2017-2018学年高中化学 第四章 电化学基础 第二节 化学电源教学案 选修

1、学必求其心得，业必贵于专精第二节化学电源 课标要求1了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。2认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用.3掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理,会书写电极反应式。1碱性锌锰电池的负极是zn，正极是mno2，电解质溶液是koh.2铅蓄电池是最常见的二次电池，正极是pbo2，负极是pb，电解质溶液是h2so4溶液。3氢氧燃料电池两类型：(1）酸性电解质时：负极反应式：2h24e=4h；正极反应式：o24h4e=2h2o。(2)碱性电解质时：负极反应式：2h24oh4e=4h2o；正极反应式：2h2oo24e=4oh。化

2、学电池是将化学能变成电能的装置。1化学电池的分类化学电池2判断电池优劣的主要标准(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是（wh)kg1或(wh)l1.（2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是wkg1或wl1。（3)电池可储存时间的长短.3化学电池回收利用废旧电池中含重金属和酸碱等有害物质,应回收利用，既减少污染，又节约资源.1下列说法中，不正确的是（)a化学电池是将化学能转变成电能的装置b化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等c化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便,易于维护d废旧电池可以随意丢弃解析：选d废旧电池中含有重金属和酸、

3、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。2废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是（）a为了利用电池外壳的金属材料b防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d回收其中的石墨电极解析：选b废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染，必须进行集中处理。1碱性锌锰电池（1）基本构造：（2）工作原理：负极反应：zn2oh2e=zn(oh)2；正极反应：2mno22e2h2o=2mnooh2oh；总反应：zn2mno22h2o=2mnoohzn(oh)2。（3)性能优点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能

4、好，它的比能量和可储存时间均有提高,适用于大电流和连续放电。2锌银电池（1)基本构造：(2)工作原理：负极反应：zn2oh2e=zn(oh）2；正极反应：ag2o2eh2o=2ag2oh；总反应：znag2oh2o=zn(oh）22ag。（3）电池特点:比能量大，电压稳定,储存时间长，适宜小电流连续放电.3锂电池（1)基本组成：负极：锂,正极：mno2、cuo、fes2等，电解质：非水溶剂.(2)特点：比能量高、电压高、工作温度宽，可储存时间长。特别提醒判断某电极发生反应的物质时,除考虑在该电极上得(或失)电子的物质外，还要考虑得(或失）电子后形成的新物质是否会和电解质溶液中的离子发生反应。1

5、普通锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为zn2mno22nh=zn2mn2o32nh3h2o。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（)amno2和nhbzn2和nhczn d碳棒解析：选a在电池的正极上发生的是得电子的还原反应,是电池总反应中氧化剂发生反应的电极。由普通锌锰干电池的总反应式可知,mno2与nh发生的反应为正极反应。2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为zn (s）2mno2 （s)2h2o(l)=zn(oh)2(s）2mnooh（s），下列说法错误的是（）a电池工作时，锌失去电子b电池正

6、极的电极反应式为2mno2（s）2h2o(l)2e=2mnooh(s）2oh(aq)c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0。2 mol电子，锌的质量理论上减少6。5 g解析：选c由所给的电池总反应式可知，电池工作时,每有1 mol zn参加反应，则会有2 mol 电子从负极zn经外电路流向正极，并在正极发生反应：2mno2（s）2h2o(l)2e=2mnooh(s)2oh（aq)。外电路每通过0。2 mol电子，zn的质量减少6。5 g。1基本构造2组成负极：pb,正极：pbo2，电解质：h2so4溶液。3工作原理（1）放电过程(原电池原理)：负极：pb（s)so（aq）

7、2e=pbso4(s);正极：pbo2（s)4h(aq)so(aq）2e=pbso4(s）2h2o(l)；总反应：pb(s)pbo2（s)2h2so4（aq)=2pbso4（s)2h2o（l）。（2）充电过程:阴极：pbso4（s）2e=pb(s)so(aq)(发生还原反应)；阳极:pbso4（s)2h2o（l)2e=pbo2(s)4h(aq）so(aq）（发生氧化反应）；总反应：2pbso4(s）2h2o（l）=pb（s)pbo2(s)2h2so4(aq）。4铅蓄电池的优缺点(1)优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,在生产、生活中应用广泛。(2）缺点：比能量低、笨重，废

