影响化学平衡因素

1、 影响化学平衡的移动的因素影响化学平衡的移动的因素 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的程度）【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的程度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 v化学平衡的特征：化学平衡的特征： 逆逆 等等 动动 定定 变变 可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程） V正 正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率） （不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V

2、正 正=V逆逆0） ） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变 V正 正V逆逆 V正 正=V逆逆0 条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2 建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡 V正 正=V逆逆0 一定时间一定时间 化学平衡的移动化学平衡的移动 条件改变，使条件改变，使V V正正 V V逆逆原平衡被破坏，原平衡被破坏，可见，化学平衡可见，化学平衡 只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的 化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状

3、态。化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。 1.概念概念: 一一. .化学平衡移动化学平衡移动 2.研究对象：研究对象： 已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平改变外界条件，破坏原有化学平 衡状态，建立新的化学平衡状态的衡状态，建立新的化学平衡状态的 过程叫做化学平衡的移动。过程叫做化学平衡的移动。 3.平衡移动的本质原因平衡移动的本质原因: v， ，正 正 v， ，逆 逆 浓浓 度度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率化学反应速率 温温 度度 压压 强强 催化催化 剂剂 【思考】【思考】

4、 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。建立新平衡。 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响 实验探究实验探究(P29实验实验26) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (血红色血红色) A.加少量加少量FeCl3，红色加深；，红色加深； B.加少量加少量KSCN，红色加深；，红色加深； (无色无色)(黄色黄色)(无色无色) 思考思考加少量加少量NaOH，溶液颜色有何变化。，溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液

5、红色变浅 编号 步骤 1 步骤 2 现象 现象 12 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/LKSCN溶液 滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液 溶液红色加深溶液红色加深 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 结论： 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 c-t图图 旧平衡旧平衡 状态状态 新化学平新化学平 衡状态衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动 t1 t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V,正 正 t3 V正 正= V逆逆V正 正 V逆 逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态平衡状态 平衡状态平衡状态 增增 大大 反反 应应 物物

6、 浓浓 度度 速率速率-时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正 正 V逆逆， ， 平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动； 实验探究1(P28实验25) Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 编 号 步 骤 K2Cr2O7溶液 12 滴加310滴浓H2SO4 滴加1020滴 浓6mol/LNaOH 溶液橙色加深溶液变黄色 结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 一、浓度对化学平衡的影响（P28） 速率速率-时间关系图时间关系图 化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移

7、动化学平衡向逆反应方向移动 增大反应物的浓度增大反应物的浓度减小生成物的浓度减小生成物的浓度 增大生成物的浓度增大生成物的浓度 减小反应物的浓度减小反应物的浓度 增大生成物浓度或减小反应物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度， ，平衡向逆方向移动 平衡向逆方向移动 1 1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响 注意：注意： 改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但 改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 对于离子反应，只能改变实际参加反应的离对于离子反应，只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。子

8、的浓度才能改变平衡。 对于一般的可逆反应（有两种反应物），增对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。转化率，而本身的转化率降低。 应用：应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应在工业生产中适当增大廉价的反应 物的浓度，使化学平衡向正反应方物的浓度，使化学平衡向正反应方 向移动，可以提高价格较高原料的向移动，可以提高价格较高原料的 转化率，以降低生产成本转化率，以降低生产成本 2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)的平衡体系的平衡体系 中，为了提高中，为了提高SO2的利用率，可采

9、用什么措施？的利用率，可采用什么措施？ 催化剂催化剂 移动方向移动方向 速率变化速率变化 减小反应减小反应 物浓度物浓度 减小生成物减小生成物 浓度浓度 增大生成物增大生成物 浓度浓度 增大反应物增大反应物 浓度浓度 平衡移动平衡移动 原因原因 浓度变浓度变 化对反化对反 应速率应速率 的影响的影响 v正 正首先增大 首先增大 v逆 逆随后增大 随后增大 且且v正 正 v逆 逆 正反应方向正反应方向 v逆 逆首先增大 首先增大 v正 正随后增大 随后增大 且且v逆 逆 v正 正 逆反应方向逆反应方向 v逆 逆首先减小 首先减小 v正 正随后减小 随后减小 且且v正 正 v逆 逆 正反应方向正反

