河南省焦作市十一中高三上学期12月份月考化学试卷及答案

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线2014届河南省焦作市十一中高三上学期12月份月考化学试卷及答案注意：1、本试卷分为两个部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。将所有答案写在答题卷上或涂在答题卡上；2、可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 n-14 na-23 mg-24 al-27 s-32 cu-64 ag-108第卷（51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案。）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c

2、.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素a. 一定是非金属元素 b.单质常用作半导体材料和光导纤维c. 在自然界中只以化合态的形式存在 d.气态氢化物比甲烷稳定3下列叙述可以肯定溶液中存在大量co的是()a加入agno3溶液有白色沉淀产生b加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊c 加入ba(oh)2溶液有白色沉淀产生d加入bacl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体4一定条件下，下列物质均可通过化

3、合反应制得的有（ ）种 小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铁 a3 b4 c5 d65、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是f2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高 hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低a. 仅 b. c. d. 6下列离子方程式正确的是 a等物质的量的ba(oh)2与kal(so4)212h2o溶液混合：3ba2+6oh+2al3+3so42=3baso4+2al(oh)3bfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2och2

4、18o中投入na2o2固体：2h218o+2o22=4oh+18o2dcucl2溶液中加入nahs溶液：cu2+2hs+2h2o=cu(oh)2+2h2s7用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是常温常压下，17g甲基(-14ch3)所含中子数为8na常温下，1l0.1 moll-1 na2co3溶液中阴离子数目之和大于0.1 na常温常压下，0.3molcl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 na250c，ph=13的naoh溶液中含有oh-数目为0.1 na标准状况下，22.4lso3 的分子数为na标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后气体的分子总数小于na

5、ab c d8500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)6.0 mol/l，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 l气体(标准状况)。下列说法正确的是a原混合溶液中c(k)为1mol/lb上述电解过程中共转移2 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5 mold电解后溶液中c(h)为4 mol/l9研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：a正极反应式：agcle=agcl

6、b na不断向“水”电池的负极移动c每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子dagcl是还原产物10x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 a化合物yz3极易溶解于水 bz与m可以形成含有非极性键的化合物c12 g14x中含有中子的物质的量为8 mol d由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解11几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是元素代号abcdefgh化合价

7、12+4、4+7、1+5、3+3+2+1原子半径nm00710074007700990110014301600186aa的单质能将d单质从fd3的溶液中置换出来bg在cb2中燃烧生成两种化合物ce元素的单质不存在同素异形体da、f、h的离子半径由大到小顺序是ahf 12根据实验操作和现象所得出的结论正确的是13 120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l14把一块镁铝合金投入到1 mo

8、l/l hcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/l naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如图a所示。下列说法不正确的是aa的取值范围为0a50bn(mg)/n(al)的最大值为2.5c若将关系图改为图b时，则a的取值范围为80a 90d若将关系图改为图c时，则a的取值范围为75a9015在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g) ny(g)hq kjmol1。平衡时，y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 容器体积/lc(y)/(mol/l)温度/1241001.000.750.532001.200.900.6330

9、01.301.000.70下列说法正确的是am n b温度不变，压强增大，y的质量分数减少cq 0 d体积不变，补充加入x，则新平衡时，x转化率增大16对反应2no2(g)n2o4(g) h 0，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acbb、c两点的气体的平均相对分子质量：bc ca、b两点no2的转化率：abd由状态b到状态a，可以用加热的方法17常温下有以下体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液 ph=3的盐酸 ph=11的氨水 ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是()a和混合，所得混合溶液的

10、ph大于7b和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=c与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：第卷（49分）18(10分)若以下图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解agno3溶液。 请回答下列问题：(1)通入so2的电极为 极，电极反应式为 。(2)fe电极为 极，电极反应式为 。(3)当乙池中析出5.4 g ag时，甲池中通入o2在标准状况下的体积为 ml，转移电子数为 mol。(4)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入so2与水的质量比为 。19（15分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。.现有一支15ml的试管，充满no倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，