8、弃电池污染环境。已知铅蓄电池的充、放电过程:pb(s)pbo2（s)2h2so4（aq)2pbso4(s）2h2o（l）。(1）铅蓄电池放电时，正极区域溶液的ph是如何变化的？提示：铅蓄电池放电时，正极反应式为pbo24hso2e=pbso42h2o,反应消耗h，故c（h)下降,ph升高。（2)铅蓄电池放电时，两极发生什么反应？充电时两极发生什么反应？据此,在充电时,怎样连接电源的两极？提示:放电时,负极发生氧化反应，正极发生还原反应;充电时,阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应;铅蓄电池在充电时，负极接电源负极，正极接电源正极。1二次电池在充电时,正、负电极上发生的反应正好与放电时发生的反应相

9、反,因而充电时,二次电池的正极应与充电电源的正极相连接,电池的负极应与充电电源的负极相连接。2充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生的反应的逆过程. 3可充电电池复杂电极反应式的书写方法第一步：先标出放电（原电池）总反应式中变价元素的化合价，确定电子转移的方向与数目，指出参与负极和正极反应的物质.如铅蓄电池中：第二步：写出一个比较容易书写的电极反应式，书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存。如铅蓄电池的负极反应式为pbso2e=pbso4。第三步：在电子守恒的基础上，用总反应式减去写出的电极反应式，即得另一极的反应式。如铅蓄电池的正极反应式可用总反应式负极反应式得到，即pbpbo24h

10、2so（pbso2e）=2pbso42h2opbso4，整理得：pbo24hso2e=pbso42h2o.1镍镉(ni.cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd2niooh2h2ocd（oh）22ni(oh）2有关该电池的说法正确的是(）a充电时阳极反应：ni(oh)2eoh=nioohh2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动解析：选a由总反应可知,放电时，负极cd发生氧化反应：cd2e2oh=cd（oh）2,负极碱性变弱，c项错误;正极反应为2niooh2e2h

11、2o=2ni(oh）22oh，放电时，oh由正极向负极移动，d项错误;充电时，电能转化为化学能，b项错误；充电时阳极发生氧化反应，即为ni(oh)2ohe=nioohh2o，a项正确.2.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系.下列叙述错误的是(）aa为电池的正极b电池充电反应为limn2o4=li1xmn2o4xlic放电时,a极锂的化合价发生变化d放电时,溶液中li从b向a迁移解析：选c锂离子电池中，b电极为li，放电时，li失电子为负极，limn2o4得电子为正极，所以a为电池的正极,a正确；充电时，li在阴极得电子，limn2o4在阳极失电子，电池充电反应为lim

12、n2o4=li1x mn2o4xli，b正确；放电时，a为正极，正极上li1x mn2o4中锰元素得电子，所以锂的化合价不变，c错误;放电时,溶液中阳离子向正极移动，即溶液中li从b向a迁移，d正确。1基本构造2工作原理：通入可燃物(h2)的一极为电池的负极，通入o2的一极为电池的正极。(1)酸性氢氧燃料电池(电解质为h2so4）负极反应：2h24e=4h,正极反应:o24h4e=2h2o，总反应：2h2o2=2h2o。(2）碱性氢氧燃料电池（电解质为koh）负极反应：2h24oh4e=4h2o,正极反应：2h2oo24e=4oh，总反应：2h2o2=2h2o。3电池特点(1）能量转换率高，污

13、染小。（2)工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断进行反应，连续不断地提供电能。特别提醒(1）燃料电池的两个电极与其他电池不同，电极材料本身不参与电极反应。(2）酸性介质中的燃料电池（氧化剂为o2）的正极反应式为o24h4e=2h2o；碱性介质中的燃料电池（氧化剂为o2）的正极反应式为o22h2o4e=4oh.1用稀h2so4作电解质溶液时，甲烷燃料电池的正、负极反应式如何书写?并写出总反应式。提示：总反应式是甲烷燃烧的化学方程式ch42o2=co22h2o，其中正极反应式为2o28h8e=4h2o，负极反应式为ch48e2h2o=co28h.2用koh作电解质溶液时，甲烷燃料电池

14、的总反应式与“1”中相同吗?试分别写出两极的电极反应式.提示：不相同；因为co2与koh溶液反应生成k2co3，故总反应式为ch42o22oh=co3h2o，其中正极反应式为2o24h2o8e=8oh，负极反应式为ch410oh8e=co7h2o.有机燃料电池电极反应式书写方法电池的负极一定是可燃物，有机燃料中各元素的化合价变化遵循一般化合价规则,燃料失电子发生氧化反应，电池的正极多为氧气或空气得电子,发生还原反应，特别注意电解质溶液酸碱性不同的区别。可根据电荷守恒来配平电极反应式。如乙醇碱性（koh溶液)燃料电池负极反应式的书写方法。第一步:确定生成物。乙醇燃烧生成co2和h2o，其中co2

