江西新余市高三第二次模拟考试化学试题及答案

1、新余市2015年高三“二模”统一考试理科综合化学试卷命题人：胡黎刚 曹 华 朱国宏 刘海锋 晏迟红 付宁福可能用到的相对原子质量：h :1 n :14 o:16 al:27 cl:35.5 cu 64 se:79 ag 108 au 197一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个正确选项。）7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是( ) a开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 b高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 cpm2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗

2、粒物的含量，pm2.5值越高，大气污染越严重 d棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o，故对环境不造成污染 8、氮氧化铝（alon）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应al2o3+c+n2=2alon+co(高温)合成，下列有关说法正确的是( ) a氮氧化铝中氮的化合价是-3 b反应中每生成5.7g alon的同时生成1.12 l co c反应中氮气作氧化剂 d反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:19、下列反应的离子方程式正确的是( ) a氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2cl2+ 2fe2+ 2 br-= 4 cl+ 2fe3+ br2 b向苯酚溶液中滴加na2co3

3、溶液： c足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中：co2+co32-+h2o = 2hco3-d氨水吸收过量的so2：so2+ 2nh3h2o = so32-+ 2nh4+ h2o10、常温下，实验室有0.01moll-1醋酸，下列叙述正确的是( ) ac(ch3coo) +c(oh)=0.01moll-1 b与等体积ph = 12的氨水混合后所得溶液显酸性 c加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(ch3coo)减小 d与等体积0.01 moll-1nano3溶液混合后有：c(no3) =c(ch3coo)+c(ch3cooh)11、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述

4、中不正确的是( )ch3ch3h3co-c-ch3o乙酸橙花酯分子式为c12h20o2 能使酸性kmno4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molnaoh1mol该有机物在一定条件下和h2反应，共消耗h2为3mol a b c d12、利用如图所示原电池可测量空气中cl2含量，其中电解质是ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( ) a电子经外电路流向pt电极 b正极反应：cl2+2e+2ag+ = 2agcl c电池工作时，电解质中ag+数目减少 d空气中c(cl2)越大

5、，ag极消耗速率越快13、a、b、c分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，d、e、f是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )ad、e中一定都含有甲元素b单质b肯定是氧化剂ca、b、c中一定有一种是氧元素的单质d若a是非金属，则b一定为金属26. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4ca3(po4)2(s)+10c(s)12cao(s

6、)+2p4(s)+10co2(g）cao(s)+sio2(s)casio3(s） co2 (g)c(s)2co(g) 已知：casio3的熔点(1546)比sio2低。a、写出由ca3(po4)2、焦炭和sio2在电炉中高温(1550)制取白磷总的化学反应方程式 。b、白磷(p4)是正四面体结构，请画出白磷(p4)的结构式 ，并指出1mol白磷(p4)含有p-p键的数目 （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(kh2po2)和一种气体 (写化学式)。（3）磷的重要化合物nah2po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是nah2po4，通常将ph控制

7、在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：k1 = 7.1103 k2 = 6.3108 k3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。na2hpo4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。27、（14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，koh溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：n2+3h22

8、nh3。该可逆反应达到平衡的标志是_。a3v(h2)正=2v(nh3)逆 b单位时间生成m mol n2的同时消耗3m mol h2c容器内的总压强不再随时间而变化d混合气体的密度不再随时间变化ea molnn键断裂的同时，有6amolnh键断裂fn2、h2、nh3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2l的密闭容器内充入1moln2和3molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/mpa16.8014.7813.8613.2712.8512.

9、6012.60则从反应开始到25min时，以n2表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数k=；（要写k的单位）（4）以co2与nh3为原料合成尿素化学式为co(nh2)2的主要反应如下，已知：2nh3(g)+co2(g) =nh2co2nh4(s) h=l59.5 kjmol-1nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)+h2o(g)h=+116.5 kjmol-1h2o(1) =h2o(g)h=+44.0kjmol-1写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；对于上述反应在密闭容器中将过量nh2co2nh4固体于400k下分解，平衡时体系压强为a pa，若反应温度不变，将体系的

10、体积增加50%，则体系的压强是_ pa（用含a的式子表示）。28（15分）如图是某化学兴趣小组制备pcl3的实验装置(部分仪器已省略)：有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/其他黄磷44.1280.52p(过量)3cl2 2pcl3；2p5cl2(过量) 2pcl5pcl311275.5遇水生成h3po3和hcl，遇o2生成pocl3pocl32105.3遇水生成h3po4和hcl，能溶于pcl3请回答下列问题：(1)仪器戊的名称为_。(2)实验时甲中所发生反应的化学方程式为_。(3)乙中盛放的试剂是_，其作用是_；丙中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)向仪器丁中通入干燥、纯净的cl2之前，应先

