第六章2化学平衡

1、第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 N2 + 3H2 2NH3 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 CO2+H2 CO+H2O 第六章2化学平衡 K（平衡常数）（平衡常数） 第六章2化学平衡 对于任一可逆反应：对于任一可逆反应： a A b B g G h H AB gh GH ab p p K p p 气相反应 G H A B gh ab K 溶液中的反应 其中其中, A, A、 B、 G 、H为各组分的为各组分的“平衡浓度平衡浓度” 其中，其中，p pA A、 、p pB B、p pG G、p pH H为各组分的 为各组分的“平衡分压平

2、衡分压” 第六章2化学平衡 1 1）K K值越大，正向反应程度越大，转化率越高；值越大，正向反应程度越大，转化率越高； 反之则转化率越低。反之则转化率越低。 第六章2化学平衡 1 1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反 应的快慢，即速率大，应的快慢，即速率大，K K值不一定大值不一定大 3 3）在进行）在进行K K值的计算时，固体，纯液体不需表达值的计算时，固体，纯液体不需表达 4 4）在进行）在进行K K值的计算时，稀溶液中的溶剂值的计算时，稀溶液中的溶剂H H2 2O O 不

3、需表达不需表达 第六章2化学平衡 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+如：如： Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温高温 3Fe(s) + 4H2O(g) 如：如： 第六章2化学平衡 5 5）利用）利用K K值可判断某状态是否处于平衡状态值可判断某状态是否处于平衡状态 如某温度下，可逆反应如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)qD(g)，平衡常数为，平衡常数为K K，若某时刻时，反应物和生成物的，若某时刻时，反应物和生成物的 浓度关系如下：浓度关系如下： )()( )()( BcAc DcCc

4、 Q nm qp Q QK K ，V V正正V V逆，反应向正方向进行逆，反应向正方向进行 Q QK K ，V V正正V V逆，反应处于平衡状态逆，反应处于平衡状态 Q QK K ，V V正正V V逆，反应向逆方向进行逆，反应向逆方向进行 则：则： 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 da hg mrmr pppp pppp RTGG )/()/( )/()/( ln D A H G aA(g) + dD(g) = gG(g) + hH(g) vant Hoff 等温式等温式 QRTGm rln da h

5、g pppp pppp Q )/()/( )/()/( D A H G Q: 活度商活度商 第六章2化学平衡 lnKRTGm r 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 体系中有二个或二个以上平衡同时存在，体系中有二个或二个以上平衡同时存在， 称为多重平衡体系。称为多重平衡体系。 有关物质的浓度或分压须同时满足几个反有关物质的浓度或分压须同时满足几个反 应平衡的要求。应平衡的要求。 若一个反应是另几个反应之和若一个反应是另几个反应之和, ,则该反应的则该反应的 标准平衡常数等于这几个分步反应标准平衡标准平衡常数等于这几个分步反应标准平衡 常数之积常数之积. . 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 lnlnln K Q RTQRTKRTGm r 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 第六章2化学平衡 n升高温度，平衡向吸热反应方向移动升高温度，平衡向吸热反应方向移动 n降低温度，平衡向放热反