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文档简介
1、安徽省安庆市2016届高三下学期第二次模拟考试理综化学说明:1、考试时间:100 分钟; 本卷满分: 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上, 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl35.5 fe 56 cu 64 ne 20 na 23 mg 24 k 39 al 27 ca 40一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是a地沟油不宜食用,可分馏提取汽油b二氧化硅具有很好的导电性,可用于制取光导纤维c盛有甲醇的试剂瓶上,应贴上警示标签d钙、钡、
2、铁、铂等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火8设na为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是a17g羟基和17goh-含有的电子数均为10nab2l0.5 moll-1醋酸溶液中含有的h+数为nac标准状况下,na个no分子和0.5na个o2分子充分反应后气体体积为22.4ld7.8gna2o2与足量的co2和h2o(g)混合气体充分反应,转移的电子数为0.1na9碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构如图(),碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取,这两种分子的原子个数比为a3:5 b 1:2 c 2:3 d2:510下列实验中,对应的现象、结论均正确的一组是选项操作现象结论a将乙醇和苯酚配成相同物质
3、的量浓度的水溶液加入大小相同的金属钠,观察反应快慢再者的羟基活性不同b向na2sio3溶液中通入co2气体溶液变浑浊碳的非金属性比硅强c将过量的铁粉和氯气反应,将反应的后的固体溶于盐酸后,滴加kscn溶液溶液不显红色过量铁与氯气反应产物为fecl2d向al2(so4)3溶液中滴入氨水至过量溶液先变浑浊后又澄清al2(so4)3溶液既有酸性又有碱性11锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是a充电时zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧b放电时每转移2mol电子负极增重130gc充电时阴极的电极反应式为br2+2e-=2br- d若将电解液改为氯化锌溶液放电效果
4、更好更安全12w、x、y、z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,x、y同周期,w、z同主族,且x、y最外层电子数之和是w、z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是a简单离子半径:yz b氢化物的稳定性:xyc原子失电子能力:wz dx与y形成的简单化合物为离子化合物13用0.1 moll-1naoh溶液分别滴定体积均为20ml、浓度均为0.1 moll-1hcl溶液和hx溶液,溶液的ph随加入的naoh溶液体积变化如图。下列说法不正确的是anax溶液呈碱性 bp点:c(na+)c(h+)cm点:c(hx)+c(x-)=2c(na+) dm点水电离程度小于n点26(14分)过氧化钠可做航天飞
5、船的供氧剂,对其纯度要求很高,某小组同学为了测定过氧化钠的纯度(杂质为碳酸钠),设计了如下方案:方案一:取m1g样品,加入 足量的cacl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,测得caco3沉淀质量为m2g;方案二:取m1g样品,用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g;方案三:取m1g样品,加水充分溶解并微热至不再产生气体,用cmol/l的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂),终点时消耗盐酸的体积为vml。回答下列问题:(1)方案一中,经正确操作后,测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低,其原因是_;(2)方案二中气囊要使用两次,第二次使用的目的是_,c干燥管的作用是_,若用稀盐酸代替稀硫酸,则
6、测定结果偏_(填“高”、“低”或“不影响”)(3)方案三中,滴定终点的现象是_,测得过氧化钠的纯度为_。(用含m1、c、v的式子表示)(4)某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞,发现溶液先变红后褪色,针对导致溶液褪色的原因提出两种假设:假设一:因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色假设二:因生成了过氧化氢而使溶液褪色实验验证:向等体积浓度分别为5moll-1,2moll-1,1moll-1,0.01moll-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,观察到溶液变红后褪色的时间如下:氢氧化钠浓度(moll-1)5210.01变红后褪色的时间(s)894450长时间不褪色本实验得出的结论是_,设计实验
7、验证假设二_。27(14分)氯化亚铜(化学式为cucl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇;在空气中迅速被氧化,风光则分解。某实验小组用工业废液(主要成分为cu2s和fe2o3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液,设计流程如: 根据以上信息回答下列问题:(1)固体a的成分为fe2o3和_,为提高固体a的溶解速率,可采取的措施是_(任写一种)。(2)沉淀b为_,不宜将沉淀剂cao改为naoh溶液,其理由是_。(3)在na2so3的水溶液中逐滴加入cucl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,倾出清液,抽滤即得cucl沉淀,写出该反应的离子方程式_,cucl沉淀的洗涤
8、剂应选用_以减少沉淀的溶解损失,所得cucl粉末应密封在真空或充有_的避光装置中保存。(4)熔融态氯化亚铜时快时导电性差,实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199,则氯化亚铜分子式为_,属_(填:共价或离子)化合物。(5)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体,写出该反应的化学方程式_ _。28(15分)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以caso4的形成固定下来,可以减少so2的排放,但产生的co又会与caso4发生化学反应,从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下:caso4(s)+co(g)cao(s)+so2(g)+co2(g)h1=210.5kjmol-1 1/4caso4(s)+c
