江西省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题及答案

1、江西省师范大学附属中学2015届高三上学期期中考试化学试题2014.11可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 fe56 ba137第卷选择题一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列叙述正确的是（ ）aia族元素的金属性比iia族元素的金属性强bvia族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量d同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加2下列说法中正确的是（ ） 锂在空气中燃烧生成的li2o al2(so4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 盐酸既有氧化性又有还原性

2、 fe（oh）3、fecl2、h2sio3都不能直接用化合反应制备 so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性a b c d3一定条件下：，下列说法中正确的是（）a氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4b若反应消耗4mol nh3，则共转移12mol电子c氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3dnh4f不稳定，受热易分解4下列说法正确的是( )a根据反应5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o可知：用酸性kmno4溶液可检验绿矾(feso47h2o)是否变质b根据反应h3po3+2naoh(足量) =na2hpo3+2h2o可知：h3po3属于三元酸c根据反应3fe+8hn

3、o3=3fe(no3)2+2no+4h2o可知：反应中hno3表现酸性和氧化性d根据反应cuso4+h2s=cus+h2so4可知：h2s的酸性比h2so4强5下列物质可通过置换反应一步得到的是( )h2 fecl3 fe3o4 o2a只有 b只有c都能得到 d都不能得到6x为短周期元素，其单质有下列转化关系：，下列相关叙述正确的是（ ）a一定都是氧化还原反应b都不是氧化还原反应cxnom一定是酸性氧化物dxnom可能是金属氧化物，或非金属氧化物 7下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）a晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维bh2o2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生o2c

4、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸d铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料8下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）a向漂白粉浊液中通入过量的co2b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 c向含有1molca(hco3)2的溶液中加入1molna2o2d向含有1molkal(so4)2的溶液中加入2molba(oh)29有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是( )途径溶液途径溶液途径溶液途径途径途径a由途径和分别制取1molfecl2，理论上各消耗1molfe，各转移2mole-b由途径

5、和分别制取1 mol na2so4，理论上各消耗1 mol cl2，各转移2mol e-c由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1mol s，各转移6mol e-d以上说法都不正确10下列离子方程式书写正确的是（）a碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：ca2+2hco3ohcaco3+co32h2obcucl2溶液与na2s溶液2:1反应，cu2+ s2= cusc用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o d向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+

6、3so42-+3ba2+6oh -=2 al(oh)3+3baso411常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a滴入酚酞呈无色的溶液中：k、al3、cl、co32-b澄清的溶液中：na、k、mno4、alo2c10-13 moll1的溶液：na、ag(nh3)2、oh、no3dc(i)0.1 moll1的溶液中：na、h、clo、so42-12下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）anahso3粉末加入hno3溶液中 bso2气体通入新制氯水cnaoh溶液滴入ba(hco3)2溶液中 dco2气体通入澄清石灰水中13某溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32、

7、 cl，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含i 肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有i 可能含有so32a b c d14某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g alx溶液al(oh)3沉淀方案：2.7 g aly溶液al(oh)3沉淀naoh和hcl的浓度均是3 mol/l，如图是向x溶液和y溶液中分别加入naoh和hcl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）ax溶液溶质为alcl3,y溶液溶质为naalo2bb曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液c在o点

8、时两方案中所得溶液浓度相等da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应15x、y、z、m、w为五种短周期元素，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线形的共价化合物ccax2、cam2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为12d由x、y、z、m四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键16在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100 ml 1

9、 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）a 11.3gb 32.3gc 33.3gd 35.3g第卷包括5小题，共52分17（10分）某学习小组依据so2具有还原性，推测so2能被cl2氧化生成so2cl2。查阅资料：so2cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物so2cl2中s元素的化合价是_。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶。用如图所示装置收集满cl2，再通入so2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向

10、所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除oh外）只有so42、cl ，证明无色液体是so2cl2。 写出so2cl2与h2o反应的化学方程式_。 检验该溶液中cl的方法是_。（2）继续研究反应进行的程度。用naoh溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加bacl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是_ 写出so2与cl2反应的化学方程式_ ，并阐述理由_。18（8分） a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。a、b元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；c元素是植物生长三大营养元素之一；d的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种

