2020版高考化学一轮复习专题4第四单元生产生活中的含氮化合物检测（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精生产生活中的含氮化合物一、选择题1（2019浙江名校考前押宝)n、o、si、s是重要的非金属元素，下列说法正确的是（)an、o、s、si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱b氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质c汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的dn、si、s的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是no2、sio2和so2解析：选c。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则o、n、s、si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，a错误;硫的氧化物不能形成光化学烟雾，b错误;汽车

2、尾气中的nox主要是空气中的n2、o2在气缸内化合生成，c正确；氮气和氧气反应生成no，得不到no2，d错误。2下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）a服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害b食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收c“血液透析”利用了胶体的性质d光化学烟雾不会引起呼吸道疾病解析：选d。a选项，no与氧气反应，错误;b选项，只能生成no,错误；c选项，钝化也属于化学变化，错误；d选项,so2、no2与水反应分别属于化合反应、氧化还原反应，正确。3如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解

3、释正确的是()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸挥发的hcl气体反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱解析：选a。b项，浓h2so4可与nh3发生反应;c项，该溶液也可能是mgcl2溶液等；d项，浓氨水滴到naoh固体上，放出大量的热,使nh3挥发出来的同时，也有水蒸气产生，故干燥的红色石蕊试纸也会变蓝色,nh3h2o是碱，而nh3不属于碱。4（2019绍兴一中选考模拟）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验

4、事实与硝酸性质不相对应的一组是(）a浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色-酸性和强氧化性b不能用稀硝酸与锌反应制氢气-强氧化性c要用棕色瓶盛装浓硝酸-不稳定性d能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去-强氧化性解析：选d.d项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”,其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，究竟是哪个原因，还需要实验认证，d项不准确.5。（2019浙江“绿色评估”联盟高三考试)在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(）选项

5、a（干燥气体)b(液体)ano2水bco2水ccl2饱和食盐水dnh31 moll1盐酸解析：选d。本题考查了形成喷泉现象的原理.由题目所给信息形成喷泉几乎充满烧瓶。b溶液应易吸收a气体而无其他气体生成.no2易与水反应但又生成no,溶液不能充满烧瓶；co2在水中溶解度较小；cl2在饱和nacl水溶液中溶解度很小,基本不被吸收。6已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于甲、乙的判断正确的是（）a甲是浓氨水，乙是浓硫酸b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸d甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：选c。根据题意，因nh3的摩尔质量

6、小于hcl和hno3，所以nh3应在甲处产生，hcl和hno3气体应在乙处产生，而浓硫酸不挥发。7将3。2 g cu与30.0 ml 10。0 moll1的hno3充分反应，还原产物有no和no2，若反应后溶液中有a mol h，则此时溶液中含no的物质的量为（）a0。5a molb（0.1a) molc0.1a mold2a mol解析:选b。首先判断cu与硝酸谁过量，经判断知hno3过量,cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒,n(no）n（h)2n（cu2)，而n(cu2)0。05 mol，所以n（no）a mol0。05 mol2（a0。1) mol.8（2019杭州余杭中学选考模拟）相同

7、质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（)a反应速率：两者相同b消耗hno3的物质的量:前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数:前者多，后者少解析：选b.a.因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故a错误；b铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：cu4hno3（浓）=cu（no3）22no2 2h2o，cuhno3=cu（no3)2noh2o,根据方程式可知，与相同质量的铜反应，浓硝酸消耗的物质的量多，故b正确；c根据b知,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮,二氧

8、化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故c错误；d根据方程式知，cu4hno3（浓）转移2 mol ecuhno3(稀)转移2 mol e因此，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故d错误。9（2019平湖高三期中)下列说法正确的是( )a氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验b用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生c工业制硝酸过程中有下列反应：4nh35o24no6h2o，反应中氨气表现氧化性d加热盛nh4cl的试管底部，nh4cl受热升华解析：选a.a.氨气极易溶于水,使烧瓶内的气体压强迅速减小,可以进行喷泉实验,故a正确；b.浓硫酸不挥发，和浓氨水靠近时不能看到

9、白烟，故b错误；c。氨气中氮元素化合价升高，表现还原性,故c错误；d。nh4cl受热易分解生成氨气和氯化氢，不是升华,故d错误。二、非选择题10某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。（2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_、_;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_。(3)取下装置丙中的试管d，在其中滴加feso4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加kscn溶液，溶液变为_色。解析:（1）在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的流