15、与koh溶液反应生成k2co3和h2o，故生成物为co和h2o。第二步：确定价态的变化及转移电子数。乙醇（c2h6o）中碳元素的化合价为2，co中碳元素的化合价为4，故1 mol乙醇完全反应失去24（2)12 mol电子.第三步：列出表达式.第四步：确定电极反应式中各物质的化学计量数。由碳原子守恒确定co的化学计量数为2，由电荷守恒确定oh的化学计量数为16。(注:失去12个电子,相当于带12个单位正电荷)再由氢原子守恒确定h2o的化学计量数为11，故负极反应式为c2h5oh16oh12e=2co11h2o。1肼(n2h4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为2030%的koh溶液，

16、电池总反应式为n2h4o2=n22h2o。下列关于该电池工作时说法中正确的是(）a溶液的ph保持不变b溶液中的阴离子向正极移动c正极的电极反应式：o24h4e=2h2od负极的电极反应式：n2h44oh4e=4h2on2解析：选da项，因为有水生成，溶液的ph会减小，a项错误;b项，原电池中，溶液中的阴离子总是移向电池的负极，b项错误；c项,溶液介质为碱性，正极的电极反应式是o22h2o4e=4oh，c项错误。2。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(）a该电池能够在高温下工作b电池的负极反应为c6h12o66h2o24e=6co224hc放电过程中,h从

17、正极区向负极区迁移d在电池反应中， 每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下co2气体 l解析:选ba项，高温条件下微生物会变性，错误;b项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，正确；c项，原电池内部阳离子应向正极移动，错误；d项，消耗1 mol氧气生成1 mol二氧化碳，标准状况下体积是22。4 l，错误。三级训练节节过关1银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2agzn(oh)2ag2oznh2o,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）aagbzn(oh)2cag2o dzn解析：选d电池放电时遵循原电池原理，其负极发生氧化反应，元素的化合价升高，负极材料为zn

18、.2最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰.电池总反应为zn2mno2h2o=zno2mnooh.下列说法不正确的是（)a该电池zn为负极，mno2为正极b该电池的正极反应为mno2eh2o=mnoohohc导电时外电路电子由zn流向mno2，内电路电子由mno2流向znd电池工作时水分子和oh都能通过薄层纸片解析:选c电池反应中zn失电子、mno2得电子，因此该电池负极为zn，正极为mno2.由电池总反应式减去负极反应式zn2e2oh=znoh2o即得正极反应式mno2eh2o=mnoohoh.电子只能由zn经外电路流向

19、mno2，而不能通过内电路。3mg。h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是()amg电极是该电池的负极b溶液中cl向石墨电极移动c该装置中电子从mg电极流向石墨电极dh2o2在石墨电极上发生还原反应解析：选bmg.h2o2电池中，mg是活泼金属,作电池负极，a项正确；在负极，mg失去电子生成mg2，并不断进入溶液中，所以溶液中的阴离子不断往负极(mg）移动，b项错误；mg失去的电子经由外电路转移到石墨电极，c项正确；h2o2在石墨电极上得到电子被还原，发生还原反应,d项正确.4(1）今有2h2o22h2o反应，构成燃料电池，

20、则负极通入的应是_，正极通入的应是_，电极反应式为_。(2)若把koh改为用稀h2so4，则电极反应式为_。（1）和（2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的ph各有何变化？_.(3）若把h2改为ch4，koh作电解质，则电极反应式为_。解析：解此题的关键是弄清原电池的有关概念，根据电极反应式可知h2在反应中被氧化，o2被还原,又因为电解质溶液是碱性溶液，不可能有h参加或生成，故负极反应为2h24e4oh=4h2o，正极反应为o22h2o4e=4oh。若将电解质溶液换成酸性溶液，此时应考虑不可能有oh参加反应，也不可能有oh生成,负极：2h24e=4h，正极：o24e4h=2h2o。由于前者在碱

21、性条件下反应，koh的量不变，但工作时h2o增多,故溶液变稀,ph变小，而后者为酸性溶液，h2so4的量不变,h2o增多，溶液变稀，ph变大.若把h2改为ch4，用koh作电解质，依据以上分析可写出电极反应式，注意此时不会有co2放出。答案：（1)h2o2负极：2h24e4oh=4h2o、正极：o24e2h2o=4oh(2）负极：2h24e=4h、正极：o24e4h=2h2o(1)中ph变小，（2）中ph变大（3)负极:ch48e10oh=co7h2o、正极：2o28e4h2o=8oh1下列说法中正确的是（)a碱性锌锰电池是二次电池b铅蓄电池是一次电池c二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使

