃料电池能够提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL1的氯化铜溶

8、液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池负极反应式是_。当线路中有0.1 mol电子通过时，_(填“a”或“b”)极增重_ g。5(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用n(H2)表示对N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点。若容器容积为1 L，若只加入反应物，当n3 mol时，反应达到平衡时H2、N2的转化率均为60%，此条件下(T2)，反应的平衡常数K_(精确到0.01)。图像中T2_T1(填“高于”、“低于”、“等于

9、”或“无法确定”)。(2)氨气和氧气从145 就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) Ha kJmol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) Hb kJmol1温度较低时以生成_为主，温度高于900 时，NO产率下降的原因是_。写出汽车尾气产生NO的热化学方程式_。(3)NO会继续快速被氧化为NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g) H0现取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出

10、其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是_。保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率_(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。题型十 粒子变化型1在0.1 molL1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不准确的是 ( )Ac(H)c(SO)c(NH)Bc(NH)c(H)2c(SO)c(OH)Cc(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)D室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)2在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0

11、molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列相关说法准确的是( )Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)3将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存有AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。则下列说法准确的是( )A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag)、c(Br)增大C此体系中一定

12、存有c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)1/2D某溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)c(Br)4下列溶液中微粒浓度关系一定准确的是( )A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)B新制氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)DpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)5下列说法准确的是( )A常温下0.4 molL1 HB溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH3，则

13、混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(B)c(H)c(OH)B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H)相等C常温下0.1 molL1的下列溶液NH4Al(SO4)2，NH4Cl，NH3H2O，CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是：D0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)6标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析准确的是( )A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的

14、电离水准比c点水的电离水准大Da点对应溶液的导电性比d点强7常温下，有下列四种溶液：0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液下列说法准确的是( )A由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)8在25 时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，

15、则下列判断不准确的是( )A该溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.10 molL19常温下，对于1 L 0.005 molL1硫酸表述中准确的是( )A由水电离出的c(H)1.01012 molL1B加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C2c(H)c(SO)c(OH)D滴加稀氨水使pH7，则c(NH)c(SO)10一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中准确的是( )A点的溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B点的溶液中：c(H)c(Cl)c(ClO)c(HClO)C点的溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D点的溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)11常温下，向100 mL 0.1 molL1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 molL1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列相关说法准确的是( )AH2A为二元强酸BN