氧化还原反应课件

1、 氧化剂氧化剂 还原剂 还原产物 被还原 氧化产物氧化产物 被氧化被氧化 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 （一）初中化学反应的四大基本类型（一）初中化学反应的四大基本类型 反应类型反应类型实例实例 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 2Cu + O2 2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2 2H2O 2H2 + O2 电解电解 CaCO3 CaO + CO2 高温高温 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl CaCO3 + 2HCl

2、 = CaCl2 + H2O + CO2 优点： 例：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2 根据反应物和生成物的类别和种类根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。多少分类，直观、易懂、易判断。 缺点： 不能反映化学反应的本质不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。不能包含所有化学反应。 失氧失氧 （二）氧化还原反应（二）氧化还原反应 例：CuO + H2 Cu + H2O +2 +1 0 0 化合价降低化合价降低 得到电子得到电子 氧化性氧化性 氧化剂氧化剂 被还原被还原 还原反应还原反应 还还 原原 产产 物物 1 1、概念：、概念： （1 1）特

3、征：有元素元素化合价升降（判断依据）特征：有元素元素化合价升降（判断依据） （2 2）本质：有电子转移（得失与偏移）本质：有电子转移（得失与偏移） （二）氧化还原反应（二）氧化还原反应 练习：练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？ 1、Cu + Cl2 = CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 4、Cl2 + H2O= HCl + HClO 3 3、元素化合价、元素化合价 （作业：同步学案（作业：同步学案 3838页页 规律技巧）用作业本规律技巧）用

4、作业本 规律：规律： A、在化合物中，正负化合价的代数和为零；、在化合物中，正负化合价的代数和为零； B、单质中，元素的化合价为零。、单质中，元素的化合价为零。 C、金属元素一般没有负化合价、金属元素一般没有负化合价 D、非金属元素可呈正价，也能显负价。、非金属元素可呈正价，也能显负价。 E、氧、氟、氧、氟没有正化合价。没有正化合价。 F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性； 显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。 氧化还原反应氧化还原反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应

5、 复分解反应复分解反应 4、氧化还原、氧化还原反应与四种基本类型的关系：反应与四种基本类型的关系： 化合反应化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 这个圆之外的区域 这个圆之外的区域 表示什么反应？ 表示什么反应？ 思考： 有单质参加的反应一定是氧化有单质参加的反应一定是氧化 还原反应？还原反应？ 石墨金刚石 火山喷发 判断下列反应是否属于氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应, ,并指并指 出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。 1. Fe CuCl2 FeCl2Cu （是）（是） CuCl2是氧化剂，是氧化剂，Fe是还原剂是还原剂 FeCl2是氧化

6、产物，是氧化产物，Cu是还原产物是还原产物 2. 3NO2 H2O 2HNO3NO （是）（是） NO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂， HNO3是氧化产物，是氧化产物， NO 是还原产物是还原产物 3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O （是）（是） Cl2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物，是氧化产物， CaCl2 是还原产物是还原产物 0 -1 +1 +4 +5 +2 0 +2 +2 0 复复 习习 4. Cl2 2 Na 2NaCl 2、火药是中国的火药是中国的“四大发明四大发明”之一，永远值得炎之一，永

7、远值得炎 黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ， 被还原的元素是被还原的元素是 ， 氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是 ， 氧化产物是氧化产物是 ，还原产物，还原产物 。 +5 0 0 -2 0 +4 C N、S KNO3、S C CO2 K2S、N2 4 4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( )( ) A.HClClA.HClCl2

8、 2 B.H B.H2 2SSOSSO2 2 C.FeC.Fe2 2O O3 3Fe D.CaOCa(OH)Fe D.CaOCa(OH)2 2 5 5、下列反应中，水做氧化剂的是、下列反应中，水做氧化剂的是( )( ) A.ClA.Cl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO B.2HB.2H2 2O + 2O + 2a = 2NaOH + Ha = 2NaOH + H2 2 C.CaOC.CaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 D.2D.22 2 + +H H2 2O = 4HO = 4H + O+ O2 2 C

