原子结构示意图

1、 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 、原子的构成 1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个个质子质子带一个单位带一个单位正正 电荷；电荷； 1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷。 中子不带电中子不带电； 原子核带正电 原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做 核电荷数核电荷数 核电荷数核内质子数 原子原子 种类种类 原子核原子核核外核外 电子电子 数数 核电核电 荷数荷数 质子数质子数 中子数中子数 氢氢 1101 碳碳 6666 氧氧 8888 钠钠 11111211 铁铁 26263026 从表中可以

2、得出：从表中可以得出： 1、原子中，、原子中，质子数核外电子数质子数核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数；、核内质子数就是核电荷数； 3、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，原数，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电、构成原子的必要粒子是质子和电 子，子，决定原子种类的是核内质子数决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。它必不可少。 5.核电荷数=质子数=核外电子数 原原 子子 原原 子子 核核 质子：质子： 一个质子带一个质子带一个单位一个单位 的的正电荷正电荷 中子：中子：中子中子不带电不带电 电子

3、：电子： 一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷 2 2、 原子的构成原子的构成 探究： 铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？ 原子不显电性原子不显电性 原子不显电性的原因：原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原 子不显电性。子不显电性。 原原 子子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子（质子（+） 中子中子 原子是电中性的！原子是电中性的！ 质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数 =原子序数原子序数 （

4、-） 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号 就叫做元素的就叫做元素的原子序数原子序数 元素元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子。 同位素同位素：具有相同质子数和不同中子数的原 子互称为同位素 原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征 核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做作叫做“电子层电子层”, ,核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层

5、内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征 核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布 一、核外电子的排布一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子人们发现原子核外电子 最少的有最少的有1层层,最多的有最多的有7层层. 第一电子层离核最近、能量最低，最第一电子层离核最近、能量最低，最 多能容纳多能容纳2个电子。个电子。 第一层排满

6、后，电子排在第二层，第第一层排满后，电子排在第二层，第 二层上最多可容纳二层上最多可容纳8个电子。个电子。 第三层上最多可容纳第三层上最多可容纳18个电子个电子 最外层上最多可容纳最外层上最多可容纳8个电子（第一个电子（第一 层作为最外层时，最多层作为最外层时，最多2个）。个）。 2、核外电子排布的规律、核外电子排布的规律 第一层上电子数最多不超过第一层上电子数最多不超过2个，最外个，最外 层上最多不超过层上最多不超过8个个 第第1层层 第第2层层 第第3层层 （也叫最外层）（也叫最外层） 原子核原子核 原子核带正电原子核带正电 质子数质子数 15285 3、原子结构示意图、原子结构示意图 +

7、 +2 2 氦（氦（He） +10 28 氖（氖（Ne） +12 282 镁（镁（Mg） +13 283 铝（铝（Al） +6 24 碳（碳（C） +7 2 5 氮（氮（N） +8 26 氧（氧（O） +9 27 氟（氟（F） 氩（氩（Ar） +18 288 +11 28 钠（钠（Na） 1 原原 子子 最外层电子最外层电子 数特点数特点 得失电得失电 子情况子情况 化学化学 性质性质 稀有气稀有气 体元素体元素 金属金属 元素元素 非金属非金属 元素元素 都为都为 8 （氦为（氦为2） 不易不易 得失得失 稳定稳定 一般一般 少于少于4 易失去易失去不稳定不稳定 不少于不少于4 易得到易得到

8、不稳定不稳定 4 4、元素化学性质与原子最外层电、元素化学性质与原子最外层电 子数的关系密切。子数的关系密切。 +11 - - - - - - - - - - - +17- - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子钠原子 氯原子氯原子 质子数质子数= =电子数电子数=11=11质子数质子数= =电子数电子数=17=17 不带电不带电不带电不带电 NaCl +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定我稳定 了了 我也稳定了我也稳定了, 谢谢谢谢! 钠离子钠离子 氯离子氯离子

9、质子数质子数= = 电子数电子数= =质子数质子数= = 电子数电子数= =11101718 带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷 Na+ Cl- +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 静电作用形成化合物静电作用形成化合物 二、离子的形成二、离子的形成 1 1、离子、离子带电的原子带电的原子 2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子 3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号 （电子数质子数）（电子数质子数） （电子数质子数）（电子数质子数） X n n 元素符号元素符号 离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子 数；数；当当n=时略去不写时略去不写 ） 离子带正或负电离