青海省西宁市海湖中学2021届高三化学上学期第一阶段测试试题

1、青海省西宁市海湖中学2021届高三化学上学期第一阶段测试试题青海省西宁市海湖中学2021届高三化学上学期第一阶段测试试题年级：姓名：- 18 -青海省西宁市海湖中学2021届高三化学上学期第一阶段测试试题（含解析）一、单选题1. 下列叙述错误的是（ ）a. 1mol任何物质都含有6.021023个原子b. 0.012kg12c含有阿伏加德罗常数个碳原子c. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类d. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】a【解析】【详解】a1mol任何物质都含有6.021023个微粒，可能是分子，也可能是原子，故a错误；b国际上规定，1mol粒子集体所含的

2、粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12c含有阿伏加德罗常数个碳原子，故b正确；c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故c正确；d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故d正确；故选a。2. 配制100ml1.0mol/lna2co3溶液，下列操作正确的是a. 称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b. 称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解c. 转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】d【解

3、析】【分析】配制100 ml1.0mol/l na2co3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/l0.1l106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 ml，由此分析。【详解】a容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故a错误；b碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量n=0.1mol，溶解过程就加入100 ml的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 ml，根据c=，v液的值偏大，浓度偏小，故b错误；c移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故c错误； d定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液

4、进一步均匀，故d正确； 答案选d。3. 1molno和1molno2具有相同的分子数 原子数 n原子数 o原子数a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据n=nna可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个氮原子，所以等物质的量的两种分子中含有的氮原子的物质的量以及数目是相等的；一个no和一个no2分子中含有的原子数分别为2个和3个，含有的氧原子数分别为1个和2个，则含有的原子总数和氧原子数不相等，答案选b。4. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米氧化铜颗粒的直径在之间。若将纳米氧化铜

5、颗粒分散到液体分散剂中，所得的分散系可能具有的性质是（ ）a. 不能全部透过滤纸b. 能产生丁达尔效应c. 所得的液体呈胶状d. 所得的分散系一定是悬浊液【答案】b【解析】【详解】纳米氧化铜颗粒分散到液体分散剂中形成分散系为胶体。胶体具有的性质有：能产生丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态等，胶体不一定呈胶状，故：a. 能透过滤纸，但不能通过半透膜，选项a错误；b. 能产生丁达尔效应，选项b正确；c. 所得的液体不一定呈胶状，选项c错误； d. 所得的分散系一定是胶体而不是悬浊液，选项d错误；答案选b。5. 下列说法正确的是由一种元素组成的纯净物是单质 含氧元素的化合物称为氧化

6、物是混合物 单质的种数一定多于元素的种数酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物是单质，如氧气或臭氧，故正确；含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如kmno4不属于氧化物；由两种元素形成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，故错误；带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，纯净物有化学式，故错误；一种元素可能形成两种或多种不同的单质，如氧元素可以形成氧气或是臭氧，由此可见单质的种数一定多于元素的种数，故正确；酸性氧

7、化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物，故正确；正确的是；答案选b。6. 下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】a.碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为，a正确；b.是盐，完全电离，在水溶液中的电离方程式为，b错误；c.硝酸镁是盐，完全电离，镁离子的正确写法为，c错误；d.高锰酸钾是盐，完全电离，但不能拆分，电离方程式为，d错误。答案选a。7. 下列有关电解质的说法正确的是

8、（ ）a. 固体溶于水后能导电，所以是电解质b. 的水溶液能够导电，所以是电解质c. 液态铜导电性很好，所以铜是电解质d. 溶液能够导电，所以溶液是电解质【答案】a【解析】【详解】a.氢氧化钙固体溶于水后因自身能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钙是电解质，a项正确；b.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，b项错误；c.铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质也不是非电解质，c项错误；d.氯化铁溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，d项错误。答案选a。8. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a. p

