鲁教版必修2第1章第2节 元素周期律

1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学化学2（必修）（必修） 第一章第一章 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 迄今，已经发现的元素有110多种，化合 物更有二千多万种，如果不找出它们的内在 规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更 不能有效应用。经过几代人的努力，终于在 1869年由俄国科学家门捷列夫俄国科学家门捷列夫成功地对当时 已知的元素进行了科学分类，并总结出了重重 要的规律要的规律-元素周期律！元素周期律！ 问题背景 周期周期 事物在运动、变化过程中事物在运动、变化过程中, ,某些特征某些特征 多次重复出现多次重复出现, ,其连续两次出现所经过

2、其连续两次出现所经过 的时间叫的时间叫“周期周期”。如：钟摆的周期。如：钟摆的周期、 三角函数中的周期三角函数中的周期 思考： 元素以什么为序排列表现周期性？元素以什么为序排列表现周期性？ 原子序数：原子序数：按按核电荷数核电荷数由由小小到到大大的顺序给元的顺序给元 素素编号编号，这种编号，叫做原子序数，这种编号，叫做原子序数 核外电子数核外电子数 （Z） 核电荷数核电荷数 核内质子数核内质子数 元素的原子序数元素的原子序数= 一、元素周期律一、元素周期律 CaK 2 188 38 18 结论：结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外、随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现（层

3、电子排布呈现（ ）的变化。）的变化。 周期性周期性 元素元素主要化合价主要化合价的周期性变化的周期性变化 结论：结论：2.随着原子序数的递增，元素化合随着原子序数的递增，元素化合 价呈现（价呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性 元素化合价规律：元素化合价规律： 1、最高正化合价、最高正化合价 = 最外层电子数最外层电子数 最高正化合价最高正化合价 + 最低负化合价最低负化合价 = 8 2、 3、最外层电子数大于或等于、最外层电子数大于或等于4则出现负价。则出现负价。 4、氟无正价，氧无最高正价。、氟无正价，氧无最高正价。 5、稀有气体化学性质不活泼，看作、稀有气体化学性质不活泼，看作0价价

4、 元素的元素的还原性还原性和和氧化性氧化性： 3到到9号元素，号元素，11到到17号元素随着原子序数递增，号元素随着原子序数递增， 得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故还还 原性原性递减，递减，氧化性氧化性递增。递增。 结论：结论： 3.随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的还原性和还原性和 氧化性氧化性均呈现（均呈现（周期性周期性 ）的变化。）的变化。 元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化 原子半径递变规律：同一横行，从原子半径递变规律：同一横行，从左左到到右右半径递减；半径递减； 同一纵行，从同一纵行，从上上

5、到到下下半径递增。半径递增。 0.154nm0.099nm 大大小小 结论：结论：4.随着原子序数的递增，元素原子半径呈随着原子序数的递增，元素原子半径呈 现（现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性 粒子半径大小的递变规律：粒子半径大小的递变规律： （1）电子层数相同粒子电子层数相同粒子或最高价阳离子半径随原子序或最高价阳离子半径随原子序 数递增，半径数递增，半径递减递减； （2）电子层结构相同电子层结构相同（即电子数相同）（即电子数相同），核电荷数递，核电荷数递 增，半径增，半径递减递减； （3）同种元素粒子，价态越高，半径越小；）同种元素粒子，价态越高，半径越小； （4）最外层电子数相同最外层电子数相同，随电子层数递增，半径，随电子层数递增，半径递增递增； （5）同同列列元素的同价态的离子元素的同价态的离子，随电子层数的递增，随电子层数的递增， 其半径其半径递增递增。 随着原子序数核电荷数递增：随着原子序数核电荷数递增： 原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化 元素的元素的还原性与氧化性还原性与氧化性呈周期性变化呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性 的变化，这个规