22、活性物质获得再生d燃料电池的活性物质储存在电池内解析:选c碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池;燃料电池的活性物质没有储存在电池内而是从外界不断输入电池.2锂电池是新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为limno2=limno2，下列说法正确的是()a锂是正极，电极反应为lie=lib锂是负极，电极反应为lie=lic锂是负极,电极反应为mno2e=mnod锂是负极，电极反应为li2e=li2解析：选b在原电池中负极失去电子,被氧化，因此锂作为负极，锂只能生成li.3科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器的电池是以pt和zn为电极

23、材料，依靠人体体液中含有的一定浓度的溶解氧、h和zn2进行工作的。该电池工作时，正极的电极反应式为()azn2e=zn2b2h2e=h2c4oh4e=o22h2odo24h4e=2h2o解析:选d正极得电子,体液中溶解的氧气得电子而发生还原反应:o24h4e=2h2o，d项正确。4.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为c2h5oh3o2=2co23h2o，电池示意如图，下列说法不正确的是(）aa极为电池的负极b电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极c电池正极的电极反应为4ho24e=2h2o

24、d电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移解析：选da项，乙醇为燃料，通入乙醇的a极为负极,则b为正极，正确；b项，电流由正极到负极，即由b极沿导线到a极,正确；c项，因电解质溶液为磺酸类质子溶剂，含有h，则正极反应o24h4e=2h2o，正确；d项，由电池反应可得到c2h5oh3o2=2co23h2o12e，当1 mol乙醇被氧化时,有12 mol电子转移,不正确.5不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kw的mcfc型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ,所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3,已知该电池的总反应为2h2o2=2h2o，

25、负极反应为2h22co4e=2h2o2co2，则下列推断中正确的是（)a正极反应为4oh4e=o22h2ob该电池的电极没有参加反应c电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 moldo2从正极通入，发生氧化反应解析：选b该电池为氢氧燃料电池,负极是h2发生氧化反应,正极是o2，发生还原反应,d项错误;燃料电池电极本身不参加反应，b项正确;由总反应式可知，电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为2 mol,c项错误；由总反应式减去负极反应式得正极反应式o22co24e=2co，a项错误。6关于铅蓄电池的说法正确的是()a在放电时，正极发生的反应是pb（s)so（aq)2e=pbso4(s)b

26、在放电时,该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4(s)2e=pb（s）so（aq）解析：选ba项，正极发生还原反应，元素的化合价降低,因此正极反应式为pbo24hso2e=pbso42h2o，错误；b项，铅蓄电池中，铅板是负极材料，正确；c项，充电时，阳极反应：pbso42h2o2e=pbo24hso，阴极反应：pbso42e=pbso，硫酸的浓度增大，错误；d项，充电时，阳极反应式：pbso42h2o2e=pbo24hso，错误.7固体氧化物燃料电池是由美国西屋（westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧锆.氧化钇为电解质，

27、这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2)在其间通过.该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（)a有o2放电的a极为电池的负极b有h2放电的b极为电池的正极ca极对应的电极反应为o22h2o4e=4ohd该电池的总反应方程式为2h2o2高温，2h2o解析:选da项，o2放电发生还原反应，a极为正极，错误；b项，h2放电发生氧化反应，b极为负极，错误；由题意及图示知，a极对应的电极反应为o24e=2o2，错误；d项，由两极反应物可知电池反应方程式为2h2o22h2o,正确。8如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是（）a分子组成为cm(h2

28、o）n的物质一定是糖类b微生物所在电极区放电时发生还原反应c放电过程中，h从正极区移向负极区d正极反应式为mno24h2e=mn22h2o解析：选da项,分子组成为cm(h2o）n的物质不一定是糖类,例如乙酸(c2h4o2)，错误;b项，微生物放电时,cm（h2o)n中碳元素化合价升高失去电子，发生氧化反应，微生物所在的区域为负极区，b错误；c项，原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动，错误；d项，正极得到电子发生还原反应，则电极反应式为mno24h2e=mn22h2o，正确。9某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3zn2k2feo48h2o3zn(oh）22fe(