9、h1的无色溶液中：na、cu2、cl-、b. 使酚酞呈红色的溶液中：k、na、cl-c. 0.1moll-1的fecl2溶液中：h、al3、clo-d. 由水电离出的c(h)110-10moll-1的溶液中：na+、k+、【答案】b【解析】【详解】aph1的无色溶液中不可能含有大量的cu2，且h+与反应生成h2o和co2，a不合题意；b使酚酞呈红色的溶液中含有大量的oh-，oh-与k、na、cl-均不反应，故能大量共存，b符合题意；c0.1moll-1的fecl2溶液中，fe2+具有还原性，h与clo-生成具有强氧化性的弱电解质hclo,故fe2+、h与clo-不能大量共存，c不合题意；d由水

10、电离出的c(h)110-10moll-1的溶液中可能是强酸也可能是强碱溶液，故h+与反应生成h2o和co2，d不合题意；故答案为：b。9. 下列离子方程式书写正确的是( )a. 向硅酸钠溶液空气中久置后出现浑浊：sio32co2h2oh2sio3b. 氯化亚铁溶液通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl-c. 碳酸钙与盐酸反应：2hco2h2od. 氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生红褐色沉淀：fe3+3oh-=fe(oh)3【答案】a【解析】【详解】a. 向硅酸钠溶液在空气中久置后出现浑浊，是由于硅酸钠吸收二氧化碳生成硅酸：sio32co2h2oh2sio3，a正确；b. 没有配平，电荷不守恒，

11、氯化亚铁溶液通入氯气：2fe2+cl22fe3+2cl-，b错误；c. 碳酸钙与盐酸反应中碳酸钙难溶，不能拆开：caco32hca2+co2h2o，c错误；d. 一水合氨难电离，氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生红褐色沉淀：fe3+3nh3h2ofe(oh)3+3nh，d错误；答案选a。10. 下列溶液中导电性最强的是a. 1.0l0.1mol/l醋酸b. 2.0l0.2mol/lh2so3溶液c. 0.1l0.2mol/lh2so4溶液d. 0.5l0.1mol/l盐酸【答案】c【解析】【详解】溶液导电性强弱与溶液中可移动电荷总浓度有关，a醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以0.1mol

12、/l的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/l；b亚硫酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，0.2mol/lh2so3溶液中氢离子浓度小于0.2mol/l；c硫酸是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.2mol/l的硫酸中氢离子浓度是0.4mol/l；d氯化氢是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.1mol/l的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/l；综上所述，溶液中离子浓度最大的是c项，故答案为c。11. 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是a. 和，和b. 和，和c. 和，和d. 和，和【答案】d【解析】【详解】a在离子方程式中，不可拆成离子形式而可拆成离子形式，二者离子方程式不相同，

13、a项错误；b和反应，生成沉淀和，和反应，生成沉淀和，二者离子方程式不相同，b项错误；c可电离出和，面可电离出和，二者离子方程式不相同，c项错误；d二者反应的离子方程式相同，均可表示为h+oh-=h2o，d正确。答案选d。12. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3+ 3c1o-+ 4oh= 2ro4n-+3cl+5h2o。则ro4n-中r的化合价是（ ）a. +3b. +4c. +5d. +6【答案】d【解析】【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n2，o元素是2价，所以r的化合价是+6价，答案选d。13. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d

14、【解析】【详解】a项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；b项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；c项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；d项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选d。14. 下列反应中，水只作氧化剂的是( )a. 2f2+2h2o=4hf+o2b. 2na+2h2o=2naoh+h2c. 2h2o 2h2o2d. na2o+h2o=2naoh【答案】b【解析】【详解】a该反应中水中o元素的化合价升高，水作还原剂，故a不符合题意；b该反应中水中h元素的化合价降低，水只作氧化剂，故b符合题意；c该反应中水

