弱电解质的电离平衡

1、2021/6/241 第八单元水溶液中的离子第八单元水溶液中的离子平衡平衡 2021/6/242 醋酸溶液中存在电离平衡醋酸溶液中存在电离平衡CHCH3 3COOH HCOOH H CHCH3 3COOCOO ，下列叙述不正确的是（ ，下列叙述不正确的是（ ） A A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c c（H H ） ） c c（OHOH ） ）c c（CHCH3 3COOCOO ） ） B B0.10mol/L0.10mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中加水稀释，溶溶液中加水稀释，溶 液中液中c c（OHOH ）减小 ）减小 C CCHCH3 3CO

2、OHCOOH溶液中加少量的溶液中加少量的CHCH3 3COONaCOONa固体，固体， 平衡逆向移动平衡逆向移动 D D常温下常温下pHpH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与pHpH1212的的 NaOHNaOH溶液等体积混合后，溶液的溶液等体积混合后，溶液的pHpH7 7 B 2021/6/243 了解电解质、强电解质和弱电解质的了解电解质、强电解质和弱电解质的 概念。概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及了解电解质在水溶液中的电离，以及 电解质的导电性。电解质的导电性。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、理解弱电解质的电离平衡，以及温度、 浓度等条件对电离平衡的影响。浓

3、度等条件对电离平衡的影响。 2021/6/244 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很 高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这 也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变， 化学平衡化学平衡知识是为知识是为电离平衡电离平衡服务的。服务的。 高考命题规律高考命题规律 3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象、依据电离平衡移动理论，解释某些现象 4、同浓度（或同、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离）强弱电解质的比较，如氢离 子

4、浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀 释后的释后的pH的变化等。的变化等。 2、弱电解质的电离平衡及其影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素 1、比较某些物质导电性的强弱、比较某些物质导电性的强弱 2021/6/245 一、电解质、非电解质的概念一、电解质、非电解质的概念 电解质电解质: : 在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物 非电解质非电解质: : 在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物化合物 练练 习习 1.融化状态下能导电的物质一定是电解质融化状态下能导电的物质一

5、定是电解质 2.2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质融化状态下不能导电的物质一定不是电解质 3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质 4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。 2021/6/246 1.单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但 它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身导电的物质不是其本身 3.难溶的盐（Ba

6、SO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。 知识归纳知识归纳 2021/6/247 物质物质 混合物混合物 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 强碱强碱 大多数盐大多数盐 金属氧化物金属氧化物 强酸强酸 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 某些有机物某些有机物 某些非金属氧化物某些非金属氧化物 离子离子 化合化合 物物 共共 价价 化化 合合 物物 2021/6/248 不电离不电离 共价化合物共价化合物 分子分子 完全电离完全电离 部分电离部分电离 强酸、强碱、大强酸、强碱、大 部分盐、活泼金部分盐、活泼金 属的

7、氧化物属的氧化物 弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 阴、阳离子阴、阳离子 既有离子既有离子( (少少) )， 又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 离子化合物、离子化合物、 部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物 非金属氧化非金属氧化 物、多数有物、多数有 机物、机物、NHNH3 3等等 电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较 电解质电解质 非电解质非电解质 强电解质强电解质弱电解质弱电解质 判判 别别 依依 据据 电离特点电离特点 物质类别物质类别 溶液中存溶液中存 在的微粒在的微粒 化合物类型化合物类型 2021/6/249 二、电解质的电离方程式书写二、电解质的电离方程式书写

8、 （1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=” 号号 （2）弱电解质）弱电解质部分电离，书时用部分电离，书时用“ ”号号 注意注意: : （首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别） 强等号、弱可逆，强等号、弱可逆， 多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完， 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离 子的电离构成子的电离构成 2021/6/2410 1.定义定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新

9、结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡 状态状态 动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有的浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离 电离=V =V分子化 分子化=0 =0 逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离 2021/6/2411 3.弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像 V电离 V结合 0 t1t2 V电离= V结合 平衡状态 t V 即时训练1 -1