10、应方向 v正 正首先减小 首先减小 v逆 逆随后减小 随后减小 且且v逆 逆 v正 正 逆反应方向逆反应方向 结论：结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成 物浓度，化学平衡向物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓反应方向移动；增大生成物浓 度或减小反应物浓度，化学平衡向度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。反应方向移动。正正 逆逆 1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH

11、-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 . 移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。 正反应方向正反应方向 减小减小增大增大 正反应方向正反应方向 OH-、NH3H2O、NH3 逆反应方向逆反应方向 有气体放出有气体放出 2、可逆反应可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能 否引起平

12、衡移动？否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？ 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度 平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大 平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变 平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小 解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也 不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正 正)仍等于 仍等于V V(逆 逆)，平衡不移动。 ，平衡不移动。 3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响(P30) 实验探究实验探究(实验实验27) 2NO2(g) N

13、2O4(g) H=-56.9kJ/mol (红棕色红棕色) (无色无色) 热热水水冰冰水水常常温温 V正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V正 正 升高温度升高温度 速速 率率 | 时时 间间 关关 系系 图图 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol 注意：温度对注意：温度对 平衡的影响，平衡的影响， 图像具有图像具有不连不连 续性续性。为什么。为什么 正正 逆逆 正正 逆逆 v v t0 正正 逆逆 正正 逆逆 v v t0 正正 逆逆 正正 逆逆 v v t0 正正 逆逆 正正 逆逆

14、 v v t0 升高温度升高温度 H0 H0H0 降低温度降低温度 H0 H0 H0 升高温度，平衡向着吸热反应方向移动升高温度，平衡向着吸热反应方向移动 降低温度，平衡向着放热反应方向移动降低温度，平衡向着放热反应方向移动 3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响(P30) 结论：结论：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下， 升高升高温度，平衡向着温度，平衡向着吸热吸热反应方向反应方向 移动；移动；降低降低温度，平衡向着温度，平衡向着放热放热反反 应方向移动。应方向移动。 反应反应2A(g) 2B(g) +C(g),2A(g) 2B(g) +C(g),H H0 0达平达平 衡

15、时，要使衡时，要使v v正 正降低， 降低，A A的浓度增大，应采取的浓度增大，应采取 的措施是（的措施是（ ） A A加压加压 B B减压减压 C C减小减小C C的浓度的浓度 D D降温降温 已知反应A（g）+B(g) C(g) + D(g) H0 回答下列问题： （1）该反应是 反应（填“吸热” 或“放热”） （2）当反应达到平衡时，升高温度，平 衡向_移动（填“左”“右”或 “不”）。 三、压强对化学平衡的影响 N2 十 3H2 2NH3 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反 应的方向移动。 实验 数据： 解释： 加压体积缩小浓度增大正反应速率增大 逆反应速率增大 v正v逆 增大

16、压强，体积增大压强，体积 减小，浓度同等程减小，浓度同等程 度增大，颜色变深，度增大，颜色变深， 但平衡不移动但平衡不移动. 2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响 注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改对于反应前后气体总体积相等的反应，改 变压强对平衡无影响；变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强平衡混合物都是固体或液体的，改变压强 不能使平衡移动；不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即压强的变化必须改变混合物浓度（即 容器体积有变化）才能使平衡移动。容器体积有变化）才能使平衡移动。 结论结论: 在其它

17、条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强增大压强，会使，会使 化学平衡向着化学平衡向着气体体积缩小气体体积缩小的方向移动；的方向移动；减小压减小压 强强，会使平衡向着，会使平衡向着气体体积增大气体体积增大的方向移动。的方向移动。 2 2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响 （1）使用对象： 有有气体气体参加且反应前后气体总体积（或参加且反应前后气体总体积（或总物总物 质的量质的量）发生）发生改变改变的反应体系。的反应体系。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？

18、高温 催化剂 速率-时间关系图： V(molL-1S-1) t(s)0 V正= V逆 V正= V逆 t1 强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率 ，化学平衡 ，化学平衡。不变不变不移动不移动 讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，密闭反应体系中， 充入充入He气体：气体： 容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反应速率，反应速率， 化学平衡化学平衡； 气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各气体的，各气体的 浓度浓度_， 反应速率反应速率，化学平衡向，化学平衡向 方向方向 移动

