高三化学试题2

1、化学试题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 cu:64 fe:56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的。7将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/l盐酸20ml，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为a0.02gb0.46gc0.80gd0.23g8某溶液中存在，且x为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是ana+、h+、so、ibna+、ba2+、so、al3+cna+、k+、fe2+、h+dk+、so、cl、co9下列有关说法正确的是a天然气主要来源于石油的裂解b酸性重铬

2、酸钾可用于检查司机是否酒后驾车c聚乙烯可用于水果的催熟剂d淀粉、脂肪和纤维素都是高分子化合物10乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有a1种b6种c9种d10种11肼 (n2h4) 空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的koh溶液。电池总反应为：。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是a溶液中阴离子物质的量基本不变b正极的电极反应式是：c正极的电极反应式是：d溶液中阴离子向正极移动12向容积为10l的密闭容器中充入3molno2，在某条件下达到平衡，此时有2/3的no2转化为n2o4 。则该反应在此条件下的平衡常数的值是a1b0.1c10d2.5

3、13已知 下列说法正确的是ah2 的燃烧热为51.44 kjmolb通常情况下，比稳定c d和的反应为放热反应26（14分）某化学兴趣小组在做浓度对化学反应速率的影响实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。（已知：mno在酸性环境下的还原产物是mn2+；草酸是弱电解质）（1）0.10mol/l h2c2o4溶液的配制：实验室欲配制100ml 0.10mol/l h2c2o4 溶液，需要称取草酸晶体（h2c2o42h2o g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有： 。（填代号）（2）反应速率

4、变化的探究1号试管2号试管所加试剂2ml0.10mol/l h2c2o4 溶液，几滴稀硫酸，4ml0.010mol/l的kmno4溶液2ml0.10mol/l h2c2o4 溶液，几滴稀硫酸，4ml0.010mol/l的kmno4溶液，少量mnso4固体。褪色时间31秒4秒h2c2o4溶液与酸性的kmno4溶液反应的离子方程式为 。甲同学能够得出结论 。（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是： ， 。27（15分）铁、铜及其化合物应用广泛，如fecl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

5、；cucl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。（1）写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ；（2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是 ；fecl3cucl2mno2cuso4（3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：cufes2+4fe3+=cu2+5fe2+2s。（cufes2中s为2价）当有1mol cufes2参加反应时，转移的电子有 mol。（4）已知a由氧化铜和氧化亚铜混合而成。x为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如下图所示

6、，其中反应条件及部分产物均已略去。x的化学式为 ；写出b转化为d的化学方程式 ；x使蔗糖变黑这一现象，体现了x的 性；若混合物a中cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为 。28（14分）盐酸和醋酸都是化工生产中重要的一元酸。（1）现有25时ph均为2的盐酸和醋酸。请回答以下问题：若向醋酸中加入少量水，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因是 ；若向盐酸中加入ph=13的naoh溶液，且二者的体积比为1:1，则所得溶液中各离子的物质的

7、量浓度由大到小的顺序是 。（2）某研究小组在酯化反应的实验过程中，记录了乙醇、乙酸的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量的数据如下表所示：乙醇（mol）乙酸（mol）乙酸乙酯（mol）实验1221.33实验2321.57实验342a实验4521.76由表中数据推测，数值a的范围是 。根据表中实验1的数据，求算乙酸的转化率为 （小数点后保留1位）。（3）已知agcl：ksp=210，agi：ksp=910。如果向稀盐酸中先加入agno3溶液，再加入ki溶液，当两种沉淀共存时，溶液中的c（i）和c（cl）的比值为 。36化学选修化学与技术（15分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取nacl、na2

8、co3、mg等许多种物质，这些物质广泛应用于生产、生活等领域。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（1）流程图中操作a的名称为 。（2）工业上从海水中提取的nacl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中选通入气体a，后通入气体b，充分反应过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱。气体a应是 （填化学式），其过程的化学方程式为 。滤液d中主要含有nh4cl、nahco3等物质，工业上常向滤液d中通入nh3，并加入细小食盐颗粒，使溶液冷却，析出不含有nahco3副产品的nh4cl晶体，通入nh3的作是 。（3）操作b应在 气流中进行，若在空气中加热，则会水解