15、中h元素化合价降低，o元素化合价升高，水既是还原剂又是氧化剂，故c不符合题意；d该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故d不符合题意；综上所述答案为b。15. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂氧化产物中氧化剂是，氧化产物是，氧化性；中氧化剂是，氧化产物是，氧化性；中氧化剂是，氧化产物是，氧化性。故氧化性：，d项正确。答案选d。16. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a反应中o元素化合价由-2价升高到0

16、价，共转移12e-，故a错误；b反应中mg共失去4个电子，氧气得到4个电子，电子转移方向和数目正确，故b正确；c反应中cu得到电子，c失去电子，得失电子标反了，故c错误；d得失电子数不相等应为4个，故d错误。故选：b17. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】需要加入还原剂才能实现，说明本身物质是氧化剂，化合价降低。【详解】a锰元素化合价降低()，化合价降低，本身作氧化剂，故a符合题意；b氯元素化合价升高()，化合价升高，本身作还原剂，故b不符合题意；c硫元素化合价升高()，化合价升高，本身作还原剂，故c不符合题意；d铁元素化合价升高()，

17、化合价升高，本身作还原剂，故d不符合题意。综上所述，答案为a。18. g、q、x、y、z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：gq+nacl；q+h2ox+h2；y+naohg+q+2h2o；z+naohq+x+h2o。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）a. gqzyxb. gyqzxc. gyzqxd. zxcyg-1，h的化合价降低，cl的化合价升高，xq，结合可知gyq，结合可知xzq，则综合以上可知xzqyg，故答案为：b。19. 某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有mg2+ 、cu2+ 、ba2+、h+、ag+、so、 so、hco

18、、oh-、no十种离子中的若干种，下列推断正确的是( )a. 当溶液中有al3+生成时，溶液中可能存在：so、no、h+、mg2+b. 当溶液中有a13+生成时，溶液中一定存在：h+、so；可能存在 mg2+c. 当溶液中有alo生成时，溶液中一定存在：oh-、ba2+ 、nod. 当溶液中有alo生成时，溶液中可能存在： oh-、ba2+ 、no、so【答案】b【解析】【分析】某无色透明溶液与铝反应放出氢气，cu2+为蓝色，一定不存在，当溶液中有al3+生成时，则该溶液为酸溶液，含有大量h+，当溶液中有alo生成时，则该溶液为碱溶液，含有大量的oh-，据此分析解答。【详解】a当溶液中有al3

19、+生成时，含有大量的h+，no在酸性条件下与金属不会产生氢气，因此no也一定不存在，a错误；b当溶液中有al3+生成时，含有大量的h+，so、hco、oh-一定不存在，由a可知，no也一定不存在，则根据溶液呈电中性，so一定存在，根据离子共存，ba2+、ag+一定不存在，再根据电荷守恒，可能存在mg2+，b正确；c当溶液中有alo生成时，含有大量的oh-，mg2+、cu2+、ag+、h+一定不存在，根据电荷守恒，ba2+一定存在，而no可能存在，c错误；d当溶液中有alo生成时，含有大量的oh-，oh-一定存在，所以so一定不存在，d错误；答案选b。20. 向含和的混合溶液中加入的溶液，产生沉

20、淀的物质的量(n)与加入溶液体积(v)间的关系图正确的是( )a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】向含和的混合溶液中加入的溶液，从反应开始到加入0.5l ba(oh)2时，ba(oh)2的物质的量为0.5mol，发生反应，氢离子恰好中和完全，生成0.5mol baso4沉淀，再加入0.5l ba(oh)2时，发生反应，此时硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5mol baso4沉淀和0.5mol mg(oh)2沉淀，该阶段共生成1mol沉淀，再加入0.5l ba(oh)2时，发生反应，生成0.5mol mg(oh)2沉淀，根据图像变化趋势可知，d符合，故d正确；故选d。二、推断题21.

