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文档简介

1、常见的酸和碱化学教案一、教学设计思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”二、教案反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。课题1常见的酸和碱（第2课时）教学目标了解酸的通性

2、及原理，能书写有关的化学方程式。通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点和难点酸的化学性质。教学过程活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析练：1.纯净的盐酸是_颜色的液体，有_气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带_色，浓盐酸在空气里会生成_，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_气体跟空气里的_接触，形成盐酸的_的缘故。2.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现

3、象？(2)分析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？报与提：课堂当堂完成并交流完善活动二：认识酸的三点化学性质探究一：写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式，找出其共同点探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得交流：归纳酸有哪些化学性质小结：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。练：1指示剂是能跟_或_的溶液作用而显示_的物质，常用的指示剂有_

4、和_，在自然界中有些_和_也可以指示酸碱。2生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的.化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。3将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_色物质，该物质的化学式为_。报与提：课堂当堂完成并交流完善课堂小测：1酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是()A酸都含有酸根B酸都能与指示剂作用C酸在水溶液中都能解离出HD酸是由多种元素组成的2下列物质的性质属于物理性质的是()A浓盐酸的挥发性B浓硫酸的腐蚀性C浓硫酸的吸水性D碳酸的不稳定性3当碱

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