电解池练习题

1、电解池练习题电解池练习题一、选择题1.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是()A.乙烧杯中c极的电极反应为2Cl2e=Cl2B.a、c两极产生气体的物质的量不相等C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D.甲烧杯中发生的反应为 2CuSO42H2O2CuO22H2SO42.用石墨作电极电解NaCl和CuSO4的混合水溶液，下列说法中正确的是()A电解过程中阴极和阳极的质量始终保持不变B溶液中的Cu2、H和Na都要移向阴极，但在阴极优先放电的离子是Cu2C溶液中的Cl在阳极上完全放电后溶液中的SO接着在该极上放电生成O2D电解过程中阴极上始终有气体产生3. 金属镍有

2、广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22eNiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2和 Zn2D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( )A.粗铜接电源负极B.纯铜作阴极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol

3、5.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 molL1，用石墨作电极 电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定 电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K)为2 molL1B.上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL16.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D.电

4、解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为117.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成8、下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极9、 某溶液中含有两种溶质NaCl与H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨做电极电解该混

5、合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A.阴极自始至终只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为710、能用电解原理说明的问题是()电解是把电能转变成化学能电解是化学能转化成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生AB C D二、填空题11.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_极，电极材料是：_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。(2)乙池中Fe极电极反应式

6、为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，_极附近呈红色。12.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。用该蓄电池电解(阴、阳极均为惰性电极)M(NO3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。(1)电解时电解池的阳极应连接_(填序号)。A. NiO2BFeCFe(OH)2 DNi(OH)2(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量的计算式为_(用m、x表示)。(3)电解后溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不变”)。13.在如图所示的装置中,若通入直

7、流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极X名称为_。(2)pH变化：A_，B_，C_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。14有一电解装置如图所示。图中A装置中盛1 L 2molL1AgNO3溶液，B装置盛1 L 2 molL1的Na2SO4溶液。通电后，浸透滴有酚酞的饱和NaCl溶液试纸的D端变红色。电解一段时间后，

8、试回答：(1)A中发生反应的化学方程式为：_。(2)在B中观察到的现象是_。(3)室温下若从开始到时间为t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_。 燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通

9、入 O2，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：_ 正极：_总反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：_ 正极：_总反应方程式 _ （3）电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极：_ 正极：_总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2 4e+2CO32 = 2CO2+2H2O 正极：O2 + 4e+2CO2 = 2CO32 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能出现O2 3、中性溶液反应物中无H+ 和OH 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH 2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：_ 负极：_总反应离子方程式：_（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：_负极：_ 总反应式 _3、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO O2 2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合