第三节 海水制碱(1)2013.2.4

1、Na2CO3 俗称：纯碱或苏打俗称：纯碱或苏打 第三节第三节 海水海水“制碱制碱” 天然碱天然碱盐湖盐湖 纯碱（纯碱（Na2CO3) 在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。 思考思考：从：从NaCl Na2CO3 物质的元素组成物质的元素组成 发生了什么变化？你认为还需要含什么元素发生了什么变化？你认为还需要含什么元素 的物质参加反应？的物质参加反应？ 原料：原料： 食盐、二氧化碳、氨气食盐、二氧化碳、氨气 NaHCO3 热解热解 饱和食盐水饱和食盐水 饱和氨盐水饱和氨盐水 通入通入 氨气氨气 过滤过滤 NH4Cl Na2CO3NH3 通入通入 二氧化

2、碳二氧化碳 熟石灰熟石灰 氨碱法制纯碱的流程：氨碱法制纯碱的流程： NaCl+NHNaCl+NH3 3COCO2 2H H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl 2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O 2、氨盐水吸收二氧化碳后、氨盐水吸收二氧化碳后 生成的碳酸生成的碳酸 氢氢 钠和氯化铵，钠和氯化铵， 哪种物质首先析出？为什么？哪种物质首先析出？为什么？ 1、为什么氨盐水比食盐水、为什么氨盐水比食盐水 更易吸收二氧化碳？更易吸收二氧化碳？ 碳酸氢钠碳酸氢钠 印印 染染 冶冶 金金 二、碳酸钠的性质二、碳酸钠的

3、性质 操作步骤操作步骤实验现象实验现象实验结论实验结论 与指示剂与指示剂 作用作用 取少量碳酸钠固体加入取少量碳酸钠固体加入 试管中，加少量蒸馏水试管中，加少量蒸馏水 振荡；再滴入振荡；再滴入2 23 3滴酚滴酚 酞试液，观察现象。酞试液，观察现象。 与酸反应与酸反应 取少量碳酸钠固体加入取少量碳酸钠固体加入 试管中，滴加稀盐酸；试管中，滴加稀盐酸； 将燃着的木条伸进试管将燃着的木条伸进试管 口，观察现象。口，观察现象。 与氢氧化与氢氧化 钙反应钙反应 向盛有少量碳酸钠溶液向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴加石灰水，的试管中滴加石灰水， 观察现象。观察现象。 与氯化钡与氯化钡 反应反应 向盛有少

4、量碳酸钠溶液向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴加氯化钡溶的试管中滴加氯化钡溶 液，观察现象。液，观察现象。 碳酸钠固体全碳酸钠固体全 部溶解；滴加部溶解；滴加 酚酞后，溶液酚酞后，溶液 变为变为红色红色。 碳酸钠易溶于水，碳酸钠易溶于水， 其溶液显其溶液显碱碱性。性。 有大量气泡有大量气泡 生成，木条生成，木条 熄灭。熄灭。 有白色沉淀有白色沉淀 生成。生成。 有白色沉淀有白色沉淀 生成。生成。 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3= = 2NaOH+CaCO2NaOH+CaCO3 3 BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3= = BaCOBaCO3 3

5、+2NaCl+2NaCl NaNa 2 2CO CO 3 3+2HCl= +2HCl= 2NaCl+CO2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O 你说我说你说我说 1.氨碱法制纯碱； 2.纯碱的化学性质 能与指示剂作用使无色酚酞试液变成能与指示剂作用使无色酚酞试液变成 色，呈色，呈 性。性。 能与酸反应生成能与酸反应生成 。 能与碱反应生成能与碱反应生成 。 能与盐反应生成能与盐反应生成 。 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 3+2Na

6、Cl+2NaCl NaNa2 2COCO3 3+2HCl= 2NaCl+CO+2HCl= 2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O Mg(OH)Mg(OH) 2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 AgClAgCl BaSOBaSO4 4 CaCOCaCO3 3 BaCOBaCO3 3 常见的沉淀常见的沉淀 既不溶于水既不溶于水 也不溶于酸也不溶于酸 不溶于水不溶于水 能溶于酸能溶于酸 易溶于水易溶于水 离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 Na2CO3 HC l Na+ H2CO3 CO32- Na+ H+