29、oh)34koh。（1)放电时负极反应为_。（2）充电时fe(oh)3发生_反应。（3)放电时电子由_极流向_极.（4)放电时1 mol k2feo4发生反应，转移电子数是_。解析：放电时锌在负极发生氧化反应，因为电解质是碱，故负极反应是zn2e2oh=zn（oh)2，电子由负极流出，通过外电路流向正极，每1 mol k2feo4发生反应，转移电子是3 mol，数目是1。8061024，充电时fe(oh）3失去电子发生氧化反应.答案：(1）zn2e2oh=zn（oh)2(2)氧化（3)负正(4)1.806102410.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和z

30、n，电解质溶液为koh溶液，电极反应为zn2oh2e=znoh2o,ag2oh2o2e=2ag2oh.根据上述反应式,完成下列题目。(1）下列叙述正确的是_。a在使用过程中,电解质koh被不断消耗b使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极czn是负极，ag2o是正极dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式：_。（3)使用时，负极区的ph_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的ph_，电解质溶液的ph_。解析：（1)将两电极反应方程式相加得总反应方程式为znag2o=zno2ag,使用过程中没有消耗koh，a项错误;zn为负极,ag2o为正极,电子

31、在外电路中由znag2o，故b、d两项错误，c项正确。(2）总反应方程式为znag2o=zno2ag。(3）由电极反应式知，使用时，负极区消耗oh，造成ph减小,正极区生成oh，造成ph增大；而电解质溶液的ph不变。答案：（1)c(2）znag2o=zno2ag(3）减小增大不变1获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为ali3溶液，已知电池的总方程式为2al3i2=2ali3.下列说法不正确的是()a该电池负极的电极反应式为al3e=al3b电池工作时，溶液中铝离子向正极移动c消耗相同质量金属时,用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多d该电池可能是一

32、种可充电的二次电池解析：选da项，铝作原电池的负极，电极反应式为al3e=al3，正确;b项，电池中阳离子向正极移动，正确；c项，7克锂失去1摩尔电子，27克铝失去3摩尔电子,所以等质量的金属，锂产生的电子比铝多,正确；d项，在溶液中，该反应不能逆向进行，该电池不是可逆电池（二次电池),是一次电池，错误。2。氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（)a由于a、b两电极没有活动性差别，不能构成原电池ba电极是负极，电极上发生氧化反应c产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池d外电路中电流由b电极通过导线流向a电极解析：选aa项，

33、燃料电池中电极的活泼性可以是相同的，通入氢气的电极为负极,通入氧气的电极为正极，错误；b项，a电极通入的是氢气,h2为负极反应物,电极上发生氧化反应,正确;c项,氢氧燃料电池反应产物为无污染的水,属于环境友好的绿色电池，正确；d项,b电极是正极，则外电路中电流由b电极通过导线流向a电极,正确.3通过no传感器可监测no的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）a该装置实现化学能向电能的转化b该电池的总反应为2noo2=2no2cnio电极的电极反应式:noo22e=no2d当有2。24 l的o2参与反应时，转移了0。4 mol e解析：选da项,装置原理为原电池原理，是把化学能转化成电能

34、的装置，正确；b项，根据装置的工作原理,正极反应：o24e=2o2，负极反应：noo22e=no2，两式相加得2noo2=2no2,正确；c项，由b项的分析知，正确；d项，没有说明在标准状况下，错误。4（全国卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是()a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o66o26co26h2o解析：选a图示所给出的是原电池装置。a。有氧气反应的一极为正极,发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为o24e4h=2h2o,c

35、6h12o6在微生物的作用下发生氧化反应,电极反应式为c6h12o624e6h2o=6co224h，负极上有co2产生，故a不正确。b.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故b正确.c.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故c正确。d.正极的电极反应式为6o224e24h=12h2o，负极的电极反应式为c6h12o624e6h2o=6co224h，两式相加得电池总反应为c6h12o66o2=6co26h2o，故d正确.5将两个铂电极放置在koh溶液中,然后分别向两极通入ch4和o2，即可产生电流，称为甲烷燃料电池，下列叙述正确的是（)通入

36、ch4的电极为正极;正极的电极反应是o22h2o4e=4oh；通入ch4的电极反应式是ch42o24e=co22h2o；负极的电极反应式是ch410oh8e=co7h2o；放电时溶液中的阳离子向负极移动;放电时溶液中的阴离子向负极移动。abc d解析：选b据题意知，发生的反应为ch42o2=co22h2o，反应产生的co2，处于koh溶液中，又会转化为co,故是正确的。o2得电子被还原，作正极。溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响，内电路电流方向是由负极流向正极，阳离子的运动方向与电流方向相同,故在溶液（原电池内电路)中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。6熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板