9、 B (1)活泼的非金属单质活泼的非金属单质 常见氧化剂：常见氧化剂： (2)含高价元素的含氧酸含高价元素的含氧酸 (3)含高价元素的盐含高价元素的盐 (4)某些氧化物某些氧化物 (5)高价金属阳离子高价金属阳离子 Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3 HNO3 、浓、浓H2SO4 、 HClO KMnO4、KClO3、KNO3 MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2 Fe3+ 、 Cu2+ 5 5、常见的氧化剂与还原剂：、常见的氧化剂与还原剂： 6 6、氧化还原反应的表示方法：、氧化还原反应的表示方法： （1 1）双线桥法：）双线桥法：表示的是同一元素在反应物表示的是同一元素在反应

10、物 转化为生成物时电子转移的结果；反映了化转化为生成物时电子转移的结果；反映了化 学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化 还原关系。还原关系。 6 6、氧化还原反应的表示方法：、氧化还原反应的表示方法： 5 5、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的表示 （2 2）、单线桥法）、单线桥法 KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO 5e 5e- - +5 -1-10 练习：练习： 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3

11、)2 + 2 NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2 6 6、配平方法：、配平方法： 原则：三个守恒：1、电子守恒； 2、质量守恒（原子守恒）； 3、电荷守恒（离子反应）。 关键：准确判断化合价。 方法一：化合价升降法：方法一：化合价升降法： 步步 骤：骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。标价态，列变化，等升降，查守恒。 例1、Fe2O3 + CO F e + CO2 例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O 练习： 1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 2、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl

12、2+ H2O 3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 6 6、配平方法：、配平方法： 方法二：整体配平法：方法二：整体配平法： 例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4 练习：练习： 4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O (2x+2、3、2、1、3 ) 5、As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO (3、28、4、9、6、28 ) 6 6、配平方法：、配平方法： 方法三：缺项配平法：方法三：缺项配平法： 一般缺水、酸、碱（一般缺水、酸、碱（H H+

13、 + 、OHOH- -） 例例4 4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 + 练习：练习： 6、KClO3 + HCl（浓）= KCl + ClO2 + Cl2 + 7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O 6 6、配平方法：、配平方法： 方法四：平均化合价法方法四：平均化合价法 例例5 5： NH4NO3 N2 + O2 +H2O 2 2 1 4 练习：练习： 8、NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O 5 4 2 9 （1 1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al

14、Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 7、氧化性和还原性强弱比较、氧化性和还原性强弱比较 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au （2 2）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强还原性逐渐增强 （ 3 3

15、）根据氧化还原产物判断）根据氧化还原产物判断 已知：已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性氧化性：Cl2 S （ 4 4）根据反应难易判断）根据反应难易判断 不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强。说明还原剂的还原性越强。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易， 说明氧化说明氧化 剂的氧化性越强。剂的氧化性越强。 如如Na、Mg与冷水反应，与冷水反应，Na反应剧烈，反应剧烈，Na还原性强。还原性强。 （5）根据反应进行的方向判断）根据反应进行的方向判断 氧

16、化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 如：如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H+ 2H2 2O O 氧化性：氧化性： MnO2 Cl2 反应物产物反应物产物 还原性：还原性： HCl MnCl2 以强制弱以强制弱 1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl

17、2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3 A.I- Fe2+ H2SO3 NO B.B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C 2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们 在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I-SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、还原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC C D （1 1）电子守恒规律：得失电子相等规律）电子守恒规律：得失电子相等规律

18、8 8、氧化还原反应规律：、氧化还原反应规律： 化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高值化合价升高值 = =化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数化合价降低值化合价降低值 方法一：电子守恒方法一：电子守恒 中M的化合价为多少？O则M O，7H3S2M14H3SO已知M 例 x 72 2 32x 72 方法二：电荷守恒方法二：电荷守恒 答案答案 +6 （3 3）难易律）难易律-反应的先后规律反应的先后规律 （4 4）性质强弱规律）性质强弱规律 同等条件下，谁强谁先反应。同等条件下，谁强谁先反应。 例例4、铜锌合金放入稀盐酸中；铜锌合金放入稀盐酸中； 练习：练习：将少量将少量Cl2通入通入FeI2或或FeBr2溶液中溶液中。 氧化性：氧化剂