10、量，故采用分液漏斗,而不是一般的漏斗;浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的一氧化氮。（3)试管d中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与scn生成血红色的物质。答案：（1）分液漏斗cu4hno3（浓）=cu(no3）22no22h2o（2)逐渐充满红棕色气体蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体3no2h2o=2h2nono(3）棕黄血红11. “低碳”既是时尚,也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液

11、）联合生产化肥硫酸铵的工艺:请回答下列问题:（1）工艺操作分别为_、_。(2)工业合成氨的化学方程式为_。（3）写出生成“产品”的离子方程式：_。(4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨的方法是_。（5）副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_.解析：（1）合成氨的原料之一氮气来源于空气,分离方法是将空气液化后蒸发分离出氧气,获得氮气。（2)工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。(3）“产品是硫酸铵,反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。（4)氨溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨与氯化氢化合为氯化铵的反应

12、进行检验等。（5)分析框图中各物质的关系可知“副产品”为cao，能够循环使用的物质是co2。答案:(1)将空气液化后蒸发分离出氧气，获得氮气过滤（2）n23h22nh3（3）caso4co22nh3h2o=caco32nhso(4)将湿润的红色石蕊试纸放在导气管口,若试纸变蓝，则证明有nh3(或其他可行的方法)(5）caoco212为证明铜丝与稀硝酸反应生成的是no，某同学设计了一套如图所示制取no的装置.反应开始后，可以在u形管右端观察到无色的no气体。（1)长玻璃管的作用是_。（2）让反应停止的操作方法及原理是_。(3）以下收集no气体的装置，合理的是_（填选项代号）.解析：(1）该实验装

13、置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收稀硝酸,防止稀硝酸溢出；（2）关闭导气管上的活塞,产生的气体使稀硝酸向下压，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(3）不能用排空气法来收集no，因为no与空气中的氧气反应，只能用排水法,c和d装置符合题意，e装置是洗气装置。答案：（1)接收被气体压出u形管的液体，防止稀硝酸溢出（2）关闭u形管右端导气管上的活塞,反应产生的气体将u形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止（3)cd13（2019宁波选考模拟）已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种4价的氧化物，为了探究一氧化氮(no）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸

14、钠（nano2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略)。（1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接be四套装置，按气流方向连接的顺序为a(_）(_)(_)（_）（_)(_）（_)（_)(填仪器接口的字母编号).连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_。(2）装置e中观察到的主要实验现象有_.（3）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置d中充分反应后,设计实验证明d中是否有亚硝酸钠生成：_(写出检验步骤及现象）。解析：由题意可以看出a中发生的反应为c4hno3(浓）c

15、o24no22h2o,要得到no,则要e装置发生反应:3no2h2o=2hno3no，3cu8hno3（稀)=3cu（no3）22no4h2o.为了防止no被氧化成no2，装置中要保持无氧的条件，则装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯.e装置出来的气体是co2、no、n2和少量的水蒸气。先用装置c除去co2,再用装置b除去水蒸气。在装置d中探究一氧化氮（no）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（nano2）。答案：(1)hidebcf（或g）g(或f)排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2）溶液由无色变成蓝色，有无色气泡产生(3)

16、取少量d中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则d中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案）14(2019杭州选考模拟)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。a为注射器，b为两端长短不等的u形管，c是装有naoh溶液的烧杯，d处是绕成螺旋状的铜丝,k1、k2是止水夹。(1)实验时，为了方便观察颜色,必须事先在a中吸入一定量的空气.然后_k1（填“关闭”或“打开”），打开止水夹k2,从u形管左端注入稀硝酸，当看到_时可以确定u形管中空气已被赶尽，关闭止水夹k2。(2)然后给装置b微微加热，在装置

17、d处产生无色气体，该反应中稀硝酸表现的性质有_。（3)如何证明d处聚集的是no而不是h2?_.（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹k1,打开止水夹k2，在重力作用下，u形管右端的红棕色混合气体被酸液压入naoh溶液中吸收，消除了环境污染。解析：no易与氧气反应，铜与稀硝酸反应制取no应排尽装置内的氧气。向u形管中加注稀硝酸时应加满，不留空隙。当收集一定量的气体后，将注射器中的气体注入u形管中，气体的颜色变为红棕色可确定是no而不是h2。答案：（1)关闭u形管右端稀硝酸接触胶塞（2）酸性和强氧化性（3)打开止水夹k1,把注射器中的空气压入u形管中，若观察到d处气体变红棕色,则证明收集的是no而不是h215某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化实验。(1）a处是气体发生装置，a中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若a中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时