11、当试管内液面稳定时，剩余气体3ml。则通入氧气的体积可能为 ml。.目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+4no2(g)= 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-574kj/mol ch4(g)+4no(g)= 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-1160kj/mol h2o(g)= h2o(l) h=-44kj/mol写出ch4(g)与no2(g)反应生成n2(g)、co2(g)和h2o(l)的热化学方程式 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭

12、和no，恒温（t0c)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 ；（选填字母代号）a.容器内co2的浓度保持不变 b.v正(n2)=2 v正(no) c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 e.混合气体的平均相对分子质量保持不变前20分钟，平均反应速率v(no)= 。在t0c时，该反应的平衡常数为_(保留两位小数)；在30min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_ 。(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的no和co转变成co2和n2,其反应为： 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化

13、学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t(0c)no初始浓度（mol/l）co初始浓度（mol/l）催化剂的比表面积(m2/g)2801.2010-35.8010-382abc124350de124上表中：a= ,b= ,e= 。20(12分) 某同学用如下图所示装置探究so2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题：so2通入紫红色kmno4溶液，现象是：_，其反应的离子方程

14、式为：_。过量so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：_。若c为双氧水，则通入so2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_(填化学式)，其反应的化学方程式为： 。若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。下列溶液中通入so2不会产生明显现象的是： a、fecl3 b、ba(no3)2 c、na2s d、cacl2 e、溴水 f、品红 g、na2so321（12分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，a、b、c、d、e、f、g、h等为化合物，其中a、b、e、g均为气体，c为常见液体。反应、是工业制h的重要化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转

15、化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）b和e在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除e对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）在恒温恒压容器中加入一定量b，催化条件下发生反应b乙+丁（未配平），达平衡后再加少量b，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，b的转化率 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 （4）常温下，物质的量浓度相同的a、b、d三者的水溶液，由水电离出的c(oh)大小顺序是（用a、b、d表示） 。（5）惰性电极电解a和d的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物m

16、（与甲、乙所含元素相同），m为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中m与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比16恰好反应可生成化合物b和消毒剂clo2气体，该反应的离子方程式为 。20132014学年上期12月份月考化学 答案题号12345678910答案acdbbabdcc题号11121314151617答案dcbcbda18(10分) (1)负so22h2o2e=so4h(2)阴age=ag(3)2800.05 (4)162919（15分）. 9或14.25.(1) ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(l) h=-955kj/mol(2)bc ; 0

17、.003mol/(l.min) ;0.56；减小co2的浓度； (3) a=280 b=1.2010-3 e=5.8010-320(12分) (1)na2so3h2so4(较浓)=na2so4so2h2o(2)紫红色退去5so22mno2h2o=2mn25so4h先出现浑浊，然后又逐渐变澄清h2so4；so2+h2o2=h2so4碳酸盐或碳酸氢盐 d g21（12分）（1）2nh4cl+ ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh3 （2）2:3（3）正向 ， 不变（4）dba（5）nh4cl + 2hcl ncl3 + 3h2ncl3 +6clo2- +3h2o =6clo2 +3

18、cl- +3oh-+ nh320132014学年上期12月份月考化学 答题卷第卷答案栏题号12345678910答案题号11121314151617答案总得分表题号第卷 第卷总分 18192021得分第卷（49分）18(10分)(1) ， 。(2) ， 。(3) ， 。(4) 。19（15分）. .(1) 。(2) _ (3) a= ,b= ,e= 。20(12分) (1) _(2)_，_ ， 21（12分）（1） （2） （3） ， （4） （5） ； 。第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、实验题（题型注释）评卷人得分三、计算题（题型注释）1如图甲，在水平地面上固定一倾角为的光滑绝缘斜面，斜面处于电场强度大小为e、方向沿斜面向下的匀强电场中。一劲度系数为k的绝缘轻质弹簧的一端固定在斜面底端