19、移动 不变不变不变不变 不移动不移动 减小减小 增大增大 逆反应逆反应 减小减小 正向移动正向移动 不移动不移动 逆向移动逆向移动 逆向移动逆向移动 不移动不移动 思考：对于反应思考：对于反应和和，增大压强时，平衡没有移动，增大压强时，平衡没有移动， 但正逆反应速率有无变化？如何变化？但正逆反应速率有无变化？如何变化？ 3、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否 移动？向哪个方向移动？移动？向哪个方向移动？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(

20、g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) 5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来 的的1/2，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则倍，则 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A、m + n p B、A 的转化率降低的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加的体积分数增加

21、B 不移动不移动 逆向移动逆向移动 4、向平衡体系中、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入恒容时，充入Ne ，则平衡，则平衡_； 恒压时，充入恒压时，充入Ne ，则平衡，则平衡_。 同类变式同类变式 ：一定量的混合气体在密闭容器中：一定量的混合气体在密闭容器中 发生反应：发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 达到达到 平衡时，测得平衡时，测得B B气体的浓度为气体的浓度为0.6mol/L0.6mol/L。恒温下，。恒温下， 将密闭容器的容积扩大将密闭容器的容积扩大1 1倍，重新达到平衡时，

22、倍，重新达到平衡时， 测得测得B B气体的浓度为气体的浓度为0.4mol/L0.4mol/L，则下列叙述中正，则下列叙述中正 确的是（确的是（ ） A A平衡向右移动平衡向右移动 B B重新达平衡时重新达平衡时D D的体积分数增大的体积分数增大 C Ca+ba+bc+dc+d D D重新达平衡时重新达平衡时A A的转化率增大的转化率增大 C 注意注意 1）改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡 2）压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化 的反应的化学平衡 3）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平 衡不移动 恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，浓度减 小，平衡移动（相当于

23、减压） 4）同等倍数改变反应混合物各物质的浓度时，就视为压 强的影响 6.6.在密闭容器中进行反应在密闭容器中进行反应N N2 2+3H+3H2 22 NH2 NH3 3；H H0 0 ，一定温度下达，一定温度下达 到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2 2倍，则产倍，则产 生结果是生结果是平衡不移动；平衡不移动； 平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；NHNH3 3的的 百分含量增加；百分含量增加； H H2 2的转化率增大；的转化率增大；达到新平衡后容器的压达到新平衡后容器的压 强等于原平衡的压强的强等于原平衡的压强的2 2倍倍

24、 C C（N N2 2）减小）减小 C C（NHNH3 3）新 新2C 2C （NHNH3 3）原 原 (A) (A) (B) (B) (C) (C) (D) (D) 答案： （B） B 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率， 所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可 以改变达到平衡所需要的时间。以改变达到平衡所需要的时间。 V正= V逆 V正 V逆 0t1t2t3 负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响 V正= V逆 V正 V逆 0t1t2t3 正的对化学平衡的影响正的对化学平衡的影响 v4.催化剂对化学平衡的影

25、响催化剂对化学平衡的影响 向正反应方向移动向正反应方向移动 向逆反应方向移动向逆反应方向移动 向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动 向体积增大方向移动向体积增大方向移动 向吸热方向移动向吸热方向移动 向放热方向移动向放热方向移动 向向减弱减弱这种改变这种改变 的方向移动的方向移动 反应物浓度减小反应物浓度减小 反应物浓度增大反应物浓度增大 体系压强减小体系压强减小 体系压强增大体系压强增大 体系温度减小体系温度减小 体系温度增大体系温度增大 减弱这种改变减弱这种改变 规规 律律 改变一个条件改变一个条件 总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向 催化剂对化学平衡无影响，

26、能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温 度等），平衡就向能够度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。 (1)适用范围适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平衡等），未平衡状态不 能用此来分析。能用此来分析。 (2)适用条件适用条件 一个能一个能影响化学平衡的外界条件的变化影响化学平衡的外界条件的变化 (3)平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，而外界