10、2- 一二三 2021/6/2413 氢硫酸溶液存在如下平衡：氢硫酸溶液存在如下平衡： H H2 2S HS H+ +HS+HS ， ，HSHS H H+ +S+S2 2 。现使该溶液中 。现使该溶液中pHpH值增大，则值增大，则 c c(S(S2 2 ) )如何变化？ 如何变化？ 请用电离平衡移动原理解释为何请用电离平衡移动原理解释为何 Al (OH)Al (OH)3 3既能溶于强酸，又能溶于强碱？既能溶于强酸，又能溶于强碱？ -14- 一二三 -15- 一二三 2021/6/2416 例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程度电离

11、程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力 加水加水 升温升温 加醋酸钠加醋酸钠 加加HCl 加加NaOH 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大增大增大增大增大 增大增大 增大增大增大增大增大增大 增大增大 增大增大 减小减小减小减小 减小减小 减小减小减小减小 减小减小 减小减小减小减小 -17- 一二三 -18- 一 二 三 答 案 解析解析 关闭 答 案 解析 关闭 -19- 一 二 三 答 案 解析 关闭 答 案 解析 关闭 2021/6/2420 四、电离平衡常数（四、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相弱电解质电离程度相 对大小一种参数对大小一种参数 对于一元弱酸对于一元弱酸

12、 HA HHA H+ +A+A- -，平衡时平衡时 K= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡时平衡时 K= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 1、计算方法：、计算方法： 2021/6/2421 Ka= c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH- Kb= c(NH4+) c(OH-) c(NH3H2O) 1、电离常数意义、电离常数意义 K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸性

13、的酸性(或碱性或碱性) 越强。越强。 2、影响电离常数的因素、影响电离常数的因素 (1)内因：电解质越强，电离越彻底，内因：电解质越强，电离越彻底，K值越大。值越大。 (2)外因：温度越高，越有利于电离，外因：温度越高，越有利于电离，K值越大。值越大。(不受浓不受浓 度影响度影响) 2021/6/2422 例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差（一般要相差 105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的

14、酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列 原理原理 两点说明两点说明： 你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？ 2021/6/2423 a a、一级电离出、一级电离出H H+ +后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H H+ +的吸引力，使的吸引力，使 第二个第二个H H+ +离子电离困难的多；离子电离困难的多； b b、一级电离出的、一级电离出的H H+ +抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。 -24- 一二三 2021/6/2425 有有0.1 mol/

15、L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。 （3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。 （4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，溶液中和反应， 消耗消耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。 （5）三种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。 硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸 硫酸硫酸 盐酸

16、盐酸 醋酸醋酸 硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸 硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸 醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 五、强弱电解质的比较五、强弱电解质的比较 ： 2021/6/2426 盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸 c(H+) c(酸酸) 中和碱能力中和碱能力 与足量与足量Zn反应反应 产生产生H2的量的量 与与Zn开始速率开始速率 加等量水稀释后加等量水稀释后 的的pH 请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸： 变式演练变式演练 2021/6/2427 1 1、在甲乙两烧杯中分别放入、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L200mL0.1m

17、ol/L盐酸和盐酸和 醋酸，分别加水稀释至醋酸，分别加水稀释至1000mL 1000mL ，再分别向两烧杯中同再分别向两烧杯中同 时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确 的是（）的是（） A A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 B B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 C C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同 D D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同 2、一定量

18、的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应 速率，且不影响生成速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加的总量，可向盐酸中加 入适量的（入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体固体 C、CH3COONa固体固体 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 3、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL， 分别加水稀释两倍后，再分别加入分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌锌 粉，相同条件下充分反应，下列说法中，粉，相同条件下充分反应，下列说法中， 不正确的是（不正确的是（ ） A、加水稀释后两溶液的、加水稀释后两溶液的pH不再相等不再相等 B、起始时醋酸与锌反应的速率大、起