7、Cl-H+Cl- H2OCO2 Na+Na+ Cl-Cl- 2H+CO32- =H2CO3 Ba2+ BaCl2 HC l Ba2+CO32- =BaCO3 Na2CO3 Na+ CO32- Na+ Na+Na+ Cl-Cl- BaCO3 Cl-Cl- 酸、碱、盐之间复分解反应的实质：酸、碱、盐之间复分解反应的实质： 动画 复分解反应的实质复分解反应的实质 H2CO3 = H2O+CO2 从微观粒子的角度分析，下列反应的实质是什么？从微观粒子的角度分析，下列反应的实质是什么？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O O AgNO

8、AgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3 BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 2H+CO32- =H2O+CO2 Ag+Cl- =AgCl Ba2+SO42- =BaSO4 2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaCl Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+ 2NaOH2NaOH Cu2+2OH- =Cu(OH)2 Ca2+CO32- =CaCO3 BaClBaCl2 2+Na+Na2 2C

9、OCO3 3=2NaCl+BaCO=2NaCl+BaCO3 3 Ba2+CO32- =BaCO3 2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O H+OH- = H2O CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3= = AgNOAgNO3 3+NaCl=+NaCl=AgCl+NaNOAgCl+NaNO3 3 CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4=

10、 = BaSOBaSO4 4+2HNO+2HNO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4= =NaNa2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O 复分解反应的类型复分解反应的类型 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O O A g N OA g N O 3 3 + H C l = A g C l+ H C l = A g C l + H N O+ H N O 3 3 BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 2HCl+Ca(OH)2H

11、Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+2NaCl +2NaCl Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl +2NaCl BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 3+2N

12、aCl+2NaCl 盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸 酸酸+碱碱 盐盐+水水 碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐 盐盐+盐盐 新盐新盐+新盐新盐 生成物：生成物： ； 反应物：反应物： 。 有酸可不溶，无酸须都溶有酸可不溶，无酸须都溶 有气体、水或沉淀生成有气体、水或沉淀生成 你说我说你说我说 1.1.说一说盐的溶解性规律。说一说盐的溶解性规律。 2.2.复分解反应复分解反应 定义：定义： 实质：实质： 条件：条件： 类型：类型： 酸、碱、盐溶解性表的应用酸、碱、盐溶解性表的应用 1.判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存。判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存。 例例1. 下列各组离子在下列各组离

13、子在pH1的溶液里能大量共存的是（的溶液里能大量共存的是（ ） A. NaA. Na+ +、BaBa2+ 2+、 、ClCl- -、OHOH- - B. SO B. SO4 42- 2-、 、K K+ +、CaCa2+ 2+、 、COCO3 32- 2- C. NOC. NO3 3- -、ClCl- -、AgAg+ +、CuCu2+ 2+ D. K D. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、ClCl- - 2. 判断化学反应方程式是否正确。判断化学反应方程式是否正确。 例例2. 下列方程式中，正确的是（下列方程式中，正确的是（ ） D.CaClD.CaCl2 2+CO+CO2 2+

14、H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HCl+2HCl 3. 巧除某些杂质离子（或物质）巧除某些杂质离子（或物质） 例例3. 在食盐溶液中混有少量的硫酸镁，若同时除去溶液中的在食盐溶液中混有少量的硫酸镁，若同时除去溶液中的 Mg2+和和SO42-，应加入的试剂是，应加入的试剂是 ；若分别除去，应加入；若分别除去，应加入 的试剂是的试剂是 和和 。 D B Ba(OH)2 NaOHBaCl2 例例4. 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开 来的是（来的是（ ） 5. 综合利用物质溶解性表综合利用物质溶解性表 例例5. 利用溶解性表完成下列任务利用溶解性表完成下列任务 OH-NO3-Cl-CO32-SO42- H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶 Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Ca2+微微溶溶溶溶不不微微 Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不 Cu2+不不溶溶溶溶不不溶溶 （1）查：）查：Ba