9、o(g)1/4cas(s)+co2(g)h2=-47.3kjmol-1请回答下列问题:(1)反应cao(s)+3co(g)+so2(g)cas(s)+3co2(g) h2=_kjmol-1;平衡时增大压强,此反应_(“正向”、“逆向”、“不”)移动。(2)已知298k时,ksp(caco3)=m10-p,ksp(caso4)=m10-q。则反应:caco3+so42-caso4+co32-的平衡常数数值表示式为_(用含m、n、p、q的式子表示)。(3)用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量,请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_;(4)反应的平衡常数的对数lgk随反应t的变化曲线
10、见图,其中曲线代表_反应,p为两曲线交点,则在该温度下两反应均达平衡时,体系中c(so2)=_moll-1,从减少二氧化硫排放的角度来考虑,本体系适宜的反应条件是_。a低温低压 b低温高压 c高温高压 d高温低压36【化学选修2:化学与技术】(15分)聚铁化学式可表示为fe2(oh)m(so4)3-n/2,具有吸附、脱色、除臭作用,是无机高分子混凝剂净水材料。实验室利用黄铜矿废渣(主要成分为fecus2和sio2)制取聚铁的化工流程如下:回答下列问题:(1)写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式_。(2)滤渣a的主要成分为_(填化学式)。(3)本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入
11、过量的_(填x的化学式),过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣b,要使滤渣b中两种成分分离开来,最简单的方法是_。(4)将硫酸亚铁溶液、硫酸混合搅拌,当温度升高到3045时,通过加料管缓慢加入h2o2可制得聚铁,此步骤的温度不能过高,其原因是_,工业上此过程应在_中进行(填字母)a沸腾炉 b反应釜 c回转窑 d蒸馏塔(5)流程中可循环利用的物质有_。(6)当生成1mol聚铁时,理论上消耗30%h2o2(密度为1.11g/cm3)_ml。37【化学选修3:物质结构与性质】(15分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。(1)纳米氧化亚铜(cu2o)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下cu2o比c
12、uo稳定,画出基态cu原子的价电子轨道排布图_;从核外电子排布角度解释高温下cu2o比cuo更稳定的原因_;(2)cuso4溶液常用作农药、电镀液等,向cuso4溶液中滴加足量浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,可得到深蓝色的透明溶液,再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的cu(nh3)4so4h2o晶体。沉淀溶解的离子方程式为_;cu(nh3)4so4h2o晶体中存在的化学键有_;a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键so42-的立体构型是_,其中s原子的杂化轨道类型是_;(3)cu晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积),则晶胞中cu原子的配位数为_,若cu晶体的晶胞参数a=361.
13、4pm,则cu晶体的密度是_(只用数字列算式)38【化学选修5:有机化学基础】(15分)ch3ch2ch=chch2ch2cho是一种微黄色液体,呈青草和油脂香气,可用于高端的食用香料。它可用以下方法合成:已知:(1)ch3ch2ch=chch2ch2cho的名称为_,b中所含有的官能团名称为_;(2)的反应类型是_,的反应类型是_;(3)a、d的结构简式分别为_、_;(4)检验e是否完全转化为目标产物的方法_;(5)m是c的同分异构体,写成满足以下条件的m的结构简式(不考虑顺反异构)_;无环状结构 1molm与足量银氨溶液反应可得到4molag 分子中有2种化学环境不同的氢原子 (6)参照上
14、述合成路线,设计一条以c3h6为原料制备丙酸(ch3ch2cooh)(其他无机原料任选)的合成路线。_2016年安庆市高三模拟考试(二模)理科综合能力测试试题参考答案一、选择题:本题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。7. c 8.d 9.a 10.b 11.a 12.c 13.b26. (14分)(1)生成微溶的ca(oh)2,致使m2数值偏大(2分)(2)使生成的co2完全被碱石灰吸收(1分) 防止空气中水和二氧化碳进入b中(1分) 低(因稀盐酸易挥发,使m3数值偏大)(1分)(3)溶液由黄色变成橙色,且半分钟内不变黄(2分)(53v10-3-m1)3
15、9/14m1100%(3分)(4)酚酞在浓的naoh溶液中先变红后褪色,且碱浓度越大、褪色越快。(合理即可)(2分)取两份等量的反应液于试管中,向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热,滴几滴酚酞,溶液变红且不褪色,另一支试管中直接加入几滴酚酞,溶液变红后又褪色,说明假设二成立(或其他合理答案) (2分)27.(14分)(1)cuo(1分),将固体a粉碎为粉末(合理答案均可) (1分)(2)fe(oh)3(多写了cuo不扣分)(2分), 避免cu2+反应生成沉淀 (1分)(3)2cu+ +so3-+2cl+h2o=2cucl+so4-+2h (2分)乙醇(2分),氮气(或其他合理气体) (1分)(
16、4)cu2cl2(1分),共价 (1分)(5)2cucl+h2o cu2o+2hcl (2分)28 (15分)(1)-399.7 (3分) 正向 (1分)(2)(3分)(3)i2+so2+2h2o=so42-+2i-+4h+ (2分)(4) (2分) 1 (2分) b (2分) (二)选考题:共45分。请考生从3道物理题、3道化学题、2道生物题中各选一题作答。36化学选修2:化学与技术(15分)(1)4fecus2+13o28so2+2fe2o3+4cuo(2分)(2)sio2(1分)(3)fe(2分) 磁铁吸附(1分)(4)温度过高,双氧水会分解(2分) b(2分)(5)fe、h2so4(2分)(6)102.1(3分)37. 化学选修3:物质结构与性质(15分)(1) 3d 4s (2分)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分)(2) cu(oh)2+4n
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