下期绥宁二中高三化学第二次段考试题

1、2008年下期绥宁二中高三化学第二次段考试题2008年下期绥宁二中高三化学第二次段考试题可能用到的相对原子质量：H :1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Rb:85 He:4 第卷 单项选择题（每小题3分）1欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（ ）A钠玻璃B钾玻璃C石英玻璃D铜管2欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好加入（或通入）（ ）A熟石灰B碳酸氢钙C盐酸D二氧化碳3用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中含有（ ）ACO32BHCO3CCO32和HCO3DCO32和OH4某

2、无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（ ）AH+、Cl、Ba2+、Cu2+BOH、Ba2+、K+、Na+CH+、Na+、NO3、ClDOH、Mg2+、NH4+、Cl5下反应的离子方程式正确的是（ ）A金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O=Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸：Na2O+2H+=2Na+H2OC小苏打与苛性钠溶液：HCO3+OH=CO2+H2OD碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O6在25，101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH(1)3/2O2(g) =

3、 CO2(g)2H2O(1)； H+725.8kJ/molB2CH3OH(1)3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(1)； H1452kJ/molC2CH3OH(1)3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(1)； H725.8kJ/molD2CH3OH(1)3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(1)； H+1452kJ/mol7在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 A 6.72 L B 7.84 L C10.08 L D13.44 L8.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4L

4、辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA9.今有0.1molL-1 Na2SO4溶液300mL，0.1molL-1 MgSO4溶液200mL和0.1molL-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 111 B 321 C 323 D 11310.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子

5、数11.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A.10 B.15 C.20 D.2512.从手册上查得：H - H、Cl - Cl和H - Cl的键能分别为 436、243和431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成 1mo lH-Cl时的热效应 A.放热 183 kJ mol-1 B.放热 91.5 kJ mol-1 C.吸热 183 kJ mol-1 D.吸热 91.5 kJ mol-1 13.今有浓度均为3 molL-1的盐酸

6、和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕生成气体质量比为34，则加入盐酸中铁粉的质量为A.5.6 gB.8.4 gC.11.2 gD.16.8 g14.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A B C D15. 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是 A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1 B. 此溶液

7、中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-316.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：017、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/L

8、D、1.0mol/L18在含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是（ ）A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Al3+、SO42全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)319在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量是 A、1/5mol B、2/5mol C、1/3mol D、11/5mol20某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝

9、酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N221、某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物108g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属R是 （ ）ALi BNa CK DRb第卷 非选择题22(8分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2） 以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子_mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得

10、，请配平下列反应的离子方程式， Cu2 I CuI I323（12分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。试回答下列问题：（1）写出F与氧化铁反应的化学反应方程式 。（2）写出E的名称： （3）化合物B的电子式为： （4）写出B与C反应的化学方程式： （5）分别写出F与G反应的离子反应方程式及J生成L的离子反应方程式： ， 24、（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 +

11、 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现什么现象？ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶 E 内，木条会出现 。（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）当D中的1.95 g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的

12、情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 mL （取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 。（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）25、（7分）35.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L(标准状况)，试计算：（1）（2分）被还原硝酸的物质的量；（2）（5分）所用硝酸的物质的量浓度。2008年下期绥宁二中高三第二次段考化学试题答案第卷 单项选择题1234567CDCBBBD891

13、011121314ADA.DDCC15161718192021DACCACB第卷 非选择题22（每空2分）（1）1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1高温.23（每空2分）（1）F与氧化铁反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2）氧气 （3）Na+ O O 2Na+ （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3224、（每空1分） ； 吸收CO2中的HCl；无水硫酸铜变蓝；木条复燃 未反应的CO2与饱和石灰水反应； 生成气泡速度减慢，出现大量白色沉淀。（合理答案也给分） 小；30mL； 导管中有O2且O2有一定的溶解度；(5)丙；25、解：（1）=0.4mol/L（2分）(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3