11、通入一段时间的co2，其目的主要是_。(5)碱石灰的作用是_ _(答出一条即可)。(6)pcl3粗产品中常含有pocl3、pcl5等，加入黄磷（化学式用p表示）经加热除去pcl5的化学反应方程式为_，后通过_(填实验操作名称)，即可得到pcl3纯品。36【化学选修2化学与技术】(15分）某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14se元素，（se和s同主族化学性质相似）以se单质、cu2se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏se就会得“克山病”，se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取se的流程如下：(1）流程的目的是_.流程操作用到的玻璃仪器有烧杯、_.2seo3与so2的离子反应方

12、程式为 。（2）上述工业提取se的流程中，seo2、h2so4（浓）、so2的氧化性由强到弱的顺序是 。工业提取se的流程中，可循环利用的物质是_。（3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00ml混酸溶液，移取上述溶液25.00ml于锥形瓶中，加入25.00ml0.01000moll-1kmno4标准溶液只发生se(+4)转化为se(+6)。反应完全后，用0.05000moll-1fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00ml.则电解铜阳极泥中se的质量分数为_。若用fecl2溶液为fe2+标准溶液滴至终点，对测定se的质量分数结果是否有影响，理由是_。37选修3物质结

13、构与性质(15分) a、b、x、y、z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。a元素可形成自然界硬度最大的单质;b与a同周期，核外有三个未成对电子；x原子的第一电离能至第四电离能分别是:i1 =578kj/mol，i2= 1817kj/mol，i3= 2745kj/mol，i4=11575kj/mol；常温常压下，y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题。(1)ay2是一种常用的溶剂，是 (填极性分子或非极性分子)，分子中存在_个键。(2)x与naoh溶液反应的离子方程式为_。超高导热绝缘耐高温纳米xb在绝缘材料中应用广

14、泛，晶体与金刚石类似，属于_晶体.b的最简单氢化物容易液化,理由是_。(3)x、氧、b元素的电负性由大到小顺序为_(用元素符号作答)。(4)z的基态原子核外电子排布式为_。元素z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:z十hcl十o2= zci十ho2，ho2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是_(填序号)。氧化剂是o2ho2在碱中不能稳定存在氧化产物是ho2,1 molz参加反应有1 mol电子发生转移(5)已知z的晶胞结构如下图所示，又知z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为_；zyo4常作电镀液，其中yo42-的空间构型是_。y原

15、子的杂化轨道类型是_。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）x、y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol x水解得到1 mol y和1 mol ch3ch2oh，x、y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成co2和h2o。且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11:1（1） x、y分子量之差为_。（2） x的分子式是 。（3） g和x互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃a合成g路线如下：浓硫酸 加热a（芳香烃） 写出a的结构简式 。 bc的反应类型是 ，ef反应的化学方程式为： 。 写出所有符合下列条

16、件的f的同分异构体的结构简式： 。.分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。.一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和fecl3溶液发生显色反应。某物质m与e同分异构体，写出m满足下列条件的同分异构体有 种、与fecl3溶液发生显色反应、与碳酸氢钠溶液反应放出气体、苯环上有3条侧链化学答案及评分标准7-13 dcaddcb26、（14分）a、2ca3(po4)26sio210c6casio3p410co （3分）b、（2分） 6na（2分） ph3（2分） 2.172 （2分） 3ca2+2hpo4-ca3(po4 )2+2h+（3分） 27、（14分）（1）2nh3

17、-6e+6oh=n2+6h2o（ 3分） （2）bce（3分）（3）0.01 mol/(l.min)（2分） 2.37( mol/l)-2（2分）（4）2nh3(g)+co2(g)=co(nh2)2(s) +h2o(l)h= -87.0 kjmol-1（2分）a（2分）28、（15分）(1)冷凝管（1分）(2)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o（2分）(3)饱和氯化钠溶液（1分） 除去氯气中的氯化氢（1分） 浓硫酸（1分） 除去氯气中的水蒸气（1分）(4)排尽装置中的空气，防止o2与黄磷反应及o2、水与pcl3反应（2分）(5)吸收多余的cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入装置，影响产品纯度(写出一条即可) （2分）(6)3pcl52p5pcl3（2分） 蒸馏（2分）36、（15分）（1）使so2、seo2挥发出来（2分）；漏斗、玻璃棒(2分)；h2seo3soh2ose4h+2so42-(2分)；（2）h2so4（浓）seo2so2(2分)h2so4（2分）；（3）se%=（0.0010025.005-0.050015）12795.00025. 00250.001000=3.95%(3分)；有影响，cl-有还原性在酸性