高二化学 第1节 化学反应的热效应知识精讲 鲁科版选修4

1、高二化学高二化学 第第 1 节节 化学反应的热效应知识精讲化学反应的热效应知识精讲 鲁科版选修鲁科版选修 4 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学反应原理 第 1 章 化学反应与能量变化 第 1 节 化学反应的热效应 教学目的： 1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。 2、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3、掌握热化学方程式的书写和意义。 4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律计算化学反应的焓变。 二. 重点、难点： 焓变与热化学方程式的含义 三. 知识分析 在日常生活、生产中，人们广泛利用一些化学反应释放的能量，如何定量描述一个化 学反应释放或吸收的热量呢？用什么方法可以

2、测定、计算这些热量呢？ （一）化学反应的反应热（一）化学反应的反应热 1、定义：化学上规定，当化学反应的反应物与产物的温度相同时，反应所吸收或释放的 能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2、表示符号：通常用 Q 表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q 为负；反应吸 热时，反应体系增加热量，Q 为正。 3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件 （如温度、压强、溶液的浓度等）有关。 4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。在测量反应热的实验中，反应吸收或放 出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算： QC（T2-T1） 其中，C 代表溶液

3、及量热计的热容，T2 、T1 分别代表反应前和反应后体系的热力学 温度（T t +273.15） 。 （二）化学反应的焓变（二）化学反应的焓变 1、焓变 （1）定义：为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产 物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。用焓变来描述与反应热有关的能量 变化。 （2）表达式：H H（产物）H（反应物） （3）焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、 光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即 QpH。 从上面的关系式可以看出：当H0 时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量 的，为吸热反应；相反H0

4、，则该反应必定吸热。这种说法对不 对？为什么？ 解析：解析：如果化学反应过程中体系的压强不变，而且没有电能、光能等其他形式能量转 化，则反应热等于焓变，即 QpHH（产物）H（反应物） ，由此看出，若H0， 则说明反应吸热；H Q2 C. Q1 H2 B. H1H2 C. H1 H2 D. 无法确定 10、下列说法正确的是 （ ） A. 天然气是气体，不属于化石燃料 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2等有害气体 C. 煤转化成煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 D. 根据能量守恒定律担心能源枯竭是杞人忧天 二、填空题 11、在 298K 时，热化学方程式：2H2（g）+O2 （

5、g）2H2O （l） H571.6KJ/mol 表示的意义是_；H2（g） +1/2O2 （g）H2O （l） H_。 12、根据事实，写出 298K 时下列反应的热化学方程式： （1）1mol 氮气与适量氢气起反应，生成 2mol 氨气，放热 92.2KJ 热量。 （2）1mol 碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收 131.3KJ 热量。 13、已知在 298K 时下列反应的反应热为： （1）CH3COOH（l） + 2O2 （g）2CO2（g）+2H2O （l） H1 870.3KJ/mol （2）C（s）+O2 （g）CO2 （g） H2393.5KJ/mol （3）H

6、2（g）+1/2O2 （g）H2O （l） H3285.8KJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C（s） +2H2（g） +O2（g） CH3COOH（l） 三、计算题 14、在量热计中将 22.3、100ml 1.0mol/L 的盐酸与等体积等温度的 1.00mol/L 的氢氧化 钠溶液混合，温度最高升高到 29.00。已知量热计的热容是 46.1KJ/mol，此条件下的 NaCl 溶液的比热容为 4.03J/（gK） ，溶液的密度为 1.02g/ml，试求生成每摩 NaCl 的反应热。 【试题答案试题答案】 一、 1、D 2、C 3、A 4、C 5、D 6、C 7、C 8、A 9、C 10、B、C 二、 11、2mol 氢气和 1mol 氧气完全反应生成 2mol 液态水放出 571.6KJ 的热量； 285.8KJ/mol 12、 （1）N2（g）+3H2（g）2