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文档简介
1、化学反应焓变的计算一、课题:反应焓变的计算 二、课型:复习课三、课程标准与考纲要求:1、掌握盖斯定律,并会计算反应焓变。2、培养学生学习化学的兴趣,培养创新精神和实践能力。四、知识要点扫描:中华第一考P234四、反应焓变的计算五、考点解析与典例精讲:考点一、焓变的计算例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(KJmol1)PP:198 PO:360 OO:498 则反应P4(白磷)+ 3O2P4O6 的反应热H为( )A+1638KJmol1 B1638K
2、Jmol1 C+126KJmol1 D126KJmol1 解析:考点二、盖斯定律例2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_解析:考点三、综合应用例4、火箭推进器
3、中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为 。(2)又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。解析:六、当堂训练:1下列叙述正确的是( )A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是( )A物质发
4、生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化,也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D4下列各组热化学方程式中,H1H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H
5、2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1, 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为( ) A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-16下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反 D氧化钙溶于水725、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程
6、式正确的是( )。 A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= 285.8kJmol B2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H= +571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g)=H2O(1) H = 285.8kJmol8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)C
7、O2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 七、反思与总结:一课一练1、已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ( )。 A. 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ2、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(
8、g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )KJ。 A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q23、石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是( )A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多D.等质量的金刚石与石
9、墨完全燃烧,石墨放出的能量少4、25、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )AC(s)+O2(g)=CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol5、根据以下3个热化学方程式: 2H2S(
10、g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3 6、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ7、完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是( ) A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q答案例2、(1)N2H4
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