11、半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；e原子核外k层电子数与m层电子数相等；f原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：（1）cd3 的电子式为_ ；（2）用离子方程式表示g 的非金属性比f强 _；（3）ef在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为_；（4）c的氢化物与g的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物x和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则x的化学是为_，x与水反应的化学方程式是（产物中g元素显+1价）_ ；在碱性溶液中x与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成c的氢化物和消毒剂clo2气体，该反应的离子方程式为_；19（11分）i右

12、图是某研究性小组设计的一个储气装置图。（1）将气体存于ii瓶中，下列说法不正确的是_。a打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在ii瓶中b作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹c该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹d该装置也可用作制取氢气的发生装置；（2）要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：_。ii利用y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证so2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_；硫化亚铁处加水的目的是_（2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体m的成分，倾斜a使稀硫酸

13、(足量)与固体m充分反应，待反应停止后，b装置增重，c装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为vml（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：固体m中一定有的物质是_(填化学式) 其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。c装置的作用是_，如果实验中没有b装置，则c装置中产生的现象是_。通过进一步实验，测得固体m中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_am中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面ca中留有反应生成的气体 d气体进入d装置前未用浓硫酸干燥20（10分）研究表明丰富的co2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广

14、泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由co2累积所产生的温室效应，实现co2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用co2和h2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol co2和1.5 mol h2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bh2的体积分数不变 cc(h2)=3c(ch3oh) d容器中密度不变 e2个co断裂的同时有6个hh断裂。（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使

15、之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：向分解池中通入高温水蒸气的作用是_。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式_。当电子转移的物质的量为_时，参加反应的氧气的体积是6.72l（标准状况下）。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用c8h18表示）混合燃料的方案，以解决汽车co2的排放问题。该方案主要利用储氢材料cah2产生h2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的co2，该系统反应如下图所示：解决如下问题：写出cah2的电子式_。 反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式

16、_。21（13分）欲探究某矿石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。（1）fe在周期表中的位置是_。（2）下列说法正确的是_。a酸性：h2co3h2sio3b原子半径：ocsialc稳定性：h2och4sih4d离子半径：o2al3+（3）该矿石的组成是_，滤渣和naoh溶液反应的离子方程式是_。（4）该矿石和1moll1hno3反应的离子方程式_。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的o2混合循环通入反应池中，目的是_；若处理该矿石2.36 103 kg，得到滤渣1.2 103 kg

17、，理论上至少需要1 moll1hno3的体积为_l。高三化学期中考试参考答案一、选择题（48分）12345678bcdccdda910111213141516cbbdccdc17:（11分）i+6价（1分）；iimno24hcl（浓） mncl2cl22h2o（1分）；浓硫酸（1分）； （1） so2cl22h2oh2so42hcl （1分）；活性炭 取少量该溶液于试管中，加入过量ba(no3)2溶液，过滤，向滤液中滴加hno3酸化，再加入agno3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有cl-（2分）；（2） baso4（1分）； so2cl2 so2cl2（2分）；由于白色沉淀是baso4，所

18、以反应后的混合气体中必然存在so2和cl2两种气体。因此so2和cl2生成so2cl2的反应为可逆反应。（2分）18.（8分）（1）（1分）；（2）cl2+s2- =s+2cl- (1分）；（3）mgs+2o2mgso4 (1分）；（4）ncl3 (1分）；次氯酸和氨气 （2分）；ncl3+6clo2-+3h2o6clo2+3cl-+3oh-+nh3（2分）19.(11分)i. c（2分）；打开a、b止水夹，气体即可由d导出（1分）；ii（1）管壁内有淡黄色固体生成（1分）；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（1分）；（2）fes、fe（1分）； v/400（56v ml/22400molml-1）（1分）；证明h2s已被完全吸收（1分）；黑色沉淀（1分）；b、c（2分）。20(10分)（1）co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h =49kjmol-1(2分)；bd