课题金属的化学性质

1、Fe Al Mg Au 九年级化学组九年级化学组 黄金饰品中的假货常常鱼目混黄金饰品中的假货常常鱼目混 珠珠,社会上有些不法分子时常以黄社会上有些不法分子时常以黄 铜铜(铜锌合金铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活冒充黄金进行欺诈活 动动.黄铜与黄金黄铜与黄金的外观相似的外观相似,我们可我们可 用什么方法来鉴别它们呢？用什么方法来鉴别它们呢？ 学学 习习 目目 标标 1.知道铝知道铝,铁铁,铜等常见铜等常见金属金属与与氧气氧气的的反反 应应,并能正确写出化学反应方程式；并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见初步认识常见金属金属与与盐酸盐酸,硫酸硫酸的的置置 换反应换反应,并能正确写出化学方程式

2、；并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断能设计实验判断金属的活动性强弱金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。能解释一些日常生活有关的化学问题。 你学过哪些金属能与你学过哪些金属能与O O2 2反应？反应？ 镁、铝镁、铝等在常温下就能与氧气反应。等在常温下就能与氧气反应。 铁、铜铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，等在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4 点燃点燃 2Mg2MgO O2 22MgO2MgO 2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO 点燃点燃 MgMg

3、FeFe 金属的化学性质金属的化学性质 1.大多数大多数金属能与氧气反应金属能与氧气反应 反应的剧烈程度不相同反应的剧烈程度不相同 镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁 铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁 金、银等在高温时也不与氧气反应金、银等在高温时也不与氧气反应 金戒指加热金戒指加热 无明显现象无明显现象 因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应 相信你能相信你能 发现：发现：大多数金属都能与氧 气发生化学反应，但 反应的难易程度和剧 烈程度 。 镁、铝铁、铜金 比较 活泼 次之 最不 活泼 不相同 黄铜黄铜( (铜锌合金铜锌合金) )

4、与黄金的外观很相似与黄金的外观很相似, ,一些不法一些不法 商贩就会利用这一点商贩就会利用这一点, ,以次充好以次充好, ,贩卖假黄金贩卖假黄金( (实际实际 就是黄铜就是黄铜).).我们有什么方法来识别真金和假金呢？我们有什么方法来识别真金和假金呢？ 取少量金属块在火焰上加热，若金属表面取少量金属块在火焰上加热，若金属表面 发黑发黑( ),则原试样则原试样 为黄铜，若无变化，则为真金。为黄铜，若无变化，则为真金。 2CuO2 2CuO 加热加热 为什么不同的金属与氧气反应时为什么不同的金属与氧气反应时 的难易程度和剧烈程度会不同呢的难易程度和剧烈程度会不同呢 原因原因: 镁铝、铁铜、金的活动

5、性依次减弱镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱 1.镁条和铝片在镁条和铝片在 就能和空气中的氧气就能和空气中的氧气 发生反应发生反应。（填反应条件，下同）。（填反应条件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2.铁丝与铜片在铁丝与铜片在 与氧气反应与氧气反应 点燃点燃 3Fe +2O2Fe3O4 点燃点燃 3Fe +2O2Fe3O4 加热加热 2Cu + O22CuO 加热加热 2Cu + O22CuO 3.分析分析“真金不怕火炼真金不怕火炼”蕴含的化学理蕴含的化学理 分析以上几种金属的活泼性：分析以上几种金属的活泼性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au 常温下常温下 高温

6、时高温时 说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应 镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼 一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？ 生锈的铁制品生锈的铁制品 铝在空气中与氧气反铝在空气中与氧气反 应，生成一层致密的应，生成一层致密的 氧化铝薄膜。氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内这层薄膜可以阻止内 部的铝跟氧气接触，部的铝跟氧气接触， 从而对铝制品起到保从而对铝制品起到保 护作用。护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 我能应用：我能应用： 小明看到妈妈在厨房里 用

7、钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？ 除去铝锅表面致密的 的氧化铝薄膜，就不能 保护里层的铝不再与氧 气反应，使铝锅容易被 腐蚀。 1、所有的金属都可以和酸反应吗？所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 二二.金属与金属与酸酸的反应的反应 考考你的观察力考考你的观察力 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料 的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？ B组：组：在试管中在试管中分别放入分别放入 镁条、锌粒、铁钉、

8、铜镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中丝。然后，分别向其中 加入一些加入一些稀硫酸稀硫酸。 A组：在试管中组：在试管中分别放分别放 入镁条、锌粒、铁钉、入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其铜丝。然后，分别向其 中加入一些中加入一些盐酸盐酸。 比较比较镁、锌、铁、铜镁、锌、铁、铜分别与分别与稀盐酸稀盐酸的反应的反应 讨论讨论: (1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应 后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发 生反应？生反应？ 铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐

9、酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸 铁、镁、锌能铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后 生成了氢气，生成了氢气，铜不能铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈 程度不同。程度不同。_反应最剧烈，其次是反应最剧烈，其次是 _，然后是，然后是 _ 镁镁锌锌 铁铁 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 现象现象 (稀稀)盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸 镁镁 锌锌 铜铜 反应反应剧烈剧烈，迅速产生大量气泡，迅速产生大量气泡 反应反应较剧烈较剧烈，产生大量气泡，产生大量气泡 反应反应缓慢

10、缓慢，有气泡产生，无色，有气泡产生，无色 溶液逐渐变为溶液逐渐变为浅绿色浅绿色 没有明显现象没有明显现象 金属金属 铁铁 生成的气体是什么？生成的气体是什么？ 如何检验？如何检验？ 实验原理实验原理 金金 属属 反应的化学方程式反应的化学方程式 稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸 镁镁 锌锌 铁铁 铜铜 Mg+2HClMgCl2+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 MgZnFe Cu 看图回答问题：看图

11、回答问题： 我最活泼！我最活泼！ 所以我的金属活动性所以我的金属活动性 最强最强 1 1、哪些金属与盐酸反应？、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把、根据是否与酸反应，可把 这四种金属分成几类？这四种金属分成几类？ 3、与酸反应的剧烈程度如何？、与酸反应的剧烈程度如何？ 谁最活泼？谁最活泼？ 盐酸盐酸 God Save me！ 无所谓，无所谓， 我无我无 所谓所谓 为什为什 么受么受 伤的伤的 总是总是 我！我！ 我得意笑，我得意笑， 又得意的又得意的 笑笑 【讨论讨论】观察此图，填空：观察此图，填空： 1.1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是能与

12、盐酸、稀硫酸反应的金属是 2.2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 3.3.四种金属的活动性顺序四种金属的活动性顺序 。 Mg、Zn、Fe Cu Mg Zn Fe Cu 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是它们反应的剧烈程度依次是 . 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属活泼金属 : . 不活泼金属不活泼金属:

13、 . 分类的依据是分类的依据是: . ZnZnFeFe MgMgZnZn CuCu MgMg MgMgZnZnFeFeCuCu MgMgZnZn FeFe FeFe CuCu 是否与酸反应是否与酸反应 讨论得出讨论得出 K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 二、金属的活动性顺序：二、金属的活动性顺序： 2.位于位于氢前面氢前面的金属能与的金属能与盐盐 酸酸、稀硫酸稀硫酸反应生成氢气。反应生成氢气。 1.金属的金属的位置位置越靠越靠前前，它的，它的活活 动性动性越越强强。 强强 弱弱 锡锡 铅

14、铅 铂铂 金金 金属活动性金属活动性 - - - 金光闪闪，全是假冒！金光闪闪，全是假冒！ 黄铜（黄铜（铜、锌铜、锌合金）外观和合金）外观和 黄黄金金极为相似，有些不法分子常以黄极为相似，有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。铜冒充黄金进行诈骗。 你能帮助警察鉴别真假黄金吗？你能帮助警察鉴别真假黄金吗？ 物理方法：物理方法： 化学方法：化学方法： 请从反应物和生成物的物质类别的请从反应物和生成物的物质类别的 角度分析，这些反应有什么特点？角度分析，这些反应有什么特点？ 单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质+ Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2

15、+ ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应置换反应。 三、置换反应三、置换反应 1.定义定义: : 3.判断依据判断依据: : 单质单质+ +化合物化合物 单质单质+ +化合物化合物 2.表达式表达式： （基本反应类型）（基本反应类型） 由一种由一种单质单质与一种与一种化合物化合

16、物反应反应,生成另一种生成另一种 单质单质与另一种与另一种化合物化合物的反应叫做置换反应。的反应叫做置换反应。 A + BC B+ AC Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 4、化学反应的基本类型 置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质化合物另一单质另一化合物 下列哪些反应不是置换反应下列哪些反应不是置换反应( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2 D 高温高温 解题技巧：解题技巧：

17、单质单质+ +化合物化合物 单质单质+ +化合物化合物 例例:芯片是电脑、芯片是电脑、“智能智能”加点的核心加点的核心 部件部件,它是用高纯度硅制成的。下面是它是用高纯度硅制成的。下面是 生产单质硅过程中的一个重要反应：生产单质硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C Si +2CO 该反应的该反应的基本类型基本类型是是( ) A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应 高温高温 C 试判断下列物质的化学反应类型试判断下列物质的化学反应类型: : A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 (1)2Al+6HCl = 2

