高三化学小练习

1、可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 7化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.46.021023C0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧

2、化铝胶体，生成0.1NA个胶粒DVL amolL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.0210239分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A3种B4种C5种D6种10用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液

3、的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒11X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）A五种元素的原子半径从大到小的

4、顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀12空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电 解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关 说法正确的是 A当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下) Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2+4OH- Cc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A Dd极上发生的电极反应是

5、：O2+4H+4e- =2H2O13亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠 (NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白 作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl) 没有画出。则下列分析不正确的是 A亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B25 时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106 C使用该漂白剂的最佳pH范围为4-5 D25 时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(忽略ClO2和Cl)，则混 合溶液中有c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c

6、(OH)26（14分）某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动： 探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸 铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 （2）称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到 混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用 _(选填序号)。 AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液 乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2Br22H2O= 2HBrH2S

7、O4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。 由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。 探究二根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1 和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 gL1。为此设计了下列 探究实验装置(假设有关气体完全反应)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。(5) 已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 _(填序号)。 AA之前 BAB间 CBC间 DCD间(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_。27

8、铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：用离子方程式表示反应器中发生的反应用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为； 充电完成

9、时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解几种物质的溶度积常数（Ksp）物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2Ksp8.010164.010383.010172.21020调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是一种方案是先加入过量的H2O2，再调节

10、pH到4左右，加入H2O2的目的是加入H2O2后发生反应的离子方程式为28汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持请回答下列问题：（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：活性炭/m

11、olNO/molA/molB/molP/MPa2002.0000.04000.03000.03003.933352.0050.05000.02500.250P根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p3.93MPa（用“”、“或“=”填空）计算反应体系在200时的平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数）（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）=1.8102，Ka2（H2SO3）=6.0109，忽略SO32的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=（4）尾气中的碳氢化合物含有甲

12、烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）CO（g）+3H2 （g）H=+250.1kJmoll已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJmol1、285.8kJmol1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kWhkg1（结果保留1位小数，比能量=，lkWh=3.61 06J）35【化学选修3：物质结构与性质】第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物（1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到

13、大的顺序为下列叙述不正确的是（填字母）a因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化cC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子dCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是六氰合亚铁离子Fe(CN)64中不存在A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、键 E、键写出一种

14、与 CN互为等电子体的单质分子式（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区（4）一种AlFe合金的立体晶胞如图所示请据此回答下列问题：确定该合金的化学式若晶体的密度=g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为cm36【化学选修5：有机化学基础】（15分） 光刻胶的一种合成路线如下：. .RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是 。C中所含官能团的名称是 。（2）CD的反应类型是 ，X的结构简式为 。（3）D+G光刻胶的化学方程式为 。（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：能发生水解反

15、应和银镜反应；能使溴水褪色；属于芳香族化合物。则T的结构有种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为11222的结构简式为 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：） 选择题：7.C8.D 9.C 10. D 11.B 12. C 13. A26、(14分)每空2分 (1)铁被钝化 (2) D0.80（80%） (3)检验SO2是否除尽 (4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O (5)C (6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝27) (14分) 每空2分 （1）SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+；HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；MH+OHe=H2O+M；O2+4e+2H2O=4OH；（2）Fe3+；将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2+2H+H2O2=2Fe2+2H2O28、(15分) （1）2NO+2CON2+2CO2；（2）C+2NON2+CO2；0.6632；（3）4.2109；（4）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3KJ/mol；CH48e+2H2O=CO2+8H