21、某无色溶液中可能含有：na+、ba2+、cu2+、co32-、cl-、mg2+。向此溶液中滴加稀hcl无明显现象取少许的溶液并加入少量的na2so4溶液，有白色沉淀产生取的上层清液并加入过量的naoh溶液，无明显的现象请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中的离子方程式是_【答案】 (1). ba2+、cl- (2). co32-、mg2+、cu2+ (3). na+ (4). ba2+so42-=baso4【解析】【详解】无色溶液，一定不含cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有co32-；取少许的溶液并加入少量的

22、na2so4溶液，有白色沉淀产生，一定有ba2+；取的上层清液并加入足量的naoh溶液，无明显现象，一定没有mg2+；根据电荷守恒，一定有cl-。（1）所以原溶液中一定含有的离子是ba2+、cl-，一定不含有的离子是co32-、cu2+、mg2+，不能确定是否含有的离子是na+。（2）中反应的离子方程式为ba2+so42-=baso4；22. a、b、c、d、e五种化合物中均含有地壳中含量最多的金属元素，它们的转化关系如图所示，其中a为澄清溶液，b、c为难溶的白色固体，e则易溶于水，若取a溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出下

23、列反应的离子方程式：ab：_ad：_【答案】 (1). kalo2 (2). al(oh)3 (3). al2o3 (4). alcl3 (5). naalo2 (6). alo2co22h2o=al(oh)3hco3 (7). alo24h=al32h2o【解析】【分析】b、c都既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，应为两性化合物，因b加热分解可生成c，则可知b为al(oh)3，c为a12o3，则d为alcl3，e为naalo2，若取a溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明a中含有k元素，a能与二氧化碳反应生成al(oh)3，则a应为kalo2【详解】(1)通过以上分析知，a、b

24、、c、d、e分别是kalo2、al(oh)3、a12o3、alcl3、naalo2；(2)ab的反应为alo2-和al(oh)3的转化，反应的离子方程式为alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-，ad的反应为alo2-和al3+的转化，反应的离子方程式为alo2-+4h+=al3+2h2o。【点晴】b、c都既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，应为两性化合物，因b加热分解可生成c，则可知b为al(oh)3，c为a12o3，则d为alcl3，e为naalo2，若取a溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明a中含有k元素，a能与二氧化碳反应生成al(oh)3，则a应为ka

25、lo2，结合对应物质的性质解答该题。三、填空题23. (1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是_(填元素符号)，还原产物是_(填化学式)(2)查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_，其中在反应中表现_。(3)请配平下列反应方程式：_，若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为_。【答案】 (1). o (2). 、 (3). 1:1 (4). 氧化性、酸性 (5). 1 (6). 14 (7). 2 (8). 2 (9). 3 (10). 7 (11). 12【解析】【详解】(1)反应中o元素化合价

26、升高，则被氧化的元素是o；元素化合价由分别降低为、，所以为氧化剂，、为还原产物；(2)反应中cu为还原剂，为氧化剂，2个中只有1个化合价降低作氧化剂，则氧化剂与还原剂的个数之比为，在反应中生成，化合价降低，同时生成，所以表现氧化性和酸性；(3)根据逆项配平法,铬元素化合价由+6降低到+3价，降低了3，氯元素由-1价升高到0价，则一个氯气化合价升高2，确定和的化学计量数分别为2、3，然后根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，配平后的反应方程式为；若反应中有14个参加反应，则有6个被氧化，此时失去的电子数是6，所以若发生氧化反应的个数为12时，转移的电子数是12。四、实验题24. 某同学帮助水质监

27、测站配制480ml0.5moll1的naoh溶液以备使用。(1)该同学应选择_ml的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_(填字母)之间。a与 b与 c与 d与(3)该同学应称取naoh固体_g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_。【答案】 (1). 500 (2). d (3). 10.0 (4). cd (5). c (6). 偏大 (7). 偏小 (8). 无影响【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤定容，结合相关知识解答。【详解】(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的