18、AlCl3+3H2（ ） (2)H2CO3 = CO2+H2O （ ） (3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ） (4)CaO+H2O = Ca(OH)2 （ ） C B C A 金属与某些化合物溶液的反应金属与某些化合物溶液的反应 实验步骤：实验步骤： 1.1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜 溶液中，一会取出，观察。溶液中，一会取出，观察。 2.2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会 取出，观察。取出，观察。 3.3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中， 一会取出，观察。一会取

19、出，观察。 实验现象填于下面表格中实验现象填于下面表格中 二二.金属与金属与某些化合物溶液某些化合物溶液的反应的反应 C C组：（与金属化合物溶液）组：（与金属化合物溶液） 实验反 应 现 象 铝丝浸入硫酸 铜溶液中 C1 铜丝浸入硝酸 银溶液中C2 铜丝浸入硫酸 铝溶液中C3 与金属化合物溶液反应与金属化合物溶液反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 实验实验反反 应应 现现 象象化化 学学 方方 程程 式式 铝丝浸入铝丝浸入 氯化铜溶氯化铜溶 液中液中 C1 铜丝浸入铜丝浸入 硝酸银溶硝酸银溶 液中液中C2 铜丝浸入铜丝浸入 硫酸铝溶硫酸铝

20、溶 液中液中C3 金属与金属化合物溶液金属与金属化合物溶液 铝丝上附有铝丝上附有红色红色 物质物质，溶液由溶液由蓝蓝 色色逐渐变无色逐渐变无色 铜丝上附有银白色铜丝上附有银白色 物质，溶液由无色物质，溶液由无色 逐渐变为逐渐变为蓝色蓝色 没有明显变化没有明显变化 Cu+Cu+2Ag2AgNONO3 3 = 2A= 2Ag+g+CuCu（NONO3 3）2 2 2Al+32Al+3CuCuSOSO4 4 = = 3 3CuCu+Al+Al2 2(SO4)(SO4)3 3 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 铝、铜、银三种金属的活动性顺序是铝、

21、铜、银三种金属的活动性顺序是 讨论得出讨论得出 AlAlCuCuAgAg 能发生的条件：能发生的条件： 1 1、参加、参加反应的金属反应的金属必须比必须比化合物化合物 中的金属中的金属位置要靠前。位置要靠前。 2 2、化合物必须是、化合物必须是可溶可溶的。的。 2 2判断下列各组物质能否发生反应？判断下列各组物质能否发生反应？ （1 1）铜铜和硫酸和硫酸锌锌溶液溶液 （2 2）锌锌和硫酸和硫酸铜铜溶液溶液 （3 3）金金和硫酸和硫酸铜铜溶液溶液 （4 4）铁铁和氯化和氯化银银 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不反应不反应 不反应不反应

22、能反应能反应 难溶物难溶物 不反应不反应 u 通过无数的科学探究，科学家总结出一个通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：重要规律：金属活动性顺序金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbPb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 u 判断常见金属活泼性的判断常见金属活泼性的方法方法 （1 1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度 （2 2）金属能否与金属化合物）金属能否与金属化合物( (盐）溶液反应盐）溶液反应 1

23、、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前前，它，它 的活动性就越的活动性就越强强。 2、在金属活动性顺序里，位于、在金属活动性顺序里，位于氢前面氢前面的金属能置的金属能置 换出盐酸，稀硫酸中的换出盐酸，稀硫酸中的氢（元素）氢（元素） 3、在金属活动顺序里，位于、在金属活动顺序里，位于前面前面的金属的金属(钾、钙、钠钾、钙、钠 除外）除外） 能把位于能把位于后面后面的的金属从它们化合物金属从它们化合物的的溶液溶液 中置换出来。中置换出来。 金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用 1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液

24、 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 练 习 巩 固 B B C C 1 1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度 不同。不同。 2 2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧 烈

25、程度不同。烈程度不同。 3 3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液 反应。反应。 4 4、金属的活动性顺序、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 金属的化学性质金属的化学性质 归 纳 小 结 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉， 充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D.