27、条件的影响，而 不能消除不能消除外界条件的影响。外界条件的影响。 v勒夏特列原理勒夏特列原理( (平衡移动原理平衡移动原理) ) 2NO2(g) N2O4(g) (2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色) P2 P3 P1 P1 P3 P2 讨论讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系：试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混合气体压强改变压强前混合气体压强P1； 改变压强后瞬时气体压强改变压强后瞬时气体压强P2； 改变压强达新平衡后混合气体压强改变压强达新平衡后混合气体压强P3。 加压：加压： ； 减压：减压： 。 (红棕色红棕色)(无色无色) 讨论讨论 试比较以下三种状态

28、下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混合气体温度改变温度前混合气体温度T1； 改变温度后瞬时气体温度改变温度后瞬时气体温度T2； 改变温度达新平衡后混合气体温度改变温度达新平衡后混合气体温度T3。 升温：升温： ； 降温：降温： 。 2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/mol T2 T3 T1 T1 T3 T2 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反 应方向移动时，下列有关叙述正确的是应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加；生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增

29、加；生成物的产量一定增加； 反应物的转化率一定增大；反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低；反应物浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率；正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A A B B C C D D 答案： （B） 同类变式同类变式 在一定条件下，在一定条件下， 可逆反应可逆反应 xA + yB zC xA + yB zC 达到平衡。达到平衡。 （1）若）若A、B、C均为气体，减压后平衡不移均为气体，减压后平衡不移 动，则动，则x、y、z间的关系是间的关系是_； （2）已知）已知C是气体，且是气体，且x+y=z，在增大压强，在增大压强 时，若

30、平衡发生移动，则一定向时，若平衡发生移动，则一定向_反应反应 方向移动；方向移动； x+y=z 逆逆 同类变式同类变式 在一定条件下，在一定条件下， 可逆反应可逆反应 xA + yB zC xA + yB zC 达到平衡。达到平衡。 （3）已知）已知B、C是气体，当其他条件不变时，是气体，当其他条件不变时， 增大增大A的物质的量，平衡不移动，则的物质的量，平衡不移动，则A为为_态；态； （4 4）加热后）加热后C C的质量分数减少，则正反应方向的质量分数减少，则正反应方向 是是 _（填（填“放热放热”或或“吸热吸热” ” ）反应，）反应， 升高温度时，正反应速率升高温度时，正反应速率_，逆反应

31、速，逆反应速 率率_（填（填“增大增大”或或“减少减少” ” ）。）。 固或液固或液 放热放热 增大增大 增大增大 能力提高能力提高 例：在一个体积固定的密闭容器中充入例：在一个体积固定的密闭容器中充入 2molSO2和和1molO2，一定的条件下建立平，一定的条件下建立平 衡：衡：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)， 现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。 （1）若再充入）若再充入2molSO2和和1molO2，则，则 SO2的转化率将的转化率将_， SO2浓度将浓度将_。 （2）若抽出）若抽出1molSO2和和0.5molO2，则，则 SO2

32、的转化率将的转化率将_， SO2浓度将浓度将_。 增大增大增大增大 减小减小 减小减小 1molO2和和 2molSO2， 已达到平衡已达到平衡 另加一另加一 个相同个相同 的容器的容器 2molO2和和 4molSO2， 已达到平衡已达到平衡 1molO2和和 2molSO2， 已达到平衡已达到平衡 1molO2和和 2molSO2， 已达到平衡已达到平衡 加加1molO2和和2molSO2 抽去隔板抽去隔板 P 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 7、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引 起平衡移动的是（起平衡移动的是（ ） A、加入一种

33、反应物、加入一种反应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂 C 8、可逆反应、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应) 达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量 减小，则下列情况正确的是（减小，则下列情况正确的是（ ） AX和和Y可能都是固体可能都是固体BX和和Y一定都是气体一定都是气体 CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体 CD DE BC A.正 正增大、 增大、逆 逆减少 减少 B.正 正、 、逆 逆均不变 均不变 D.平衡向

34、右移动平衡向右移动 E.正 正、 、逆 逆均增大 均增大 C.平衡不发生移动平衡不发生移动 9、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容 器中，可逆反应：器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向达到平衡，若向 活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述 正确的是正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平；若保持该容器的体积不变，向该平 衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ) 10、已知氯水中存在如下平衡：、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在。常温下，在 一个体积为一个体积为50mL的针筒内吸入的针筒内吸入40mL氯气后，氯气后， 再吸入再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的的水。写出针筒中可能观察到的 现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何现象。若将此针筒长