9、生成mg(oh)cl，写出有关反应的化学方程式 。（4）某氯碱厂每天消耗234吨nacl，可生产质量分数为32%的烧碱溶液 吨。37化学选修物质结构与性质（15分）a、b、c、d、e、f、g均为前四周期元素，原子序数递增，a、b、c的电负性逐渐增大，基态c原子的s电子数和p电子数相等，基态e原子的s电子数和p电子数也相等，b的电离能大于c的电离能，a的基态原子有2单电子，g元素的基态原子的未成对电子数为6，e与c形成的离子晶体z的溶点为2852，d与f形成离子晶体x，x的溶点为801。请回答下列问题：（1）a的元素符号： ，e元素的名称： ；（2）g元素的基态原子的价层电子的电子排布式为 ；（

10、3）b的气态氢化物为y，y的中心原子采取 杂化，c的氢化物分子中有10个电子，请根据价层电子对互斥理论推测该分子的空间构型为 ；（4）d与f形成的离子晶体x的密度为 g/cm3，摩尔质量为m g/cm，阿伏加德罗常数为na，其晶胞如右图所示，该晶体中距离最近的两个阳离子的距离为 cm（用含、m、na的表达式表示）。（5）z的熔点比x的熔点高，原因是 。38化学选修有机化学基础（15分）聚乙炔膜是一种导电高分子材料，可用于制造彩色显示器、可以卷曲的电视屏幕。与乙炔具有相同的碳、氢比的烃、烃的含氧衍生物，在我们的生产和生活中也起着重要作用。下列转化关系中，某些过程略去了反应条件。已知：1 mol

11、e可与足量nahco3反应生成44.8l气体（标准状况）核磁共振氢谱表明：e中有两种氢，且峰面积之比为1:1e可使溴的ccl4溶液褪色g中无支链，也没有环状结构，分子中只有2种氢j、n都是芳香族化合物，红外光谱表明j中含碳碳双键，n中除羧基外还含有醇羟基请根据以上信息回答下列问题（不考虑立体异构）：（1）e的结构简式为 ，由e生成f的反应类型是 ；由b到e的转化过程中，先加hbr后氧化的原因是 ；（2）j的结构简式为 ；（3）由i生成y的化学方程式是 ；（4）由n生成x的化学方程式是 ；（5）u与e互为同分异构体，u与e具有相同的官能团，则u为 。化学答题卡26（14分）（1） （2） （3）

12、 ， 27（15分） （1） （2） （3） （4） 28（14分） （1） （2） （3） 化学选考题 我所选择的题号是 36. 37. 38. 化学答案7b 8d 9b 10c 11a 12c 13d26（14分）（1）1.3g （2分），a、b、d（3分）（2） 5h2c2o4+2mno4+6h+=10co2+2mn2+8h2o （3分） mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）（3） 温度升高的影响（2分） 溶液的酸碱性的影响（2分）（该问属于开放型试题，如果考生回答合理都可以给分。如：该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快；硫酸的浓度对反应速率有影响，

13、加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应；加入大量的硫酸，会抑制草酸的电离，使反应速率变慢等。）27（15分）（1）2fe3+ cu =2fe2+ cu2+ （2分）（2） （全对2分，少选1分） （3）4（2分）（4）h2so4 （2分） （2分）脱水 （2分） 7 : 5（3分）28（14分）（1） 增大（2分） 大于（2分）、ch3coo+h2och3cooh+oh（2分） c (na+)c (oh)c (cl)c (h+)（2分） （2）1.57a1.76（2分） 66.5%（2分）（3）4.5106（2分）36化学选修化学与技术（15分）（1）蒸发结晶（或蒸发2分） （2） nh3（2分） nacl+nh3+h2o+co2=nahco3+nh4cl（2分）（或nh3+co2+h2o=nh4hco3 、nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl） 增加nh4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成nh4cl的方向进行，nahco3因转化为na2co3而不析出。（3分）（3）hcl（或氯化氢）（2分）mgcl26h2o mg(oh)cl + hcl+5h2o（2分）（4）50