26、 Mg和Cu 拓 展 延 伸 C C 返回返回 11、相同质量的、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量和足量 的稀硫酸反应，产生氢气的总质量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量 （m）随时间）随时间(t)变化的关系如图，则变化的关系如图，则 下图中下图中a、b、c表示的金属分别为：表示的金属分别为： a 、 b 、c 。 m t b c a 0 t2t1t3 Mg Fe Zn 物理性质物理性质化学性质化学性质金属的利用金属的利用金属的保护金属的保护 12、X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式是三种金属，根据下列有关化学方程式 可知三种金属的活动性顺序是可知三种金属的活动性顺序是 ( )

27、 Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不发生反应不发生反应 A.ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY 13、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出， 铁片质量减少的是铁片质量减少的是( ) A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3 A C 14、将过量的铁粉放入含、将过量的铁粉放入含AgNO3和和Zn(NO3)2的的 混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤， 滤纸上留下的金属

28、是滤纸上留下的金属是 （ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag B 物理性质物理性质化学性质化学性质金属的利用金属的利用金属的保护金属的保护 16、置换反应是化学反应的基本类型之一。、置换反应是化学反应的基本类型之一。 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中 置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 。 有下列反应：有下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， I2+Na2S = 2NaI + S 、 Br2+2KI=2KBr+I2 。 由此可判断：由此可判断：

29、S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺非金属活动性由强到弱顺 序是序是_。 下列化学方程式书写错误的是下列化学方程式书写错误的是_。 A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S= 2NaBr+S D. Cl2+K2S=2KCl+ S 物理性质物理性质化学性质化学性质金属的利用金属的利用金属的保护金属的保护 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 Cl2、Br2、I2、S B 1. 设计一个实验证明金属活动性顺序 ZnFeCu 作 业 设 计 返回返回 你还有区分黄铜你还有区分黄铜 （铜、锌铜、锌合金）和黄合金）和黄 金金

30、的方法吗？的方法吗？ 再展身手再展身手 1 1、金属的化学性质：、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应 2 2、判断常见金属活泼性的方法、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度 3 3、置换反应、置换反应 单质单质+ +化合物化合物新单质新单质+ +新化合物新化合物 课堂小结课堂小结 其回收的原理是：其回收的原理是： Fe+2AgNOFe+2AgNO3 3 = 2Ag+Fe(NO = 2Ag+Fe(NO3 3)

31、 )2 2 C 齐鲁晚报齐鲁晚报一篇文章报道：有人一篇文章报道：有人 利用照相馆废弃的定影液，每月可回收利用照相馆废弃的定影液，每月可回收 2020万元的银。万元的银。 这个反应属于（这个反应属于（ ） A A 化合反应化合反应 B B 分解反应分解反应 C C 置换反应置换反应 金属的化学性质金属的化学性质 1 1、大多数金属能与、大多数金属能与O O2 2反应反应 2 2、 某些金属能与某些金属能与HClHCl、 稀稀H H2 2SOSO4 4反应置换出氢气。反应置换出氢气。 3 3、 有些金属能与有些金属能与 金属化合物的溶液反应金属化合物的溶液反应 H H前面的前面的 前面的前面的后面

32、后面 置换反置换反 应应 K Ca Na Mg AlK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Zn Fe Sn Pb H H Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 2. 在以下四种金属中，有一种金属的化在以下四种金属中，有一种金属的化 合物溶液与其他三种金属都能发生置换合物溶液与其他三种金属都能发生置换 反应，这种金属是反应，这种金属是 （ ） A Fe B Ag C Zn D Cu B K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1. 实验室的废酸液不能直接倒入下水道，实验室的废酸液不能直接倒入下水道， 是因为是因为

33、 ； 工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液 画线是因为画线是因为 。 会腐蚀金属管道会腐蚀金属管道 Fe CuSO4CuFeSO4 金属的活泼程度即金属的活泼程度即 金属的活动性强弱金属的活动性强弱 判断金属活动性的方法判断金属活动性的方法 1.根据金属与氧气反应的难易程度与反根据金属与氧气反应的难易程度与反 应现象的剧烈程度判断；应现象的剧烈程度判断； 2.金属与酸反应的剧烈程度；金属与酸反应的剧烈程度； 3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。金属与能否与金属化合物的溶液反应。 小结小结( (二二) ) 镁、铝镁、铝等在常温下就能与氧气反应。等在常温下就能

34、与氧气反应。 铁、铜铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，等在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4 点燃点燃 2Mg2MgO O2 22MgO2MgO 2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO 点燃点燃 MgMg FeFe 金属的化学性质金属的化学性质 1.大多数大多数金属能与氧气反应金属能与氧气反应 反应的剧烈程度不相同反应的剧烈程度不相同 镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁 铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁 镁、铝镁、铝等在常温下就能与氧气反应。等在常温下就能与氧气反应。 铁、铜铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，等在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4 点燃点燃 2Mg2MgO O2 22MgO2MgO 2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO 点燃点燃 MgMg FeFe 金属的化学性质金属的化学性质 1.大多数大多数金属能与氧气反应金属能与氧气反应 反应的剧烈程度不相同反应的剧烈程度不相同 镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁 铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁 为什么不同的金